热门试卷

解：A．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，则c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＞c（Cl-），故A正确；

B．酸或碱抑制水电离，25℃时，pH=3的硫酸溶液中c（H+）等于pH=11的氨水溶液中c（OH-），两种溶液中水的电离程度相同，故B错误；

C．碳酸铵溶液中铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，所以0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液中c（NH4+）小于0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，故C错误；

D．等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaClO的物质的量相等，根据物料守恒得c（Na+）=c（Cl-）=c（HClO）+c（ClO-），次氯酸水解方程式为ClO-+H2O⇌HClO+OH-，水解的次氯酸根离子个数等于生成的氢氧根离子个数，所以两种溶液中离子个数相同，故D错误；

故选A．

解：A．常温下，混合溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-），且溶液中存在电荷守恒，即c（Cl-）+c（H+）=c（OH-）+c（NH4+），所以c（Cl-）=c（NH4+），故A正确；

B．pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达8，故稀释1000倍，溶液的pH略小于7，故B错误；

C．在BaSO4的饱和溶液中加入一定量Na2SO4固体，溶液中硫酸根离子浓度增大抑制了硫酸钡的溶解，所以BaSO4的溶解度变小，但Ksp只与温度有关，温度不变，硫酸钡的溶度积常数不变，故C错误；

D．硫酸铵电离出的铵根离子个数大于硫酸根离子，虽然铵根离子水解，但较微弱，所以c（NH4+）＞c（SO4 2- ），铵根离子水解而硫酸根离子不水解，溶液中c（H+）＞c（OH-），所以各离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确；

故选AD．

解：A．根据图象知，温度越高，硫氰化铁的浓度越小，说明该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，则A点与B点相比，B点的Fe3+浓度大，故A错误；

B．根据v=知，收集相等体积的体积，所用时间越小反应速率越大，所以镁、铝两种金属反应速率之比为3：2，故B错误；

C．氯化氢极易溶于水，将导管直接插入水中，没有缓冲装置，所以不能防止倒吸，如果将苯换为四氯化碳就能防止倒吸，故C错误；

D．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，pH相等的醋酸和盐酸溶液中，醋酸浓度大于盐酸，加水稀释时促进醋酸电离，导致稀释过程中醋酸中氢离子浓度大于盐酸，则醋酸的pH小于盐酸，所以II是醋酸的变化曲线，故D正确；

故选D．

解：弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），HA酸性较强，

A．等温、浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB溶液中，HA的c（H+）较大，pH较小，故A错误；

B．NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；

C．等体积pH相同的HA、HB溶液，因HB较弱，则HB浓度较大，物质的量较多，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB少，故C错误；

D．NaB易水解，等温浓度均为0.1mol•L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）＜pH（NaB），故D错误．

故选B．

解：A、常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH接近于7，不会等于8，故A错误；

B、浓度为0.1mol/L的氨水对水的电离起抑制作用，浓度为0.1mol/L的氯化铵溶液是能水解的盐，对水的电离起促进作用，故B正确；

C、碳酸钠溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），故C错误；

D、CH3COOH与KOH反应得到的溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故D正确．

故选BD．

解：常温下，等物质的量浓度的醋酸和氢氰酸，氢氰酸的pH大于醋酸，说明醋酸的酸性大于氢氰酸，

A．等pH的两种酸稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小于强酸，所以pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较大，故A错误；

B．醋酸的酸性强于氢氰酸，所以醋酸钠的水解程度小于NaCN，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大，故B正确；

C．根据电荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CN-），所以得c（H+）-c（OH-）=c（CN-）-c（Na+），故C正确；

D．酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.1mol•L-1CH3COOH和HCN溶，醋酸溶液中由水电离出的c（H+）=mol/L=10 m-14mol/L，氢氰酸溶液中由水电离出的c（H+）=mol/L=10 n-14mol/L，所以前者是后者的10m-n倍，故D正确；

故选D．

解：A．设酸的pH=a，碱的pH=b，混合前酸、碱pH之和等于14，则有a=14-b，即c（H+）=10-amol/L=10b-14mol/L，c（OH-）=10b-14mol/L，即两溶液的c（H+）和c（OH-）相等，由于反应后溶液呈酸性，则说明酸过量，为弱酸，故A正确；

