- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌
正确答案
解析
解：A．加入烧碱溶液后，氢离子与氢氧根离子结合，溶液中氢离子浓度减小，故A错误；
B．加入蒸馏水后，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，故B错误；
C．加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，则醋酸的电离平衡性质逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，故C错误；
D．醋酸的电离为吸热反应，升高温度后促进了醋酸的电离平衡，溶液中氢离子浓度增大，故D正确；
故选D．
正确答案
解析
解：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；
B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B正确；
C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，相当于在a点之后加水，溶液导电性变强，说明溶液中醋酸根离子和氢离子浓度升高，测得的pH值偏低，故C正确；
D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；
故选B、C．
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式______．
②某温度下，0.1000mol•L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c （H+）=2.5×10-2mol•L-1，除OH-之外其他离子的浓度由小到大的顺序是______，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=______．（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）______ c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式______．
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过
①阴极的电极反应式为______．
②产品室中反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）①亚磷酸是二元酸，亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH2PO3、H2O，所以该反应方程式为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O，故答案为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O；
②0.1000mol•L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，氢离子浓度小于亚磷酸浓度，所以亚磷酸是二元弱酸，在水中分步电离，且第一步电离程度大于第二步，两步电离中都有氢离子生成，所以氢离子浓度最大，离子浓度大小顺序是c（HPO32-）＜c（H2PO3-）＜c（H+），
H3PO3 ⇌H++H2PO3-
起始时各物质浓度（mol•L-1） 0.10 0 0
反应的各物质的浓度（mol•L-1）2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2
平衡时各物质的浓度（mol•L-1）0.10-2.5×10-2 2.5×10-22.5×10-2
故答案为：c（HPO32-）＜c（H2PO3-）＜c（H+），8.3×10-3mol/L；
③溶液呈中性，则C（H+）=C（OH-），溶液呈电中性，则c（Na+）+C（H+）=C（OH-）+c（H2PO3-）+2c（HPO32-），因为C（H+）=C（OH-），所以c（Na+）=c（H2PO3-）+2c（HPO32-），故答案为：=；
（2）碘具有强氧化性，亚磷酸具有强还原性，所以亚磷酸和碘能发生氧化还原反应生成氢碘酸和磷酸，反应方程式为：
H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4，故答案为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4；
（3）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
②产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32-+2H+=H3PO3，故答案为：HPO32-+2H+=H3PO3．
解析
解：（1）①亚磷酸是二元酸，亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH2PO3、H2O，所以该反应方程式为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O，故答案为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O；
②0.1000mol•L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，氢离子浓度小于亚磷酸浓度，所以亚磷酸是二元弱酸，在水中分步电离，且第一步电离程度大于第二步，两步电离中都有氢离子生成，所以氢离子浓度最大，离子浓度大小顺序是c（HPO32-）＜c（H2PO3-）＜c（H+），
H3PO3 ⇌H++H2PO3-
起始时各物质浓度（mol•L-1） 0.10 0 0
反应的各物质的浓度（mol•L-1）2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2
平衡时各物质的浓度（mol•L-1）0.10-2.5×10-2 2.5×10-22.5×10-2
故答案为：c（HPO32-）＜c（H2PO3-）＜c（H+），8.3×10-3mol/L；
③溶液呈中性，则C（H+）=C（OH-），溶液呈电中性，则c（Na+）+C（H+）=C（OH-）+c（H2PO3-）+2c（HPO32-），因为C（H+）=C（OH-），所以c（Na+）=c（H2PO3-）+2c（HPO32-），故答案为：=；
（2）碘具有强氧化性，亚磷酸具有强还原性，所以亚磷酸和碘能发生氧化还原反应生成氢碘酸和磷酸，反应方程式为：
H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4，故答案为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4；
（3）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
②产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32-+2H+=H3PO3，故答案为：HPO32-+2H+=H3PO3．
（1）写出H2C2O4的电离方程式______
（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是______向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______
