- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
（2015秋•石家庄期末）已知某温度下，醋酸的电离常数K=1.6×10-5．计算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H+）是多少？
正确答案
解：根据酸的电离常数，设电离的氢离子为xmol，列式：K=1.6×10-5=
答：c（H+）是4×10-4mol/L．
解析
解：根据酸的电离常数，设电离的氢离子为xmol，列式：K=1.6×10-5=
答：c（H+）是4×10-4mol/L．
pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V1和V2．若V1＞V2，则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．pH=1的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，故A错误；
B．pH=1的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，二者可能一种为强酸，另一种为弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX较弱，故B正确；
C．pH=l的两种一元酸HX与HY溶液，分别与足量Mg反应，HX产生氢气多，说明X的浓度较大，则HX为弱酸，故C错误；
D．HX为弱酸，加水稀释100倍，促进电离，HX的pH变化值小于2，则HX的pH小于3，故D错误；
故选B．
下列说法正确的是（ ）
A0.1 mol•L-l的醋酸加水稀释，
B体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少
C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
DVlL pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
正确答案
解析
解：A．醋酸加水稀释c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（H+）/c（OH-）减小，故A正确；
B．醋酸为弱电解质，等pH时，醋酸浓度大，反应速率大，用时少，故B错误；
C．Kw不变，只受温度的影响，故C错误；
D．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V1＞V2，故D错误．
故选A．
（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B ②H2B（少量）+C-=HB-+HC ③HA（少量）+C-=A-+HC
若H2B的Ka1=4.3×10-7，则另二种酸对应的电离常数分别为（根据已知数据填空）：HA的Ka=______，HC的Ka=______．
（2）25℃时0.1mol•L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液．当c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R）时溶液的溶质为______（填化学式）．
（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．
①下列叙述正确的是______．
A．此图是1.0mol•L-1碳酸钠溶液滴定1.0mol•L-1HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL 0.02mol•L-1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL 1×10-4mol•L-1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？______（填“是”或“否”）．
正确答案
解：（1）根据溶液中强酸制弱酸的原理以及反应H2B（少量）+C-=HB-+HC，可以确定酸性强弱是：H2B＞HC＞HB-，根据HA+HB-（少量）=A-+H2B知，酸性HA＞H2B，所以这几种酸的酸性强弱顺序是HA＞H2B＞HC＞HB-，
若H2B的Ka1=4.3×10-7，则HA的Ka=1.8×10-5；HC的Ka=4.9×10-10；
故答案为：1.8×10-5；4.9×10-10；
（2）25℃时0.1mol•L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液，溶液中存在c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R），说明钠原子和R原子以1：1存在于盐溶液中，R形成的酸为二元酸，所以该溶质为二元酸的酸式盐，即NaHR，故答案为：NaHR；
（3）①A．随着pH减小，碳酸根离子减小、碳酸氢根离子浓度增大，碳酸根离子浓度增大一定程度后，继续加稀盐酸，碳酸氢根离子和氢离子反应生成碳酸，所以碳酸氢根离子浓度减小、碳酸浓度增大，应该是1.0mol/L盐酸溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，因为反应过程中有部分二氧化碳逸出，则碳酸浓度不可能为1.0mol/L，故A错误；
B．由图可知，pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3-），pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-），但三者的浓度不相等，故B错误；
C．由图可知，pH为7.4时，HCO3-的最大，则当人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在，故C正确；
D．溶液的pH为7～9之间时，溶液中的阴离子主要以HCO3-形式存在，所以溶液中的溶质主要为碳酸氢钠，故D正确；
故选CD；
②在10mL0.02mol/LNa2CO3溶液中加入某浓度的盐酸后，当调节溶液的pH=10.25时，据图中内容可以看出：HCO3-、CO32-两种成分平衡时的组成分数分别为50%，即碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是0.0001mol，此时溶液的体积恰好为100mL，所碳酸钠中碳酸根的浓度是0.001mol/L，再加入1mL1×10-4mol•L-1的CaCl2稀溶液时，Qc=c（Ca2+）•c（CO32-）=0.001mol/L×10-6mol/L=1×10-9（mol/L）2，而Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，Qc＜Ksp，所以不能生成沉淀，故答案为：否．
解析
解：（1）根据溶液中强酸制弱酸的原理以及反应H2B（少量）+C-=HB-+HC，可以确定酸性强弱是：H2B＞HC＞HB-，根据HA+HB-（少量）=A-+H2B知，酸性HA＞H2B，所以这几种酸的酸性强弱顺序是HA＞H2B＞HC＞HB-，
