热门试卷

解：A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸电离平衡常数增大，故A正确；

B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，导致c（OH-）增大，故B正确；

C．向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故C正确；

D．温度不变，电离平衡常数不变，所以要使电离平衡常数减小，应该改变温度，故D错误；

故选D．

解：A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误；

B．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a＜b＜c，故B错误；

C．相同温度下，Kw相同，故C错误；

D．a点离子浓度大于c点离子浓度，溶液离子浓度越大，氢离子浓度就越大，对水的电离抑制程度越大，则a点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度，故D正确．

故选D．

解：A．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A正确；

B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；

C．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4-，故C错误；

D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；

故选C．

解：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，则c（H+）最大是酸性最强的，即HF，

故选B．

解：A．体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，醋酸的物质的量大于硫酸中氢离子的物质的量，分别与足量Mg反应，醋酸生成的氢气多，随着反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，导致醋酸氢离子浓度大于硫酸，则醋酸反应速率大于硫酸，故A错误；

B．醋酸和一水合氨都是弱电解质，醋酸铵为强电解质，离子浓度越大溶液的导电能力越大，随着反应的进行，溶液中离子浓度增大，导致溶液导电能力增大；当继续加入醋酸时，溶液体积增大，但离子浓度减小，溶液导电能力减小，当醋酸的量很大时，溶液浓度接近于醋酸浓度，溶液导电能力几乎不变，故B错误；

C．同一反应中、同一时间段内，反应速率之比等于其计量数之比，所以该图象能正确表示SO2和O2反应速率大小关系，故C正确；

D．硫化氢是弱电解质、HCl是强电解质，发生反应H2S+Cl2=S↓+2HCl，溶液中氢离子浓度逐渐增大，导致溶液pH逐渐减小，故D错误；

故选C．

解：A．酸式盐的水溶液不一定呈酸性，可能呈碱性，如碳酸氢钠溶液，故A错误；

B．碳酸是弱酸，不能完全电离，二级电离远远小于一级电离，氢离子浓度远大于碳酸根离子浓度的2倍，故B错误；

C．pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度为10-3mol/L，pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度为mol/L=10-3mol/L，浓度相等，故C正确；

D．pH=5的H2SO4溶液中H+浓度为10-5mol/L、SO42-浓度为0.5×10-5mol/L，稀释1000倍后c（H+）≈10-7mol/L，c （SO42-）=0.5×10-8mol/L，故溶液稀释1000倍后c（H+）：c （SO42-）=10-7mol/L：0.5×10-8mol/L=20：1，故D错误，

故选：C．

解：A、NaHCO3溶液中，根据物料守恒，有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故A错误；

B、1mol•L-1HCN溶液与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，得到NaCN溶液，测得所得溶液，阴离子是弱酸阴离子，会水解导致溶液显示碱性，故B错误；

C、酸性顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HCN，所以水解程度是：CH3COO-＜HCO3-＜CN-，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故C正确；

D、1 mol•L-1醋酸溶液加水稀释，氢氧根离子浓度增大，故D错误．

故选C．

解：A、CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中氢氧根离子浓度增加，其余离子浓度是减小的，故A错误；

B、常温下pH=7的溶液呈中性，则溶液中存在c（H+）=c（OH-），CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，要使CH3COOH和NaOH混合溶液呈中性，则n（CH3COOH）＞n（NaOH），因为c（NaOH）=c（CH3COOH），则V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液），故B错误；

C、向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液，得到的是等浓度盐酸和氯化铵的混合物，存在电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）

，但是c（NH3•H2O）≠c（NH4+），故C错误；

D、在含0.1mol NaHSO4溶液中，能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，根据溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），但是硫酸根离子和钠离子浓度是相等的，所以c（H+）=c（SO42-）+c（OH-），故D正确．

故选D．

解：A、HF比HClO易电离，说明HF比HClO的酸性强，所以NaClO溶液的水解程度大，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，故A错误；

B、0.4mol•L-1 HA溶液和0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，得到相同物质量浓度的NaA和HA溶液的混合溶液，溶液呈酸性，所以电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；

C、Ksp是温度的函数，温度相等Ksp相等，故C错误；

D、用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为1：1，为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体，现在是两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，所以加盐酸，故D错误；故选B．

解：A．相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以CH3COO-、CN-、CO32-结合质子的能力大小顺序为：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，故A正确；

B．HCOOH的电离平衡常数大于NH3•H2O，则NH4+水解程度大于HCOO-，所以HCOONH4溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（HCOO-）＞c（NH4+），盐溶液中氢离子浓度很小，所以离子浓度大小顺序是c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；

C、氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水稍微过量，pH=3的盐酸与pH=11的氨水，氨水浓度大于盐酸，所以中性溶液中V（盐酸）＞V（氨水），故C正确；

D、碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c（Na+ ）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故D错误；

故选D．

解：A．电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，强电解质溶液中如果自由移动的离子浓度较小，则其溶液导电能力很小，故A错误；

B．酸中和碱的能力与酸的物质的量及元数有关，与酸的强弱无关，所以中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，二者消耗氢氧化钠的物质的量一样多，故B错误；

C．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，故C错误；

D．磷酸是中强酸，在水溶液部分电离，磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-不同，故D正确；

故选D．