热门试卷

解：A．醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故A错误；

B．向溶液中加入相同浓度的醋酸溶液，氢离子浓度不变，所以不符合条件，故B错误；

C．向溶液中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以不符合条件，故C错误；

D．向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，且氢离子浓度降低，故D正确；

故选D．

解：A、因酸遇紫色的石蕊变红属于酸的通性，不能利用酸的通性来判断酸性的强弱，故A错误；

B、细菌属于蛋白质，酸能使蛋白质变性，所以醋酸具有杀菌消毒作用是酸的通性，不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；

C、蛋壳的成分为碳酸钙，与白醋反应生成二氧化碳，可说明白醋的酸性比碳酸的强，不能证明醋酸存在电离平衡，即不能说明醋酸为弱酸，故C错误；

D、1mol的醋酸pH为2～3，说明醋酸电离不完全，即醋酸溶液中存在电离平衡，则说明醋酸为弱电解质，故D正确；

故选D．

解：A、0.10mol•L-1CH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，溶液的pH是1，如果大于1，则证明醋酸是弱电解质，故A正确；

B、0.0010mol•L-1和0.10mol•L-1的CH3COOH，如果醋酸是强酸，溶液的pH分别是3和1，两者的pH相差2个单位，若两者的pH相差小于2个单位，则可证明醋酸是弱电解质，故B正确；

C、将醋酸用蒸馏水稀释，无论醋酸是强酸还是弱酸，溶液中氢离子浓度都降低，溶液的pH都增大，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；

D、如果醋酸是强酸，则CH3COONa是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，若常温下醋酸钠溶液pH＞7，则可证明醋酸是弱电解质，故D正确．

故选C．

解：A、酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸，化学反应遵循强酸制弱酸的规律，向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，前者有气体生成，后者没有，故A错误；

B、氢氧化镁可以和盐酸反应而溶于其中，氯化铵溶液和氢氧化镁之间反应生成氯化镁和氨水，强碱制取弱碱，即能将氢氧化镁溶解，故B正确；

C、实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔不一定相同，注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键，故C错误；

D、只有对于相同类型的难溶物质，可以用Ksp的大小来确定溶解能力的大小，故D错误．

故选B．

解：A．加入稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，故A错误；

B．加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故B错误；

C．醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故C正确；

D．加水，促进了醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，故D错误；

故选C．

解：弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，

A．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等，故A错误；

B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，2mol氢氧化钠产生3mol氢气，6mol酸产生3mol氢气，所以pH=12的NaOH溶液产生的氢气量大，故B错误；

C．①②稀释相同的倍数，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，所以pH①＞②；③④稀释相同的倍数，稀释过程中促进一水合氨电离，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，则pH③＞④，故C错误；

D．氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些，氨水浓度大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积可能：②＞③，故D正确；

故选D．

解：A、Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），当物质的量浓度相同时，CH3COOH中电离出c（H+）大于HCN中电离出c（H+），氢离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，故A错误；

B、从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误；

C、沉淀呈黄色，说明生成溶度积更小的AgI，故C正确；

D、2g氢气是1mol，热化学方程式应为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，故D错误．

故选：C．

解：A．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，故A正确；

B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误；

C．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；

D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D错误；

故选A．

解：A、根据表中酸的电离平衡常数，可以知道酸性顺序是：醋酸＞氢氰酸＞碳酸氢根，盐的水解规律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸钠＞氰化钠＞醋酸钠，即pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A正确；

B、amol•L-1HCN溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合，如果a=b时，则生成的是NaCN溶液，c（Na+）＞c（CN-）也成立，故B错误；

C、冰醋酸原来没有水，然后加水溶于水电离，到达冰醋酸全部电离后，导电性最大，PH最小，继续加水，虽然总的电离的分子多了，但是氢离子和醋酸根离子浓度下降很快，导电性下降，PH增加，趋向7，无限稀释后，导电性极弱，PH≈7，所以冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性先增强后减弱，根据越稀越电离的规律，则电离度逐渐增大，开始阶段是电离阶段，氢离子浓度逐渐增大，pH减小，达到电离平衡以后，再稀释，氢离子浓度减小，pH增大，即pH均先减小后增大，故C错误；

D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确．

故选AD．

解：A、pH大于1，说明醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，则能证明其为弱酸，故A错误；

B、溶液中含有HAc分子，说明醋酸不完全电离，属于弱酸，故B错误；

C、任何溶液中均会含有氢氧根离子，不能说明醋酸是弱酸，故C正确；

D、0.1mol/L的醋酸溶液导电能力比0.1mol/L的盐酸弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，故D错误．

故选C．

解：A．乙酸不能使酚酞溶液变红色，则说明乙酸溶液不呈酸性，不能说明醋酸是弱电解质，故A错误；

B．乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳，说明乙酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；

C．乙酸溶液能使石蕊试液变红，只能说明乙酸溶液呈酸性，故C错误；

D.0.1 mol•L-1的乙酸溶液pH＞1，说明醋酸部分电离，则醋酸是弱电解质，故D正确；

故选D．