若H2B的Ka1=4.3×10-7，则HA的Ka=1.8×10-5；HC的Ka=4.9×10-10；
故答案为：1.8×10-5；4.9×10-10；
（2）25℃时0.1mol•L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液，溶液中存在c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R），说明钠原子和R原子以1：1存在于盐溶液中，R形成的酸为二元酸，所以该溶质为二元酸的酸式盐，即NaHR，故答案为：NaHR；
（3）①A．随着pH减小，碳酸根离子减小、碳酸氢根离子浓度增大，碳酸根离子浓度增大一定程度后，继续加稀盐酸，碳酸氢根离子和氢离子反应生成碳酸，所以碳酸氢根离子浓度减小、碳酸浓度增大，应该是1.0mol/L盐酸溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，因为反应过程中有部分二氧化碳逸出，则碳酸浓度不可能为1.0mol/L，故A错误；
B．由图可知，pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3-），pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-），但三者的浓度不相等，故B错误；
C．由图可知，pH为7.4时，HCO3-的最大，则当人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在，故C正确；
D．溶液的pH为7～9之间时，溶液中的阴离子主要以HCO3-形式存在，所以溶液中的溶质主要为碳酸氢钠，故D正确；
故选CD；
②在10mL0.02mol/LNa2CO3溶液中加入某浓度的盐酸后，当调节溶液的pH=10.25时，据图中内容可以看出：HCO3-、CO32-两种成分平衡时的组成分数分别为50%，即碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是0.0001mol，此时溶液的体积恰好为100mL，所碳酸钠中碳酸根的浓度是0.001mol/L，再加入1mL1×10-4mol•L-1的CaCl2稀溶液时，Qc=c（Ca2+）•c（CO32-）=0.001mol/L×10-6mol/L=1×10-9（mol/L）2，而Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，Qc＜Ksp，所以不能生成沉淀，故答案为：否．
有甲、乙两种醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3．下列推断中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．如果醋酸的电离程度相等，则物质的量浓度c（甲）=10c（乙），实际上乙的电离程度大于甲，所以c（甲）＞10c（乙），故A错误；
B．甲中水电离出的氢离子=
C．因为c（甲）＞10c（乙），所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲），故C错误；
D．甲中氢氧根离子浓度=
故选B．
某二元酸H2B的电离方程式是：H2B=H++HB-，HB-⇌B2-+H+．回答下列问题：
（1）Na2B溶液显______性，理由是（用离子方程式示）______；
（2）NaHB溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______；
（3）若0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能______（填＞、＜、=）0.11mol•L-1．
（4）0.1mol•L-1NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
正确答案
解：（1）因为B2-能够水解，所以Na2B溶液显碱性，其水解方程式为：B2-+H2O⇌HB-+OH-，
故答案为：碱性，B2-+H2O⇌HB-+OH-；
（2）HB-能电离但不水解，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性，其电离方程式为：HB-⇌H++B2-，
故答案为：酸性，HB-⇌H++B2-；
（3）若0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C（H+）=0.01mol/L，则HB-的电离度是10%，H2B第一步完全电离，第二步部分电离，由于H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离，故H2B（0.1 mol/L）的c（H+）小于0.11 mol/L，
故答案为：＜（H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用）；
（4）钠离子不电离，HB-能电离，所以c（Na+）＞c（HB-），根据（3）知，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），水和HB-都电离出氢离子，则c（H+）＞c（B2-），所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．
解析
解：（1）因为B2-能够水解，所以Na2B溶液显碱性，其水解方程式为：B2-+H2O⇌HB-+OH-，
故答案为：碱性，B2-+H2O⇌HB-+OH-；
（2）HB-能电离但不水解，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性，其电离方程式为：HB-⇌H++B2-，
故答案为：酸性，HB-⇌H++B2-；
（3）若0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C（H+）=0.01mol/L，则HB-的电离度是10%，H2B第一步完全电离，第二步部分电离，由于H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离，故H2B（0.1 mol/L）的c（H+）小于0.11 mol/L，
故答案为：＜（H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用）；
（4）钠离子不电离，HB-能电离，所以c（Na+）＞c（HB-），根据（3）知，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），水和HB-都电离出氢离子，则c（H+）＞c（B2-），所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．
（2015秋•营口校级期末）下列说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，醋酸和盐酸分别与镁反应，消耗镁的质量与酸的物质的量成正比，等pH、等体积的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的镁质量大，故A错误；