A．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-） B．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
C．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-） D．c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式______又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是______
（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2ml0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究______，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因______．
正确答案
解：（1）二元弱酸分步电离，草酸电离方程式为：H2C2O4⇌H++HC2O4-、HC2O4-⇌H++C2O42-，
故答案为：H2C2O4⇌H++HC2O4-、HC2O4-⇌H++C2O42-；
（2）HC2O4-既能够电离也能够水解，KHC2O4溶液显酸性，说明HC2O4-的电离程度大于水解程度；
A．碳元素在溶液中存在形式有：HC2O4-、H2C2O4、C2O42-，根据物料守恒有c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），故A正确；
B．根据电荷守恒有：c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），故c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故B错误；
C．由c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）、c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）可知，c（Na+）=c（C2O42-）-c（H2C2O4），故C错误；
D．若恰好反应，c（K+）=c（Na+），此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些，故c（K+）＞c（Na+），故D正确；
故答案为：HC2O4-的电离程度大于水解程度；AD；
（3）草酸和高锰酸钾溶液反应在酸性溶液中 发生氧化还原反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，反应开始时速率较慢，随后大大加快，说明生成的Mn2+对该反应具有催化作用，
故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O；反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用；
（4）两烧杯中水的温度不同，该实验是研究温度对反应速率的影响；草酸与高锰酸钾反应的物质的量之比为5：2，试管中草酸与高锰酸钾物质的量之比为1：2，高锰酸钾过量，不能完全反应，所以不褪色，
故答案为：温度对反应速率的影响；KMnO4溶液过量．
解析
解：（1）二元弱酸分步电离，草酸电离方程式为：H2C2O4⇌H++HC2O4-、HC2O4-⇌H++C2O42-，
故答案为：H2C2O4⇌H++HC2O4-、HC2O4-⇌H++C2O42-；
（2）HC2O4-既能够电离也能够水解，KHC2O4溶液显酸性，说明HC2O4-的电离程度大于水解程度；
A．碳元素在溶液中存在形式有：HC2O4-、H2C2O4、C2O42-，根据物料守恒有c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），故A正确；
B．根据电荷守恒有：c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），故c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故B错误；
C．由c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）、c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）可知，c（Na+）=c（C2O42-）-c（H2C2O4），故C错误；
D．若恰好反应，c（K+）=c（Na+），此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些，故c（K+）＞c（Na+），故D正确；
故答案为：HC2O4-的电离程度大于水解程度；AD；
（3）草酸和高锰酸钾溶液反应在酸性溶液中 发生氧化还原反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，反应开始时速率较慢，随后大大加快，说明生成的Mn2+对该反应具有催化作用，
故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O；反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用；
（4）两烧杯中水的温度不同，该实验是研究温度对反应速率的影响；草酸与高锰酸钾反应的物质的量之比为5：2，试管中草酸与高锰酸钾物质的量之比为1：2，高锰酸钾过量，不能完全反应，所以不褪色，
故答案为：温度对反应速率的影响；KMnO4溶液过量．
室温时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加，
正确答案
解：由NH3．H2O
解析
解：由NH3．H2O
正确答案
解析
解：A．酸电离平衡常数CH3COOH＞HClO，则酸根离子水解程度ClO-＞CH3COO-，酸根离子水解程度越大，该离子在水溶液中浓度越小，所以C（ClO-）＜C（CH3COO-），ClO-、CH3COO-都水解导致溶液呈碱性但水解程度都较小，钠离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（ClO-）＞C（OH-）＞C（H+），故A错误；
B．酸性强弱H2CO3＞HClO＞HCO3-，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；
C．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小，a、b、c三点溶液中C（H+）大小顺序是b＞a＞c，所以水电离程度c＞a＞b，故C正确；
D．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以I表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强，所以溶液导电性：b＞a＞c，故D错误；
故选C．
在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7 mol/L，则c（OH-）为（ ）
A2.4×10-7 mol/L
B1.0×10-7 mol/L
C
Dc（OH-）无法确定
正确答案
