- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
（2015秋•肇庆校级月考）下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．水的电离吸热，将水加热促进电离，导致Kw增大，pH减小，故A错误；
B．燃烧热为25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，燃烧热都是正值，而反应热中的△H为负值，故B错误；
C．由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，因此量取高锰酸钾溶液应该使用酸式滴定管，故C错误；
D．溶液的导电能力与离子浓度的大小和所带电荷多少呈正比，醋酸溶液中离子浓度远大于硫酸溶液的时，就会出现醋酸溶液的导电能力比稀硫酸强的情况，故D正确；
故选D．
下列关于平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）
A相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
B相同温度下，水的离子积常数就是水的电离平衡常数
C由K水解=
D同温同浓度条件下，一元弱酸的电离平衡常数（K）越小，则溶液的pH越小
正确答案
解析
解：A．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，则同一物质的电离平衡常数相同，故A错误；
B．Kw=c（H+）．c（OH-），水的电离平衡常数=
C．由K水解=
D．同温同浓度条件下，一元弱酸的电离平衡常数（K）越小，溶液中氢离子浓度越小，则溶液的pH越大，故D错误；
故选C．
下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①常温下HNO2溶液的pH小于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8
⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7．
正确答案
解析
解：①常温下HNO2溶液的pH小于7，只能证明其为酸，不能证明其为弱酸，故①错误；
②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；
③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；
④常温下0.1 mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；
⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；
⑥常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，故⑥正确；
⑦常温下亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑦正确；
故选C．
已知：Ki1（H2SO3）＞Ki2（H2SO3）＞Ki（C6H5OH），下列反应不能发生的是（ ）
AH2SO3+SO32-→2HSO3-
B
C
D
正确答案
解析
解：A．HSO3-的酸性大于SO32-，所以该反应不能发生，故A选；
B．H2SO3的酸性大于C6H5OH，所以该反应能发生，故B不选；
C．HSO3-的酸性大于C6H5OH，所以该反应能发生，故C不选；
D．HSO3-的酸性大于C6H5OH，所以该反应不能发生，故D选；
故选AD．
（2015秋•鞍山校级期末）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2是1.2×10-2．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，故H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离，故A错误；
B、硫的非金属性强于Se，所以最高价氧化物对应水化物的酸性硫酸强于H2SeO4，所以硫酸的酸性强，故B错误；
C、H2SeO3和H2SeO4的非羟基氧分别为1和2，故C错误；
D、H2SeO4中中心原子Se形成四个Se-Oσ键，所以Se原子的杂化方式为sp3，故D正确；
故选D．
下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、pH=12的氨水，说明溶液中氢离子的浓度为10-12mol•L-1，而水电离出的氢离子与氢氧根离子的溶液始终相等，故A错误；
B、pH=12的氨水只有部分氨水电离，主要仍然是一水合铵，pH为12的氨水，说明氢氧根离子浓度为10-2mol•L-1，所以原氨水的浓度远大于10-2mol•L-1，根据氮守恒可知c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞1.0×10-12mol•L-1，故B错误；
C、与等体积、pH=2的盐酸混合得到氨水和氯化铵溶液的混合物，溶液呈碱性，电离是微弱的，所以离子浓度的大小顺序为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D、加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中，电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），故D正确；
故选D．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3；
pH由小到大的排列顺序是______（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______（填序号）
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是：______．
（4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=______mol•L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=______．
正确答案
解析
解：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，
由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，则水解程度大小顺序为adcb，所以pH由大到小的顺序是a d c b，故答案为：a d c b；
（2）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A不选；
B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B选；
C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）•c（OH-）=Kw，Kw不变，故C不选；
D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，故D选；
故答案为：BD；
（3）稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，由图可知，HX的pH变化程度小，则酸性醋酸强，电离平衡常数小，故答案为：小于，稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小；
（4）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10-6mol/L，则由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L，
根据缓冲公式pH=pKa-lg（[HAc]/[Ac-]），查数据知道pKa（CH3COOH）=4.76，所以lg（[HAc]/[Ac-]）=-1.24，即[Ac-]/[HAc]=18，故答案为：9.9×10-7；18．
室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；
B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；
C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，故C错误；
D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；
故选A．
在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F-
（1）加入固体NaOH，c（H+）______．（填“增大”“减小”“不变”，下同）
（2）加入固体NaF，c（H+）______．
（3）升高温度，
正确答案
解析
解：（1）加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，促进氢氟酸电离，溶液中氢离子浓度减小，故答案为：减小；