B．硫酸钡溶液中存在溶解平衡，加入含有钡离子或硫酸根离子的物质抑制硫酸钡溶解，所以向硫酸钡中加入硫酸钠，硫酸根离子浓度增大抑制硫酸钡溶解，溶液中钡离子浓度减小，故B错误；
C．pH=12的NaOH溶液和pH=2的HA溶液，氢氧化钠中氢氧根离子浓度等于HA中氢离子浓度，如果HA为强酸，溶液呈中性，则二者体积相等，如果HA为弱酸，酸的浓度大于氢氧化钠，混合溶液呈中性，则酸体积应该少些，故C错误；
D．碳酸氢根离子存在电离平衡，加入和氢离子反应的物质促进碳酸氢根离子电离，所以加入氢氧化钠后，氢氧根离子和氢离子反应生成水，从而促进碳酸氢根离子电离，则溶液中碳酸根离子和钠离子浓度都增大，故D正确；
故选D．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．醋酸为弱电解质，电离程度较小，远小于0.5，与硫酸等pH时浓度较大，则中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者，故A正确；
B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，反应后碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故B错误；
C．硝酸具有强氧化性，可以氧化二价铁，故C错误；
D．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水，OH-浓度不同，则对水的电离影响程度不同，故D错误；
故选A．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，纯水中氢离子浓度增大，但氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，所以溶液仍然呈中性，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在醋酸电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，将pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；
C.0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后氢离子浓度为0.1mol/L，则pH=1，故C正确；
D．pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液氢氧化钠浓度等于0.01mol/L，二者等体积混合后酸剩余，溶液呈酸性，故D错误；
故选：C．
下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．同温下，酸的电离程度越小其酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液的PH越大，所以等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，故A错误；
B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp是相等的，故B错误；
C．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，根据电荷守恒得c（A-）＞c（Na+），因为酸的电离程度较小，所以c（Na+）＞c（HA），溶液中氢氧根离子和氢离子浓度较小，所以离子浓度大小顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D．用铂电解电解饱和食盐水时，如果只生成氯气和氢气，二者的体积相等，实际上不相等，说明阳极上有氧气生成，所以实质上电解的是氯化氢和水，要使溶液恢复原状，则应该加入盐酸溶液，故D错误；
故选C．
关于体积相同，pH=3的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大，等pH的醋酸和盐酸中氢离子浓度相等，则抑制水电离程度相等，故A错误；
B．中和酸需要的NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，体积相同，则醋酸的物质的量大于盐酸，则中和NaOH溶液时，醋酸需要的氢氧化钠体积大于盐酸，故B错误；
C．对于pH=3的醋酸来说，加进去的pH=3的盐酸氢离子浓度和原来相同，平衡不移动，所以氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故C正确；
D．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后醋酸中氢离子浓度大于盐酸，则醋酸的pH小，故D错误；
故选C．
室温下，等体积的、pH=2的 HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、pH=2的 HCl和CH3COOH溶液中氢氧根浓度均为10-12mol/L，两溶液中由水电离的c（H+）相等，故A错误；
B、等体积的、pH=2的 HCl和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，醋酸为弱酸，其浓度大，醋酸的物质的量大，反应生成的氢气体积大，故B错误；
C、pH=2的 HCl和CH3COOH溶液起始氢离子浓度相同，两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等，故C正确；
D、两溶液分别和与其体积相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，醋酸过量，溶液呈酸性，故D错误．
故选：C；
（2014秋•萧山区期末）K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．升高温度，电力平衡常数、水的离子积增大，而化学平衡常数不一定增大，故A错误；
B．相同温度下CH3COOH、HCN的电离度与起始浓度、同离子效应等有关，故B错误；
C．改变压强平衡发生移动，SO2的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动，故C正确；
D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，而与浓度、压强及催化剂无关，故D错误；
故选C．
25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN）＜pH（Na2CO3），故A错误；
B．如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a=b都符合，故B错误；
C．溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度 先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C错误；