解析
解：纯水呈中性，则纯水中c（H+）=c（OH-）=2.4×10-7 mol/L，故选A．
在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA⇌A-+H+，对于该溶液，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、滴加少量l.0mol/L HCl溶液，溶液中氢离子浓度增大，抑制HA的电离，平衡向左移动，故A错误；
B、加入水，促进HA的电离，但c（H+）减小，根据Kw=c（H+）•c（OH-）一定温度下为常数，氢氧根离子浓度变大，故B错误；
C、加入少量NaA固体，溶液中A-浓度增大，抑制电离，平衡向左移动，溶液中c（H+）减小，根据Kw=c（H+）•c（OH-）一定温度下为常数，溶液中c（OH-）增大，故C正确；
D、加入少量NaOH固体，中和氢离子，溶液中c（H+）降低，平衡向右向移动，故D错误；
故选C．
（2015秋•嘉兴校级月考）下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．对于相同浓度的弱酸HX和HY溶液，前者的Ka较小，则HY的酸性较强，加水稀释相同倍数时，酸性越强，则pH变化越大，所以HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值，故A错误；
B．在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L-1的体系为缓冲溶液，外加少量酸或碱时，溶液中平衡基本不变，则溶液的pH可保持基本不变，故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-），还存在物料守恒：c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4），二者结合可得：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+2c（PO43-）+c（OH-），故C错误；
D．沉淀溶解平衡AgI⇌Ag++I-，只能说明AgI在溶液中存在溶解平衡，与电离程度大小无关，而AgI溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故D错误；
故选B．
下列说法正确的是（ ）
A100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性
B对于O.1mol/L的NH4Cl溶液，温度不变，则
C丙烷分子的比例模型为：
D碱性氧化物由金属和氧元素组成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种碱性氧化物
正确答案
解析
解、pH=2的盐酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH-）＞0.01mol/L，二者等体积混合，KOH有剩余，则混合溶液呈碱性，故A错误；
B、温度不变，水解平衡不移动，各离子的浓度不变，比值不变，故B正确；
C、
D、碱性氧化物由金属和氧元素组成，MgO、K2O、Fe2O3是碱性氧化物，碱性氧化物只有三种，故D错误；
故选：B．
乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A、乙酸能与水以任意比互溶，水溶性不能证明电解质的强弱，故A错误；
B、0.1mol/L乙酸溶液的pH值约为3，证明溶液中乙醇部分电离出氢离子，属于弱电解质，故B正确；
C、酸碱中和反应不能判断电解质的强弱，故C错误；
D、乙酸溶液酸性弱，只能说明溶液中氢离子浓度较小，无法判断乙酸是否是部分电离，故D错误；
故选B．
下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，导致将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液中氢离子浓度大于原来
B．若NaHA溶液的pH＜7，H2A可能是弱酸，如亚硫酸氢钠溶液呈酸性，但亚硫酸为弱酸，故B错误；
C．醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，醋酸要稍微过量，所以混合溶液呈中性时，溶液中还有部分醋酸未参加反应，故C正确；
D．氯离子和银离子抑制氯化银溶解，氯离子或银离子浓度越大，抑制氯化银溶解程度越大，0.1mol/L的盐酸和氯化镁溶液中，氯化镁中氯离子浓度大于盐酸，蒸馏水中没有氯离子或银离子，硝酸银中含有银离子，所以银离子浓度大小顺序是：④＞①＞②＞③，故D正确；
故选B．
对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．中和碱的能力与酸的物质的量成正比，酸的物质的量未知，无法判断中和碱能力强弱，故A错误；
B．醋酸是强电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，故B错误；
C．根据c（OH-）=
D．根据c（H+）=10-pH 知，pH相等的醋酸和盐酸中，氢离子浓度相等，故D错误；
故选C．
酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln-形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果．甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：Hln⇌H++ln-，已知在pH＜3.1的溶液中呈红色，在pH＞4.4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．当pH＜3.1时抑制甲基橙电离，导致甲基橙溶液呈红色，说明Hln呈红色，故A正确；
B．当pH＞4.4时促进甲基橙电离，导致甲基橙溶液呈黄色，说明ln-呈黄色，故B正确；
C．当pH值介于3.1～4.4时，溶液的颜色处于红色和黄色之间，可能呈橙色，故C正确；
D．根据A知Hln呈红色，故D错误；
故选D．
现有等体积的Ba（OH）2、KOH和NH3•H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
（ ）
正确答案
解析
解：A．若混合前三种溶液的PH相等，NH3•H2O是弱电解质，Ba（OH）2、KOH是强电解质，稀释相同的倍数，促进NH3•H2O电离，所以溶液NH3•H2O中氢氧根离子浓度最大，但Ba（OH）2、KOH中氢氧根离子浓度相等，则NH3•H2OpH最大，故A错误；
B．若三种溶液浓度相等，等体积的三种溶液，Ba（OH）2中n（OH-）最大，NH3•H2O是弱电解质，KOH是强电解质，所以反应后溶液呈中性时，需要盐酸体积V1＞V2＞V3，故B正确；
C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，等体积时，酸碱恰好完全中和时Ba（OH）2中n（OH-）最大，所以Ba（OH）2需要的HCl体积最多，KOH和NH3•H2O的物质的量相等，需要的盐酸体积相等，所以其体积大小顺序是V1＞V2=V3，故C错误；
D．若混合前三种溶液的pH相等，则氨水浓度大于氢氧化钾，氢氧化钾中氢氧根离子浓度和氢氧化钡中氢氧根离子浓度相等，恰好中和时，需要盐酸的体积V1=V2＜V3，故D错误；
故选B．
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