（2）向溶液中加入氟化钠固体，氟离子浓度增大，抑制氢氟酸电离，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小，故答案为：减小；
（3）升高温度，促进氢氟酸电离，平衡向正反应方向移动，氢离子浓度增大，HF的浓度减小，故比值增大，故答案为：增大．
某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质．
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②25℃时，用pH试纸测出该溶液的pH为pH1，由此判断HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②各取相同体积的上述pH=1的溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，观察现象，即可得出结论．
丙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL；
③25℃时，用pH试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐酸的pH分别为pH2、pH3，即可得出结论．
（1）在甲方案的第①步中，必须用到的标有刻度的仪器是______．
（2）甲方案中，判断HA是弱电解质的依据是______；
乙方案中，能说明HA是弱电解质的选项是______（填字母选项）．
A．开始时刻，装盐酸的试管放出H2的速率快
B．开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快
C．反应过程中，装HA溶液的试管中放出H2的速率快
D．反应结束后，装HCl溶液的试管中放出H2的质量少
E．装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止
（3）丙方案中，能说明HA是弱电解质的依据是pH2______pH3（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）请你评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是______（填“甲、乙、丙”），其难以实现或不妥之处是______．
（5）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．______．
正确答案
解析
解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要有刻度的仪器有：用于配制溶液的100mL容量瓶、用于稀释溶液的烧杯、用于称量的托盘天平，故答案为：100 mL容量瓶、烧杯、托盘天平；
（2）如果HA是强电解质，则0.1mol/LHA溶液的pH=1，如果HA是弱电解质pH1＞1，则pH1＞1；
乙：
A．开始时刻，两种酸中氢离子浓度相等，则反应生成氢气的速率相等，且不能说明HA是弱电解质，故错误；
B．开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快，不能说明HA的电离程度，故错误；
C．反应过程中，装HA溶液的试管中放出H2的速率快，说明随着反应的进行，HA中的氢离子浓度大于HCl，则HA中存在电离平衡，所以HA是弱电解质，故正确；
D．反应结束后，装HCl溶液的试管中放出H2的质量少，说明HA中酸的物质的量大于HCl，所以HA中存在电离平衡，则HA是弱电解质，故正确；
E．然反应速度快，但量也多了，所以应该还是用时多于盐酸，故错误；
故答案为：pH1＞1；CD；
（3）相同pH的HA和HCl，稀释相同的倍数，如果稀释后盐酸溶液的PH大于HA，则HA是弱电解质，即pH2＜pH3，故答案为：＜；
（4）配制PH=1的溶液难以实现，锌粒的表面积相同难以控制，所以甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是乙、丙，故答案为：乙、丙；配制pH=1的HA溶液难实现；锌粒难以做到表面积相同；
（5）强碱弱酸盐溶液的pH＞7，配制NaA溶液，如果溶液的pH＞7，则该HA为弱酸，故答案为：配制NaA溶液，测pH＞7，证明HA为弱酸．
常温下，有甲、乙两份体积为1L、浓度均为0.1mol．•L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x； ②乙与等体积、浓度为0.2mol•L-1的NaOH混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=y mol．x、y的正确答案组合为（ ）
正确答案
解析
解：醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离，0.1mol/L的醋酸用蒸馏水稀释100倍后，溶液的3＜pH＜5，
与等体积、浓度为0.2mol/L的NaOH混合，
根据电荷守恒可知：n（Na+）+n（H+）=n（OH-）+n（CH3COO-），
则n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）=ymol，
n（Na+）=0.2mol/L×1L=0.2mol，
所以y=0.2，
故选D．
（2015秋•陕西校级月考）现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，
A．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等，故A错误；
B．将①、④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），如果溶液中的溶质是醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液呈酸性，故B错误；
C．①②稀释相同的倍数，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，所以pH①＞②，故C错误；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些，氨水浓度大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积可能：②＞③，故D正确；
故选D．
下列有关说法正确的是（ ）
A反应2H2O═2H2+O2在任何条件下都不会自发进行
B溶液CH3COOH加水稀释后，溶液中
C温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快
DNa2CO3液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小
正确答案
解析
解：A．由2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0，△S＞0，则在一定温度下当△H＜T•△S时，反应可自发进行，故A错误；
B、加水稀释促进CH3COOH的电离，所以CH3COOH溶液加水稀释后，n（CH3COOH）减少，则溶液中
C、升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故C错误；
D、Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入Ca（OH）2 固体，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，碳酸根的水解平衡逆移，CO32-水解程度减小，加Ca（OH）2 固体溶液中氢氧根离子浓度增大，所以pH增大，故D错误；
故选B．
现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：③＞④，故A正确；
B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，故B正确；
C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，则
故选C．
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下对说法正确的是（ ）
A溶液中导电粒子的数目减少«
B醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C溶液中
D再加入10 mL pH=ll的NaOH溶液，混合液的PH=7
正确答案
解析
解：A．弱电解质，浓度越稀，电离程度越大，醋酸溶液中加水稀释，促进电离，溶液中导电粒子的数目增多，故A错误；
B．醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，酸性减弱，故B错误；
C．醋酸的电离平衡常数Ka=
D．等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；
故选C．
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