D．NaOH滴定HCl与CH3COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故D正确；
故选D．
（1）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
①A为0.01mol/L CH3COOH溶液的pH______2．（填“＞”、“=”、“＜”）
②B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：______．
③C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入______溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为______．
（2）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，写出此转化的化学方程式：______．
（3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
H2（g）+
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为______．
（4）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，若两池中均为饱和NaCl溶液，请回答下列问题：
①写出乙池中总反应的化学反应方程式______．
②甲池中碳极上电极反应式是______，乙池中碳极上电极反应属于______（填“氧化反应”或“还原反应”）．
正确答案
解：（1）①醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离而存在电离平衡，所以溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，则溶液的pH＞2，故答案为：＞；
②碳酸氢根离子在水溶液里电离程度小于水解程度而导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO3-+H20⇌H2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H20⇌H2CO3+OH-；
③氯化铁为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，为防止铁离子水解要加入少量稀盐酸；
C为FeCl3溶液，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，说明二者发生双水解反应，则B是碳酸氢钠，离子方程式为3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：稀盐酸；3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑；
（2）AgCl和硫化钠反应生成黑色的硫化银，反应方程式为：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，故答案为：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；
（3）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②H2（g）+
将方程式2②-①得2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=2（-285.8kJ/mol）-（+180.5kJ/mol）=-752.1kJ/mol，
故答案为：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol；
（4）①根据电子流向知，C作阳极、Fe作阴极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，所以电池反应式为2NaCl+2H2O
故答案为：2NaCl+2H2O
②甲池为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，乙池中碳电极上失电子发生氧化反应
故答案为：2H2O+O2+4e-═4OH-；氧化反应．
解析
解：（1）①醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离而存在电离平衡，所以溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，则溶液的pH＞2，故答案为：＞；
②碳酸氢根离子在水溶液里电离程度小于水解程度而导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO3-+H20⇌H2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H20⇌H2CO3+OH-；
③氯化铁为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，为防止铁离子水解要加入少量稀盐酸；
C为FeCl3溶液，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，说明二者发生双水解反应，则B是碳酸氢钠，离子方程式为3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：稀盐酸；3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑；
（2）AgCl和硫化钠反应生成黑色的硫化银，反应方程式为：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，故答案为：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；
（3）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②H2（g）+
将方程式2②-①得2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=2（-285.8kJ/mol）-（+180.5kJ/mol）=-752.1kJ/mol，
故答案为：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol；
（4）①根据电子流向知，C作阳极、Fe作阴极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，所以电池反应式为2NaCl+2H2O
故答案为：2NaCl+2H2O
②甲池为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，乙池中碳电极上失电子发生氧化反应
故答案为：2H2O+O2+4e-═4OH-；氧化反应．
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