- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH4+）为③＞①，故A正确；
B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）为①＞②，故B错误；
C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O），故C正确；
D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选B．
下列实验与对应的图象符合的是（ ）
正确答案
解析
解：A．醋酸是弱电解质，在溶液中离子浓度较小，向醋酸溶液中通入NH3至过量，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故A错误；
B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生的化学反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据反应方程式知，生成沉淀量最大所用的氢氧化钠是沉淀完全消失的3倍，故B错误；
C．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，缩小容器体积，容器内气体的压强增大，导致正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，当正逆反应速率相等时，再次达到平衡状态，故C错误；
D．pH=2的盐酸和醋酸中，醋酸是弱电解质氯化氢是强电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同的倍数，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸的pH变化小于盐酸的变化，故D正确；
故选D．
①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，酸和碱溶液对水的电离起到抑制作用，强酸弱酸溶液中氢离子浓度相同，强碱弱碱溶液中氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，故A正确；
B．强酸和强碱恰好中和，pH=7，消耗溶液的体积②=④，故B错误；
C．和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C错误；
D．弱电解质稀释平衡正向移动，溶液pH值应该③＞④＞②＞①，故D错误；
故选A．
常温时，0.01mol•L-1某一元弱酸的电离常数Ka=10-6，则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．c（H+）=
B．酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以向酸中加入氢氧化钠溶液虽然促进弱酸电离，但电离平衡常数不变，故B错误；
C．加水稀释后，促进电离，溶液中显性离子和弱酸分子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH＞7，故D错误；
故选A．
（2015秋•柳州校级月考）（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式______．
（2）NaH2PO2为______（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
正确答案
H3PO2⇌H++H2PO2-
正
碱性
解析
解：（1）H3PO2是一元中强酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2-，
故答案为：H3PO2⇌H++H2PO2-；
（2）H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性，
故答案为：正盐；碱性．
I、属于非电解质的是______；（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO3是一种______（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO3-水解的离子方程式：______；
（3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．
（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为______；
（2）溶液中由水电离出c（OH-）=______；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．
Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图______（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
正确答案
解：Ⅰ、①Cu是金属单质能导电，但单质即不是电解质也不是非电解质；
②液态SO2是共价化合物不能导电，不是电解质，属于非电解质；
③纯醋酸溶于水能导电，是电解质；
④NaHCO3是离子化合物，是电解质；
⑤Ba（OH）2溶液是混合物，即不是电解质也不是非电解质．
故选：②；
Ⅱ、（1）NaHCO3属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故答案为：强；
（2）HCO3-水解生成碳酸与氢氧根离子，水解离子方程式为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，
故答案为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
（3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，c（OH-）＞c（H+），说明HCO3-水解程度大于其电离程度，故c（Na+）＞c（HCO3-）、c（H2CO3）＞c（CO32-），水解程度不大所以c（HCO3-）＞c（H2CO3）、c（HCO3-）＞c（OH-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO3-水解，故c（OH-）＞c（H2CO3），所以c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）；
（4）H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数K1=
故答案为：4.17×10-7（mol•L-1）；
Ⅲ、（1）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，根据氢氧根守恒可知，溶液中c[Ba（OH）2]=
故答案为：0.05mol/L；
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子使由水电离产生的，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH -），故水电离出c（OH -）=c（H+）=10-13mol/L，
故答案为：10-13mol/L；
（3）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH -）=10-3mol/L，令盐酸的浓度为amol/L，则混合后溶液中n（OH -）=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10-3mol/L×（1L+9L），解得a=0.01，则溶液的pH=2，
故答案为：2；
Ⅳ、盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸稀释促进醋酸电离继续产生氢离子，故稀释相同的倍数，醋酸的PH增大的较小，故图Ⅱ为醋酸稀释的图象，
故答案为：Ⅱ．
解析
