- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
（2016•万载县校级一模）pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．pH=2的两种一元酸HX与HY溶液，分别与足量Mg反应，HX产生氢气多，则HX为弱酸，故A错误；
B．因为酸性：HX＜HY，根据越弱越水解的原理，相同浓度的NaX，NaY溶液，NaX碱性强，故B错误；
C．pH=2的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，HX一定是弱酸，故C正确；
D．开始时候PH相等，开始那一瞬间反应速率相等，开始之后一直是HX里面反应快．因为它更弱，反应之后继续电离出的氢离子多，故D错误；
故选C．
正确答案
解析
解：A、从X→Yc（CH3COO-）逐渐增加，溶液呈酸性，所以离子浓度大小顺序为：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；
B、W点溶液中电荷守恒，可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），两边加入c（CH3COOH），可知c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）+0.1mol•L-1，故B错误；
C、醋酸的电离常数等于
D、向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol•L-1NaOH溶液，则溶液中的溶质是醋酸钠，醋酸钠的浓度是0.1mol/L，由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故D错误；故选AC．
25℃时，有下列五种溶液：
①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/L H2SO4④0.1mol/L Na2CO3溶液 ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④的pH______7（填“＞、＜、=”），其原因是______（用离子方程式表示）
（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为______（填序号）
（3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=______
（4）若溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为______
（5）在溶液⑤中分别放入：A.10mL蒸馏水；B.50mL 0.2mol∙L-1AgNO3溶液；C.60mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液；D.100mL 0.1mol∙L-1盐酸溶液．充分搅拌后，Ag+浓度最小的是______（填序号）
正确答案
解析
解：（1）碳酸钠溶液时强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子为多元弱酸根离子分步水解，Na2CO3水解的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
故答案为：＞；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
（2）25℃时，①③是酸溶液呈酸性，PH均小于7，②溶液是碱，PH均大于7，由于水解很微弱，所以0.1mol/L 的Na2CO3溶液的PH小于13；0.05mol/L的 H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，PH=1，由于醋酸是弱酸，因此0.1mol/L 的CH3COOH溶液溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，PH大于1；
因此pH由大到小的顺序为：②④①③；
故答案为：②④①③；
（3）25℃时，pH=13的NaOH溶液中c（OH-）和0.05mol/L的 H2SO4溶液中c（H+）均为0.1mol/L，等体积（a：b=1：1）混合时溶液呈中性即pH=7；
故答案为：1：1；
（4）溶液④0.1mol/L Na2CO3溶液和Al2（SO4）3溶液混合，发生双水解反应，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，说明生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；
（5）饱和AgCl溶液中存在溶解平衡，银离子和氯离子都抑制AgCl溶解，银离子或氯离子浓度越大，其抑制程度越大，B、C、D都抑制AgCl溶解，但B中c（Ag+）最大，C中氯离子浓度大于D，所以C抑制AgCl溶解程度最大，则充分搅拌后，c（Ag+）大小顺序是B＞A＞D＞C，所以c（Ag+）最小的是C，故选C；
故答案为：C．
在0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；
C．加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；
故选B．
部分弱酸的电离常数如下表：
则下列有关说法正确的是（ ）
A2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO22-
B等物质的量浓度的 NaHCO3 和 NaClO 的混合溶液中，（HC
C等物质的量浓度的 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液中离子数目一定不相同
D等物质的量浓度的 NaF 和 NaClO 溶液中所含离子总浓度前者大于后者
正确答案
解析
解：A、根据表中数据，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，次氯酸可以和碳酸根离子反应得到次氯酸跟和碳酸氢根离子，故A错误；
B、根据表中数据，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，等物质的量浓度的NaHCO3 和 NaClO 的混合溶液中，次氯酸根离子的水解程度大，所以（HCO3-）＞（ClO-），故B错误；
C、等物质的量浓度的 NaHCO3 溶液和 Na2CO3溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根，但是离子数目减小的多，同时生成的离子数目增加的也多，有可能相等，故C错误；
D、等物质的量浓度的 NaF和NaClO溶液中阴离子的总浓度都等于钠离子和氢离子的浓度和，钠离子浓度相等，酸性HF强于HClO，所以次氯酸钠的碱性强，氢离子浓度小，故所含离子总浓度前者大于后者，故D正确．
故选D．
（2015秋•长春校级月考）Ⅰ．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸______．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系______．（填字母）
A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=______mol•L-1．
Ⅱ．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-⇌H++B2-
（5）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．（填字母）
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）
正确答案
解析
解：（1）若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH＞7，
故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；
（2）混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于pH=7，则c（Na+）=c（A-），
故答案为：C；
（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A-的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）由电荷守恒关系式变形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-4-10-10）mol•L-1，
故答案为：10-4-10-10；
（5）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2O=HB-+OH-，HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，
A．根据物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1，故A正确；
B．HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，故B错误；
C．根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HB-），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），故D错误；
故答案为：AC．
25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）．
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有______种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和______；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=______mol．
正确答案
解析
解：（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1 mol•L-1醋酸中使pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，
故答案为：B；
（2）醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，则溶液pH增大，
故答案为：增大；
（3）①将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+⇌CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、
Na+、CH3COOH和H2O等粒子，共7种，故答案为：7；
②根据物料守恒可知，0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol，
故答案为：CH3COOH；CH3COO-；
