- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
（2015秋•大连校级期末）下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢氧化钙是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故A不选
B．醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，故B选；
C．硫酸钡是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故C不选；
D．醋酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故D不选；
故选B．
根据表数据，下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-），故A错误；
B、因为6.2×10-8＜3.6×10-4＜7.5×10-3，所以H3PO4和NaF反应只能电离出一个氢离子，所以反应方程式为：H3PO4+F-═H2PO4-+HF，故B正确；
C、酸性由弱到强的顺序为：HPO42-＜H2PO4-＜HF＜H3PO4，所以溶液的pH：Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4，故C错误；
D、酸根离子对应的酸越弱，结合氢离子的能力越强，所以结合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞F-，故D错误；
故选：B．
下列有关说法正确的是（ ）
A在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
B0.1 mol•L-1氨水加水稀释后，溶液中
C用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
D反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
正确答案
解析
解：A、锌、铁和海水构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，故A正确；
B、加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，n（NH3•H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则比值增大，故B错误；
C、醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1＜C2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C1V1=C2V2，因C1＜C2，所以：V1＞V2，消耗盐酸的体积更大，故C错误；
D、反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，△G=△H-T•△S＜0，•△S＜0，则该反应的△H＜0，故D正确．
故选AD．
（2013春•集安市校级月考）在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是（ ）
正确答案
解析
解：A．亚硫酸与硫化氢发生反应：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，导致硫化氢的浓度减小，则溶液酸性减弱，故A正确；
B．胆矾在溶液中电离出的铜离子与硫化氢反应生成CuS沉淀，同时生成硫酸，使溶液酸性增强，故B错误；
C．氯水具有强氧化性，能够将硫化氢氧化成S和HCl，导致溶液酸性增强，故C错误；
D．盐酸酸性大于硫化氢，加入盐酸后溶液酸性增强，故D错误；
故选A．
（2015秋•张家口期末）下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．钠离子不水解而磷酸根离子水解，所以Na3PO4溶液中，c（Na+） 大于c（PO43-）的3倍，故A错误；
B．盐酸是强酸，pH=3的盐酸中，c（H+）=10-3，pH=1的盐酸溶液中，c（H+）=10-1，所以pH=3的盐酸中，其c（H+）是pH=1的盐酸的1%，故B错误；
C．氢氧化钾是强碱，氨水是弱碱，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中，氢氧化钠中c（OH-）=0.1mol/L，氨水中c（OH-）＜0.1mol/L，所以两种溶液中c（OH-）不等，故C错误；
D．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故D正确；
故选D．
（2015秋•湖州校级期中）把体积相同，c（H+）相同的两份酸溶液，甲为盐酸，乙为醋酸，分别与锌反应，若反应后放出氢气一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是（ ）
①反应所需时间乙＞甲
②开始反应速率甲＞乙
③参加反应的锌的质量甲=乙
④整个阶段平均反应速率乙＞甲
⑤盛盐酸溶液中锌有剩余
⑥盛醋酸的锌有剩余．
正确答案
解析
解：①若c（H+）相同的醋酸和盐酸，醋酸是弱电解质，随着反应的进行醋酸不断电离出氢离子，氯化氢完全电离，所以反应过程中，醋酸中氢离子始终大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，所以醋酸反应所需要的时间小于盐酸，故错误；
②两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始时两种溶液反应速率相等，故错误；
③根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的氢气需要的锌的质量相等，故正确；
④根据①知，反应过程中醋酸平均反应速率大于盐酸，故正确；
⑤氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩余，故正确；
⑥根据⑤知，醋酸过量，则醋酸有剩余，锌完全反应，故错误；
故选D．
已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有关叙述中正确的是（ ）
①若KI溶液中混有Br-，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．
②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程为：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
正确答案
解析
解：①还原性I-＞Fe2+＞Br-，若KI溶液中混有Br-，加入足量FeCl3溶液，只氧化I-，发生反应2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，加入硝酸银，生成AgBr沉淀，故正确；
②还原性I-＞Fe2+＞Br-，向FeI2溶液中滴加少量氯水，只氧化I-，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故错误；
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3-，离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故错误；
④溴自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-，故正确．
故选D．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，醋酸根离子浓度增加，会抑制醋酸的电离，酸性减弱，pH增大，故A正确；
B、醋酸和氢氧化钠之间反应，氢氧化钠对醋酸的电离起到促进作用，溶液中c（CH3COO-）增大，故B错误；
C、向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液的体积增大，溶液中c（H+）减小，酸性减弱，故C错误；
D、向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，相当于存在稀盐酸，溶液的导电性增强，故D错误．
故选A．
25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
（a）HS-+H2O⇌OH-+H2S（b）HS-⇌H++S2-
（1）______是电离平衡；______是水解平衡
（2）当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）变______ （填“大”或“小”）
（3）若将溶液加热至沸腾，c（H+）•c（OH-）将变______ （填“大”或“小”）
正确答案
b
a
大
大
解析
解：（1）根据电离和水解定义知，b是电离平衡，a是水解平衡，故选：b；a；
（2）向其中加入氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制硫氢根离子水解，促进硫氢根离子电离，所以硫离子浓度增大，故答案为：大；
（3）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数增大，故答案为：大．
物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是（ ）
正确答案
解析
解：物质的量浓度相同的溶液中，溶液中氢离子浓度判断溶液酸性的强弱，氢离子浓度越大则酸性越强，假设溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，
A．盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L，
B．硫酸中氢离子浓度是0.2mol/L，
C．醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，
D．氯化钠溶液呈中性，氢离子浓度很小，
所以氢离子浓度最大的是硫酸，则硫酸的酸性最强，
故选B．
（2012春•南通校级期末）（1）一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，用字母填写下列空格：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是______．
②若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______．