B．若等物质的量浓度等体积的一元酸碱混合溶液，二者恰好反应生成盐，盐溶液呈酸性，说明生成的盐是强酸弱碱盐，所以HA是强酸，故B错误；

C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，如果混合溶液呈酸性是因为酸电离引起的，则抑制水电离，如果溶液呈酸性是因为阳离子水解而引起的，则促进水电离，故C错误；

D．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（B+）=c（A-）+c（OH-），所以c（B+）＜c（A-），故D错误；

故选：A．

解：A．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，将发生CH3COOH⇌H++CH3COO-关系，结合题中信息，从图象看，溶液的导电性为随着水的增加，溶液的导电性先增强，后减弱，说明加水稀释过程中，醋酸溶液中离子的浓度先增加后减小，因此a、b、c三点离子的浓度大小为：c（b）＞c（a）＞c（c），因此a、b、c三点溶液的pH的大小关系为：c＞a＞b，故A错误；

B．根据CH3COOH⇌H++CH3COO-平衡，当向溶液中加入适量的CH3COONa固体时，即存在

CH3COONa═Na++CH3COO-，使溶液中CH3COO-的浓度增加，平衡向右移动，使氢离子浓度减小，溶液的pH增大．故B正确；

C．当向醋酸溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液时，发生CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，反应与物质的量有关，而不取决于已电离的离子浓度，因溶液中醋酸的物质的量固定，因此消耗的氢氧化钠的物质的量相同．故C错误；

D．当用pH测量溶液的pH时，如果将使之湿润，相当于将溶液稀释了，会使溶液中氢离子的浓度减小，pH增大．故D错误．

故选B．

解：A．0.01 mol•L-1的H2A溶液中，H2A为二元弱酸，则c（A2-）＜＜0.01mol/L；

B．0.01 mol•L-1的NaHA溶液，由于H2A为二元弱酸，则c（A2-）＜＜0.01mol/L；

C．HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，c（A2-）＜＜0.01mol/L；

D.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，A2-的水解程度较小，则c（A2-）约为0.01mol/L；

根据分析可知c（A2-）最大的为D，

故选D．

解：A．标况下，3.36LHF的物质的量是0.15mol，HF是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以该溶液中F-浓度小于0.15mol/L，故A错误；

B．苯环中不存在碳碳双键和碳碳单键，是处于单键和双键之间的特殊键，所以无法计算该反应的焓变，故B错误；

C．常温下，pH=7的醋酸钠溶液中c（OH-）=c（H+），任何电解质溶液都呈中性，根据电荷守恒得c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），所以得c（CH3COO-）=c（Na+），故C正确；

D．常温下，氯化铵溶液中，铵根离子水解程度与溶液浓度成反比，所以常温下，1升0.10 mol•L-1NH4C1溶液与2升0.05 mol•L-1NH4Cl溶液使中，所含NH+4的数目前者大，故D错误；

故选C．

解：A、NaHB溶液不一定呈酸性，得看HB-的电离程度强还是水解程度强，根据HB-⇌H++B2-，所以Na2B溶液一定呈碱性，故A错误；

B、在Na2B溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2[c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）]，故B错误；

C、在Na2B溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+2c（B2-），故C正确；

D、在Na2B溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B），故D错误．

故选C．

解：醋酸是弱酸，电离出氢离子而抑制水电离，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而促进水电离，所以由水电离产生的c（H+）前者小于后者，故选C．

解：A．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-═2H2O，根据水为溶剂的滴定原理得SOCl2滴定Na2SO3原理，该滴定表示为SO32-+SO2+═2SO2，故A正确；

B．根据水电离平衡知，一定温度下，液态SO2中c（SO 32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数，故B正确；

C．二氧化硫中氧原子和硫原子之间只含共价键，不含离子键，所以二氧化硫是共价化合物，故C错误；

D．升高温度，促进水电离，则升高温度促进液态SO2的电离，液态二氧化硫中离子浓度增大，则导电能力增大，故D正确；

故选C．

解：A、pH=12的氨水，说明溶液中氢离子的浓度为10-12mol•L-1，而水电离出的氢离子与氢氧根离子的溶液始终相等，故A正确；

B、常温下PH=7，说明溶液呈中性c（H+）=c（OH-），结合根据电荷守c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），得c（NH4+）=c（Cl-），故B错误；

C、pH=12的氨水只有部分氨水电离，主要仍然是一水合铵，pH=12的NaOH，说明完全电离，说明等体积pH=12的氨水中和HCl多，故C错误；

D、要比较实际比较，加水促进电离，随着水量的增加而增大，故D正确；

故选AD．