③溶液遵循电荷守恒，存在：n（H+）+n（Na+）=n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-），
则n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，
故答案为：0.006．
常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液．
（1）溶液中共有______种不同的粒子．
（2）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是______、______．
正确答案
7
NH4+
NH3•H2O
解析
解：（1）液中的溶质是NH4Cl、NH3•H2O、NaCl，NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在平衡体系； NH3．H2O和H2O都是弱电解质，部分电离，所以存在平衡体系，离子方程式为NH3•H2O⇌NH3+H2O、NH3•H2O⇌NH4++OH-、NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+、H2O⇌H++OH-，溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3•H2O、NH4+、OH-、H2O、H+，共7种，故答案为：7；
（2）0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，溶液中的溶质是NH4Cl、NH3•H2O、NaCl，无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+、NH3•H2O的物质的量之和为0.1mol，
故答案为：NH4+、NH3•H2O．
①将1L pH=3的A溶液分别与pH=12的B溶液x L、pH=12的D溶液y L恰好完全反应，x、y大小关系为：x＜y；
②浓度均为0.1mol•L-1A 和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol•L-1C 与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）A 溶液是______溶液，D 溶液是______溶液
（2）用水稀释0.1mol•L-1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填写序号）．
①
（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A ②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、物质的量浓度之比为1：2 的溶液A和D溶液混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的______曲线（填写序号）．
正确答案
解析
解：（1）根据①确定B、A为HCl、H2SO4两种酸，中和酸性物质A只有NaOH、NH3•H2O，即B是一元碱，根据浓度均为0.1mol•L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性，则C为H2SO4，根据浓度均为0.1mol•L-1A和E溶液，pH：A＜E，则A为HCl，
故答案为：HCl；NaOH溶液；
（2）①、B溶液为氨水溶液，由NH3•H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3•H2O）减少，n（OH-）增大，则
②、由NH3•H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3•H2O）减少，n（OH-）增大，c（NH3•H2O）、c（OH-）都减小，c（H+）减小，则
③、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故③错误；
④、由NH3•H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，OH-的物质的量增大，故④错误；
故答案为：①②；
（3）c（OH-）和体积均相等的两份溶液A和E，A为HCl，E为CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，醋酸是弱电解质存在电离平衡，所以醋酸溶液浓度大于盐酸浓度，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同，只有强酸中剩余锌，
①反应所需要的时间醋酸短：E＜A，故①错误；
②开始氢离子浓度相同，反应时的速率相同：A=E，故②错误；
③生成氢气相同，结合电子守恒，参加反应的锌粉的物质的量：A=E，故③正确；
④反应过程的平均速率，醋酸大于盐酸：E＞A，故④正确；
⑤最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同，只有强酸中剩余锌，A溶液中有锌粉剩余，故⑤正确；
⑥依据⑤分析可知E溶液中有锌粉剩余，故⑥错误；
故答案为：③④⑤．
（4）将等体积、物质的量浓度之比为1：2 的溶液HCl和NaOH溶液混合后，得到的是氯化钠和氢氧化钠的混合物，升高温度，碱性增强，但是水的离子积增大，所以溶液pH减小，故答案为：②．
（2015秋•潍坊校级期末）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A.1mol/L的甲酸溶液的c（H+）约为O．01 mol•L-1，甲酸的物质的量浓度大于氢离子浓度，说明甲酸不完全电离，为弱电解质，故A正确；
B．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；
C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明甲酸为酸，不能说明其电离的程度，故C错误；
D．溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明甲酸电离不完全，故D错误；
故选A．
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A
如图表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B
如图表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C
如图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
D
如图若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
正确答案
解析
解：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，即II为醋酸，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比，a点导电能力大于b，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以未滴定时，醋酸的pH＞1，故B错误；
C．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故C错误；
D．加入CuO使溶液中的c（H+）减小，c（OH-）浓度增大，使溶液中c （Fe3+）•c（OH-）3＞Ksp[Fe（OH）3]，使Fe3+生成沉淀而除去，故D正确；
故选D．
相同条件下，向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：相同条件下，向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分应后，收集到H2的体积前者大于后者，说明HA最终电离出的氢离子浓度大于HB，则酸性HB＞HA，
A．酸性HB＞HA，所以HA一定是弱酸，故A错误；
B．根据已知条件无法确定HB的电离程度，则无法确定HB的酸性强弱，故B错误；
C．根据B知，无法确定HB的酸性强弱，故C错误；
D．反应速率与氢离子浓度成正比，pH相等时氢离子浓度相等，所以其开始反应速率相等，故D正确；
故选D．
物质的量浓度相等的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
正确答案
解析
解：物质的量浓度相等的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大，根据溶液pH大小顺序知，酸根离子水解程度大小顺序是Z-＞Y-＞X-，酸根离子水解程度越大其相应酸的电离程度越小，则酸的酸性越弱，所以酸性强弱顺序是HX＞HY＞HZ，故选C．
与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2-，据此判断以下叙述中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子，故A正确；
B．液氨是纯液体，量变但浓度不变，所以若增加液氨的量，平衡不移动，故B错误；
C．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+ 和NH2- 的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c （NH4+ ）=c （NH2- ），故C正确；
D．液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2- ）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2- ）的乘积为定值，是一个常数，故D正确；
故选：B．
（2015秋•柳州校级月考）在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
（1）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______．
（2）当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为______，反应所需时间的长短关系是______．
正确答案
c＞a=b
a=b=c
a=b＞c
解析
解：（1）当c（H+）相同、体积相同时，醋酸的浓度最大，反应过程中生成的氢离子最多，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，所以分别加入足量锌，生成氢气体积为c＞a=b，
故答案为：c＞a=b；
（2）反应速率与氢离子浓度成正比，开始时这三种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，随着反应的进行，醋酸不断电离出氢离子，盐酸和硫酸不再电离出氢离子，所以反应过程中氢离子浓度醋酸最大，硫酸和盐酸中相等，所以反应速率醋酸＞硫酸=盐酸，则反应时间a=b＞c，
故答案为：a=b=c；a=b＞c．
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