（2）常温下，0.1mol/L的HCl溶液中，由水电离出来的H+浓度为______mol/L．
（3）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是______．
（4）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性．甲同学认为溶液中c（A-）=c（M+），而乙同学认为c（A-）和c（M+）是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸．你认为______同学的说法正确，理由是______．
（5）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用作净水剂，其原理是______（用离子方程式表示）
（6）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是______（填写化学式）
正确答案
解：（1）①盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离，硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；所以c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，
故答案为：b＞a＞c；
②盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，c（H+）相同时，盐酸物质的量浓度是硫酸的2倍，醋酸是弱酸部分电离，c（H+）相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b（或c＞a=2b），
故答案为：c＞a＞b（或c＞a=2b）；
（2）常温下，0.1mol/L的HCl溶液中，C（H+）=10-1mol/L，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液中的氢离子全部是水电离出来的，所以水电离出的C（H+）=c（OH-）=
故答案为：1×10-13；
（3）酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，则相同浓度钠盐溶液的pH越小，则相同条件下的钠盐溶液，溶液的pH越大的其相应酸的酸性越小，根据题意知，这三种酸的酸性大小顺序是HX、HY、HZ，则这三种酸的酸性大小顺序是HX＞HY＞HZ，
故答案为：HX＞HY＞HZ；
（4）混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+），则c（A-）=c（M+），故甲正确，
故答案为：甲；电荷守恒原理；
（5）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水电离出的铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；
故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；
（6）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子是弱碱阳离子．将FeCl3溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）3和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧氢氧化铁时，氢氧化铁会分解，反应方程式为2Fe（OH）3
故答案为：Fe2O3．
解析
解：（1）①盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离，硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；所以c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，
故答案为：b＞a＞c；
②盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，c（H+）相同时，盐酸物质的量浓度是硫酸的2倍，醋酸是弱酸部分电离，c（H+）相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b（或c＞a=2b），
故答案为：c＞a＞b（或c＞a=2b）；
（2）常温下，0.1mol/L的HCl溶液中，C（H+）=10-1mol/L，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液中的氢离子全部是水电离出来的，所以水电离出的C（H+）=c（OH-）=
故答案为：1×10-13；
（3）酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，则相同浓度钠盐溶液的pH越小，则相同条件下的钠盐溶液，溶液的pH越大的其相应酸的酸性越小，根据题意知，这三种酸的酸性大小顺序是HX、HY、HZ，则这三种酸的酸性大小顺序是HX＞HY＞HZ，
故答案为：HX＞HY＞HZ；
（4）混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+），则c（A-）=c（M+），故甲正确，
故答案为：甲；电荷守恒原理；
（5）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水电离出的铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；
故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；
（6）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子是弱碱阳离子．将FeCl3溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）3和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧氢氧化铁时，氢氧化铁会分解，反应方程式为2Fe（OH）3
故答案为：Fe2O3．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．稀释醋酸促进醋酸电离，但氢离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释溶液后溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH增大，则a＜b，故A正确；
B．酚酞的变色范围是8-10，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＞7，故B错误；
C．酸溶液中氢离子浓度较低时，其溶液的pH接近中性，所以1.0×10-8mol/L盐酸的pH接近7，故C错误；
D．若HCl和NaOH混合溶液呈中性，则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，所以c（NaOH）=
故选A．
（2015秋•长春校级月考）将0.2mol•L-1HCOOH溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．稀释醋酸促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．醋酸被稀释后其电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，故B错误；
C．稀释过程中醋酸的电离程度增大，则电离平衡向右移动，故C错误；
D．醋酸被稀释后，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的酸性减弱，pH增大，故D正确；
故选D．
在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
①0.1mol•L-1的醋酸溶液的pH约为3
②醋酸易溶于水
③0.1mol•L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol•L-1的NaOH溶液完全反应
④在相同条件下下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
⑤在常温常压下，0.1mol•L-1的醋酸钠溶液的pH大于7．
正确答案
解析
解：①0.1mol•L-1的醋酸溶液的pH约为3，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸不完全电离，存在电离平衡，所以能证明醋酸为弱电解质，故正确；
②醋酸能溶于水，只能说明其溶解性强弱，但不能说明其电离程度，所以不能证明为弱电解质，故错误；
③0.1mol•L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol•L-1的NaOH溶液完全反应，只能说明醋酸为一元酸，但不能证明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱电解质，故错误；
④在相同条件下下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，故正确；
⑤在常温常压下，0.1mol•L-1的醋酸钠溶液的pH大于7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸为弱电解质，故正确；
故选C．
（2013秋•烟台期末）pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（已知Ka（HF）=6.8×10-4mol•L-1、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1）（ ）
正确答案
解析
解：pH相等的三种酸，说明这三种酸中氢离子浓度增大，氢氟酸和醋酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，且氢氟酸的电离平衡常数大于醋酸，则醋酸的浓度大于氢氟酸，分别和等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性时，消耗氢氧化钠的体积与酸能完全电离出氢离子的物质的量成正比，等pH和等体积的这三种酸能完全电离出氢离子浓度大小顺序是醋酸、氢氟酸和硫酸，则需要氢氧化钠溶液的体积为：V3＞V2＞V1，故选A．
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