解：Ⅰ、①Cu是金属单质能导电，但单质即不是电解质也不是非电解质；
②液态SO2是共价化合物不能导电，不是电解质，属于非电解质；
③纯醋酸溶于水能导电，是电解质；
④NaHCO3是离子化合物，是电解质；
⑤Ba（OH）2溶液是混合物，即不是电解质也不是非电解质．
故选：②；
Ⅱ、（1）NaHCO3属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故答案为：强；
（2）HCO3-水解生成碳酸与氢氧根离子，水解离子方程式为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，
故答案为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
（3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，c（OH-）＞c（H+），说明HCO3-水解程度大于其电离程度，故c（Na+）＞c（HCO3-）、c（H2CO3）＞c（CO32-），水解程度不大所以c（HCO3-）＞c（H2CO3）、c（HCO3-）＞c（OH-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO3-水解，故c（OH-）＞c（H2CO3），所以c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）；
（4）H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数K1=
故答案为：4.17×10-7（mol•L-1）；
Ⅲ、（1）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，根据氢氧根守恒可知，溶液中c[Ba（OH）2]=
故答案为：0.05mol/L；
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子使由水电离产生的，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH -），故水电离出c（OH -）=c（H+）=10-13mol/L，
故答案为：10-13mol/L；
（3）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH -）=10-3mol/L，令盐酸的浓度为amol/L，则混合后溶液中n（OH -）=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10-3mol/L×（1L+9L），解得a=0.01，则溶液的pH=2，
故答案为：2；
Ⅳ、盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸稀释促进醋酸电离继续产生氢离子，故稀释相同的倍数，醋酸的PH增大的较小，故图Ⅱ为醋酸稀释的图象，
故答案为：Ⅱ．
正确答案
解析
解：依据图示可知，两种酸都是弱酸，稀释过程中HA的PH变化比HB大，说明酸性HA大于HB；
A、由于酸性HA＞HB，故电离平衡常数HA＞HB，故A正确；
B、酸性HA＞HB，等PH时，HA的浓度一定小于HB的，由等体积，HA的物质的量一定小于HB的物质的量，故HB消耗的氢氧化钠多，故B错误；
C、等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，酸性HA＞HB，浓度HA＜HB，反应前溶液中氢离子浓度相等，反应中氢离子浓度HB的变化小，故与锌反应，开始时速率相等，之后HB的反应速率大，故C错误；
D、对应的酸的酸性越弱，水解程度越大，酸性HA＞HB，故水解程度NaA＜NaB，则碱性NaA＜NaB，故D错误；
故选A．
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 Ka=1.75×10-5
碳酸 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11
亚硫酸 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=______；
碳酸的第二步电离比第1步电离______（填“容易”或“困难”），原因是______．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱：______＞______＞______
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）
A．c（CH3COO-） B．c（H+） C．
正确答案
困难
第一步电离产生的氢离子对第二步有抑制作用
H2CO3
HSO3-
HCO3-
AD
解析
解：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=
故答案为：
（2）H2CO3、HCO3-和HSO3-的电离平衡常数分别是：4.30×10-7、5.61×10-11、1.02×10-7，所以酸性顺序是：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，
故答案为：H2CO3；HSO3-；HCO3-；
（3）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH3COO-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H+）增大，故答案为：AD．
（2015秋•仙桃校级月考）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3⇌H++H2PO3-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3．
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式______．
②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某温度下，0.1000mol•L-1的H3PO3溶液中c （H+）=2.5×10-2mol•L-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是______，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=______．（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式______．
正确答案
解：（1）①亚磷酸是二元酸，亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH2PO3、H2O，所以该反应方程式为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O；
故答案为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O；
②亚磷酸是二元酸，故Na2HPO3属于正盐，HPO32-只能发生水解而使溶液显示碱性，即pH＞7；
故答案为：＞；
③0.1000mol•L-1的H3PO3溶液c （H+）=2.5×10-2 mol•L-1，氢离子浓度小于亚磷酸浓度，所以亚磷酸是二元弱酸，在水中分步电离，且第一步电离程度大于第二步，两步电离中都有氢离子生成，所以氢离子浓度最大，离子浓度大小顺序是：c（HPO32-）＜c（H2PO3-）＜c（H+）；
H3PO3 ⇌H++H2PO3-
起始时各物质浓度（mol•L-1）：0.10 0 0
反应的各物质的浓度（mol•L-1）：2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2
平衡时各物质的浓度（mol•L-1）：0.10-2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2
则：K=
