- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应．甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末．
（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为______（以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）
（2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌．回答以下问题．
①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：______（用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）
②反应终了，所需时间为：______（同①）
③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积______（同①）
正确答案
甲＞乙
丙＞甲=乙
甲＞乙＞丙
乙=丙＞甲
解析
解：（1）pH相等的盐酸和醋酸中，C（CH3COOH）＞C（HCl），则等体积和等pH的盐酸和醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），生成氢气的体积相同，则消耗酸的物质的量相同，所以醋酸过量，则醋酸溶液中锌不足，而盐酸溶液中锌有剩余，故甲＞乙，
故答案为：甲＞乙；
（2）①若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则甲、乙、丙中与酸反应的锌的质量相同，但丙中锌还和铜离子发生置换反应，所以丙中消耗锌最多，而甲和乙中消耗锌的质量相同，故答案为：丙＞甲=乙；
②丙中锌置换出铜，铜、锌和酸构成原电池而加快反应速率，反应过程中，乙中氢离子浓度大于甲，所以乙中反应速率大于甲，反应终了，所需时间为：甲＞乙＞丙，故答案为：甲＞乙＞丙；
③乙和丙中醋酸的物质的量相同，甲中酸的物质的量小于丙和乙，且盐酸和醋酸都是一元酸，所以若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积乙=丙＞甲，故答案为：乙=丙＞甲．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加热促进水的电离，导致氢离子浓度变大，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度仍相等，所以溶液呈中性，故A错误；
B、醋酸溶液稀释，弱电解质醋酸分子在不断电离产生氢离子，所以稀释至10倍后c（H+）＞10-4mol/L，故B错误；
C、0.2 mol•L-1的盐酸与等体积水混合后，混合后溶液的体积是原来的2倍，所以氢离子的浓度是原来的一半，所以与等体积水混合后c（H+）=0.1 mol/L，故C正确；
D、室温时，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，得到氯化铵和一水合氨的混合物，以一水合氨的电离为主，所以混合后溶液呈碱性，故D错误；
故选C．
（2015秋•鞍山校级期末）25℃，两种酸的电离常数如下表．
下列叙述中正确的是（ ）
AH2A的电离方程式：H2A═2H++A2-
B常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Ka1=
C等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者
D向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B
正确答案
解析
解：A、H2A是多元弱酸，电离分步完成，所以电离方程式：H2A⇌H++HA-，故A错误；
B、Na2B的水解方程式为：B2-+H2O⇌HB-+OH-，所以K=
C、HA-的电离平衡常数6.3×10-6，HB-的电离平衡常数5.6×10-7，所以等浓度的Na2A的水解程度小于Na2B溶液的水解程度，所以等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者小于后者，故C错误；
D、由表可知：H2A的酸强于H2B，所以向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B，故D正确；
故选D．
弱电解质部分发生电离，溶液中分子和离子同时存在．______（判断对错）
正确答案
对
解析
解：弱电解质不能完全电离，部分发生电离，所以体系中是分子和离子同时存在，故答案为：对．
在相同温度下，100mL 0.1mol•L-1的醋酸与10mL 1mol•L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．溶液越稀其电离程度越大，所以0.1mol/L的醋酸溶液电离度大，所以溶液中H+的物质的量前者大于后者，故A正确；
B．浓度越大，电离程度越小，故B错误；
C．由于溶质n（CH3COOH）都为0.01mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；
D．醋酸的总物质的量相同，电离的越多，溶液中CH3COOH的物质的量越小，故D错误；
故选A．
将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，则起始反应速率a______b．
②若Zn过量，产生H2的量a______b．
正确答案
=
＜
解析
解：pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，
①若Zn不足量，酸过量，起始醋酸中氢离子浓度等于盐酸，所以起始反应速率醋酸等于盐酸，故答案为：=；
②若Zn过量，酸不足，产生H2的量与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸产生氢气的量大于盐酸，故答案为：＜．
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．某物质的溶液pH＜7，则该物质不一定是酸或强酸弱碱盐，如硫酸氢钠溶液的pH＜7，故A错误；
B．CaCl2和NaCl溶液中都含有氯离子，所以都能抑制氯化银溶解，且氯离子浓度越大，其抑制程度越大，所以AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，故B错误；
C．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（H+）＞c（OH-），c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故C错误；
D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10-4.5，pH=6.5的牛奶中c（H+）=10-6.5，所以pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍，故D正确；
故选D．
已知室温时，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中的电离度为1.0%，此酸的电离平衡常数为______．
正确答案
解：HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×1%=10-3mol/L，由HA⇌H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-3mol/L，则电离平衡常数为Ka=
解析
解：HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×1%=10-3mol/L，由HA⇌H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-3mol/L，则电离平衡常数为Ka=
（2014秋•忻府区校级月考）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，
A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3-，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，故A正确；
B．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故B正确；
C．酸性强弱顺序是HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸越弱对应的酸根对铵离子的水解促进能力越强，所以c （NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液，物质的量浓度大小顺序为：c （NH4CN）＞c （NH4HCO3）＞c （HCOONH4），故C错误；
D．pH=8.3的NaHCO3溶液说明溶液呈碱性，水解程度大于电离，水解和电离都是极微弱，所以离子浓度大小为c （Na+）＞c （HCO3- ）＞c （H2CO3）＞c （CO32- ），故D正确．
故选C．
下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢．
正确答案
解析
解：①醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；
②醋酸溶液能导电，只能说明醋酸能电离，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸存在电离平衡，能证明醋酸是弱酸，故正确；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸不完全电离，能证明醋酸是弱酸，故正确；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性比碳酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，其水溶液呈碱性，说明醋酸是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故正确；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故正确．
故选B．
下列物质不属于弱电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A、H2S在水溶液里能部分电离，所以是弱电解质，故A正确；
B、NH3•H2O在水溶液里能部分电离，所以是弱电解质，故B正确；
C、BaSO4难溶于水，但是强电解质，故C错误；
D、H3COOH在水溶液里能部分电离，所以是弱电解质，故D正确；
故选C．
已知电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+，下列措施能使平衡向右移动的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加水稀释促进醋酸电离，则平衡向右移动，故A正确；
B．加入少量浓盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向左移动，故B错误；
C．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，平衡向右移动，故C正确；
D．醋酸电离没有气体参加或生成，压强对其无影响，故D错误；
故选AC．
（选填“＜”、“=”、“＞”）
（2）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈______性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）______c（Cl-）（选填“＞”“=”“＜”）．
正确答案
B
＜
碱
＞
解析
解：（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2．
故答案为：B；＜；
（2）pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液呈电中性，则c（H+）+C（NH4+）=c（OH-）+C（Cl-），所以C（NH4+）＞C（Cl-），
故答案为：碱性，＞．
相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH-浓度之比（ ）
正确答案
解析
解：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，
A瓶氨水的浓度是B瓶氨水的浓度的2倍，因弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故A瓶氨水的电离度比B瓶氨水的电离度小，
所以A、B两瓶氨水中[OH-]之比小于2，
故选：B．
（2015秋•濮阳校级期中）在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积（ ）
正确答案
解析
解：醋酸是弱电解质，在水中部分电离，加水稀释能促进醋酸的电离，氯化氢是强电解质，在水中完全电离；
稀释相同pH值的醋酸和盐酸，当稀释相同倍数时，醋酸的pH值小于盐酸的pH值，所以要使稀释后的溶液pH值仍然相同时，
则醋酸加水的体积大于盐酸加水的体积，即：a＞b，
故选D．
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