热门试卷

解：A．向0.1mol•L-1氨水中加入适量NH4Cl（s），一水合氨的电力平衡向着逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，根据Kb=可知，温度不变、Kb不变，则混合液中c（NH4+）与c（NH3•H2O）之比=的比值增大，故A正确；

B.25℃时，如果一水合氨是强电解质，则0.1 mol•L-1氨水和0.05mol•L-1 氨水中c（OH-）之比是2：1，实际上，一水合氨是弱电解质且溶液浓度越稀，一水合氨的电离程度越大，所以0.1 mol•L-1氨水和0.05mol•L-1 氨水中c（OH-）之比小于2：1，故B错误；

C.0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+），则c（CH3COO-）＜c（H+），故C错误；

D．混合液中硝酸根离子和钾离子都不反应，根据物料守恒可知：c（K+）=c（NO3-），故D错误；

故选A．

解：A、醋酸是弱酸，电离程度很小，pH=3的CH3COOH溶液的浓度大于pH=2的盐酸的浓度，故A错误；

B、NaOH能够中和NaHCO3，所以向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，使c（HCO3-）减小，故B错误；

C、将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液只存在：Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C正确；

D、Na2CO3溶液氢氧根离子有碳酸根水解、碳酸氢根离子水解和水的电离三个来源，碳酸氢根离子只有碳酸根水解一个来源，所以c（OH-）＞c（HCO3-），故D错误；

故选C．

解：A、因稀释醋酸时，氢离子的浓度减小，根据该温度下离子积不变，则氢氧根离子的浓度增大，故A错误；

B、pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合后溶液中的溶质为氯化铵和氨水，氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解，

溶液显碱性，则C（OH-）＞C（H+），C（NH4+）＞C（Cl-），应为：C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+），故B错误；

C、因CO32-第一步水解远大于第二步水解，，则等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液中碳酸根离子的水解程度大，生成的C（OH-）大，

则碳酸钠溶液中的pH大，故C正确；

D、pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量浓度大，则醋酸的物质的量大，故与氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠多，故D错误；

故选C．

解：A、容量瓶和锥形瓶不需要润洗，若润洗一定有误差，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用，不润洗相当于稀释，也存在误差，故A正确；

B、一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释过程中促进一水合氨电离，但不能完全电离，所以pH相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的pH相等，氢氧化钠溶液中加入的水体积小于氨水，则m＜n，故B错误；

C、冰醋酸是分子晶体，向冰醋酸中加水，促进冰醋酸电离，氢离子浓度逐渐增大，增大到一定程度时，再向溶液中加水稀释，溶液中离子浓度反而减小，故C错误；D、温度越高水的离子积常数越大，故D错误；

故选A．

解：醋酸和一水合氨都是弱电解质，溶液中存在电离平衡，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，完全电离，

A．将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是：③＞④＞②＞①，故A错误；

B．pH相等的氨水和氢氧化钠，氨水浓度大于氢氧化钠，且二者都是一元碱，中和酸的能力与碱的物质的量成正比，等体积等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的物质的量大于氢氧化钠，所以③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④，故B正确；

C．C．①与②混合前氢离子浓度相等，混合后氢离子浓度不变，故C正确；

D．②中盐酸的浓度小于③氨水，二者混合时，等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，故D正确；

故选A．

解：A．向醋酸中加入少量水，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故A错误；

B．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故B错误；

C．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故C错误；

D．向醋酸溶液中加入硫酸，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，同时抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，故D正确；

故选D．

解：A．CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以（Na+）＜（CH3COO-），故A正确；

B．在稀释过程中，由于（CH3COOH）减小，而（H+）增多，c（H+）减小，则c（OH-）不断增大，故B正确；

C．若a+b=14，则（H+）=（OH）-，醋酸会过量，所以a+b＞14，故C错误；

D．浓度均为0.1 mol-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后，根据电荷守恒，（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），故D正确；

故选C．

解：A．HClO是弱电解质，但NaClO在水溶液里或熔融状态下完全电离，所以NaClO属于强电解质，故A错误；

B．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，二氧化硅为酸性氧化物，故B正确；

C．O3和O2为同种元素组成的单质，二者互为同素异形体，故C错误；

D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二者与水反应的产物不同，故D错误；

故选B．

解：A．该反应能自发进行且是放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，该反应能生成HCl，从而制备盐酸，故A正确；

B．氯气溶于水生成HCl和HClO，加水稀释，溶液中c（H+）减小，抑制水电离程度减小，所以水的电离平衡向正向移动，故B正确；

C．水的离子积常数只与温度有关，温度一定，水的离子积常数一定，但酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以电解质溶液中水电离出的c（H+）和c（OH-）的乘积与电解质有关，故C错误；

D．溶液导电能力与离子浓度成正比，冰醋酸中加入水，溶液中氢离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故D正确；

故选C．

解：A、相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故A正确；

B、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，故B错误；

C、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以对于CH3COOH⇌CH3COO-+H+，当再加入量冰醋酸时，（K）值不变，故C错误；

D、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＞K2＞K3，故D错误；

故选A．

解：水的电离方程式为：H20=H++OH-，加入酸或碱后，增大氢离子或氢氧根离子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离；加入含有弱根离子的盐后，能促进水的电离，所以加入醋酸能抑制水的电离，加入氯化铵能促进水的电离，故选B．

解：A．该酸易挥发，说明该酸不稳定，不能说明该酸的是否部分电离，则不能证明是弱电解质，故A错误；

B．该酸的稀溶液中有一种分子存在，为水分子，说明该酸完全电离，为强电解质，故B错误；

C．该酸溶液导电能力比盐酸弱，只能说明该酸溶液中自由移动离子浓度小于盐酸，不能说明该酸部分电离，故C错误；

D.0.1mol/L的该酸溶液中c（H+）为0.001mol/L，说明该酸部分电离，则为弱电解质，故D正确；

故选D．