故答案为：c（H+）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）；8.3×10-3mol/L；
（2）碘具有氧化性，亚磷酸具有强还原性，所以亚磷酸和碘能发生氧化还原反应生成氢碘酸和磷酸，反应方程式为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4；
故答案为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4．
解析
解：（1）①亚磷酸是二元酸，亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH2PO3、H2O，所以该反应方程式为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O；
故答案为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O；
②亚磷酸是二元酸，故Na2HPO3属于正盐，HPO32-只能发生水解而使溶液显示碱性，即pH＞7；
故答案为：＞；
③0.1000mol•L-1的H3PO3溶液c （H+）=2.5×10-2 mol•L-1，氢离子浓度小于亚磷酸浓度，所以亚磷酸是二元弱酸，在水中分步电离，且第一步电离程度大于第二步，两步电离中都有氢离子生成，所以氢离子浓度最大，离子浓度大小顺序是：c（HPO32-）＜c（H2PO3-）＜c（H+）；
H3PO3 ⇌H++H2PO3-
起始时各物质浓度（mol•L-1）：0.10 0 0
反应的各物质的浓度（mol•L-1）：2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2
平衡时各物质的浓度（mol•L-1）：0.10-2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2
则：K=
故答案为：c（H+）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）；8.3×10-3mol/L；
（2）碘具有氧化性，亚磷酸具有强还原性，所以亚磷酸和碘能发生氧化还原反应生成氢碘酸和磷酸，反应方程式为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4；
故答案为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4．
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中c（NH4+）、c（OH-）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则 c（H+）则，故A错误；
B．化学式中铵根离子个数越多，c（NH4+）相等时其浓度越小，所以氯化铵浓度最大；亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同浓度的铵根离子溶液中其盐浓度越大，所以c（NH4+）相等这几种盐溶液中盐的浓度从小到大顺序是：②＜①＜④＜③，故B正确；
C．pH相等的这三种盐，酸根离子水解程度越大，其浓度越小，酸根离子水解程度大小顺序是CH3COO-＜HCO3-＜CO32-，所以pH相等的这三种盐浓度大小顺序是c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），故C错误；
D．此温度下pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH-）=
故选B．
（1）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．
海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置如图），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
②滴定，将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=______mol/L．
（2）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH______0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为______．
已知：
H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11．
正确答案
解：（1）①酸化海水，利用氮气将二氧化碳吹出，且吹出的气体中不能含有与NaOH反应的气体，所以选用稀硫酸，且装置中导气管遵循“长进短出”原则，利用分液漏斗滴加，长管进气，短管出气，故装置为：
故答案为：
②此反应原理为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，即碳酸氢钠与盐酸的物质的量之比为1：1，那么海水中碳酸氢钠的浓度为c，体积均为mL，依据题意有c×z=xy，解c=
（2）酸的电离平衡常数越小，其对应的酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液的pH越高，电离平衡常数HSO3-＞HClO，所以水解程度ClO-＞SO32-，所以相同温度下0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH；
根据电离平衡常数知，酸的电离平衡常数大小顺序是：H2SO3＞HSO3-＞H2CO3＞HCO3-，则酸根离子水解程度大小顺序是CO32-＞HCO3-＞SO32-＞HSO3-，这些弱酸根离子都水解但程度都较小，所以离子浓度大小顺序是SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-，
故答案为：大于；SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-．
解析
解：（1）①酸化海水，利用氮气将二氧化碳吹出，且吹出的气体中不能含有与NaOH反应的气体，所以选用稀硫酸，且装置中导气管遵循“长进短出”原则，利用分液漏斗滴加，长管进气，短管出气，故装置为：
故答案为：
②此反应原理为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，即碳酸氢钠与盐酸的物质的量之比为1：1，那么海水中碳酸氢钠的浓度为c，体积均为mL，依据题意有c×z=xy，解c=
（2）酸的电离平衡常数越小，其对应的酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液的pH越高，电离平衡常数HSO3-＞HClO，所以水解程度ClO-＞SO32-，所以相同温度下0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH；
根据电离平衡常数知，酸的电离平衡常数大小顺序是：H2SO3＞HSO3-＞H2CO3＞HCO3-，则酸根离子水解程度大小顺序是CO32-＞HCO3-＞SO32-＞HSO3-，这些弱酸根离子都水解但程度都较小，所以离子浓度大小顺序是SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-，
故答案为：大于；SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-．
正确答案
解析
解：A．醋酸为弱电解质，①点溶液c（H+）＜2 mol/L，故A错误；
B．酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；
C．③点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故C错误；
D．③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故D正确．
故选D．
饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：
（1）比较H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2，Ka1______Ka2（填‘‘＞”、“＜’’或“=”，下同）
（2）0.01mol．L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol•L-1NaHCO3溶液的pH=b2，b1______b2
（3）向10mL 0.01mol•L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0l mol•L-1KOH溶液V（mL），
①当V=10mL时，溶液中存在：c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），则c（H+）______ c（OH-）
②当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：
c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；则a______b．
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，将0.1gBaSO4沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0.01mol•L-1H2SO4溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为______．
正确答案
解：（1）由pKa数据可知，1.9＜7.2，由pKa=-lgKa，则pKa越小，电离平衡常数Ka越大，则H2SO3的Ka1＞HSO3-的Ka2，
故答案为：＞；
（2）由pKa数据可知，亚硫酸的pKa小于碳酸，则酸性比碳酸的强，相同浓度的NaHSO3溶液比NaHCO3溶液中酸根离子的水解程度弱，则NaHSO3溶液的pH小，即bl＜b2，故答案为：＜；
（3）①V=10mL，溶液中的溶质为NaHSO3，由c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），可知HSO3-的电离大于其水解，电离生成氢离子，水解生成氢氧根离子，即c（H+）＞c（OH-），故答案为：＞；
②V=b mL时，c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），即溶液中的溶质为KHSO3，溶液显酸性；当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），由电荷守恒可知c（H+）=c（OH-），即溶液显中性，则向10mL0.01mol•L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0l mol•L-1KOH溶液，由酸性变为中性时碱的体积在变大，即a＞b，故答案为：＞；
（4）用100mL蒸馏水洗涤沉淀时，溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c（Ba2+）=0.1L×
用100mL 0.01mol•L-1H2SO4溶液洗涤时，硫酸根离子抑制了沉淀的溶解，则溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c（Ba2+）=0.1L×
由同种物质的质量之比等于物质的量之比，则两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为
解析
解：（1）由pKa数据可知，1.9＜7.2，由pKa=-lgKa，则pKa越小，电离平衡常数Ka越大，则H2SO3的Ka1＞HSO3-的Ka2，
故答案为：＞；
（2）由pKa数据可知，亚硫酸的pKa小于碳酸，则酸性比碳酸的强，相同浓度的NaHSO3溶液比NaHCO3溶液中酸根离子的水解程度弱，则NaHSO3溶液的pH小，即bl＜b2，故答案为：＜；
（3）①V=10mL，溶液中的溶质为NaHSO3，由c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），可知HSO3-的电离大于其水解，电离生成氢离子，水解生成氢氧根离子，即c（H+）＞c（OH-），故答案为：＞；
②V=b mL时，c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），即溶液中的溶质为KHSO3，溶液显酸性；当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），由电荷守恒可知c（H+）=c（OH-），即溶液显中性，则向10mL0.01mol•L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0l mol•L-1KOH溶液，由酸性变为中性时碱的体积在变大，即a＞b，故答案为：＞；
（4）用100mL蒸馏水洗涤沉淀时，溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c（Ba2+）=0.1L×
用100mL 0.01mol•L-1H2SO4溶液洗涤时，硫酸根离子抑制了沉淀的溶解，则溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c（Ba2+）=0.1L×
由同种物质的质量之比等于物质的量之比，则两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
（l）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸______
（2）②组情况表明，c______ 0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是______
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的．c（OH-）=______ mol•L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）．
c（Na+）-c（A-）=______mol•L-1，c（OH-）-c（HA）=______mol•L-1．
正确答案
解：（l）由于生成的NaA水解显示碱性，可知 HA是弱酸；
故答案是：弱酸；
（2）HA是弱电解质，等体积反应，溶液显示碱性，若要PH=7，加入的HA应该多些，故应该大于；根据电荷守恒，pH=7，氢离子等于氢氧根浓度，故c（A-）=c（Na）；
故答案是：大于；c（A-）=c（Na+）；
（3）根据③的结果，若水解等于电离，溶液显示中性，现在是pH＜7，故电离大于水解；NaA溶液中，离子浓度大小关系为：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
故答案是：大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）强碱弱酸盐溶液中，弱酸根结合水电离的氢离子，溶液显示碱性，溶液中的氢氧根就是水电离的，c（H+）=c（OH-）=10-5 mol/L；根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-5-10-9；反应前c（HA）=0.1mol/L=C（Na+）=c（A-）+c（HA），带入电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），得：c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9mol/L；
故答案是：10-5；10-5-10-9； 10-9．
解析
解：（l）由于生成的NaA水解显示碱性，可知 HA是弱酸；
故答案是：弱酸；
（2）HA是弱电解质，等体积反应，溶液显示碱性，若要PH=7，加入的HA应该多些，故应该大于；根据电荷守恒，pH=7，氢离子等于氢氧根浓度，故c（A-）=c（Na）；
故答案是：大于；c（A-）=c（Na+）；
（3）根据③的结果，若水解等于电离，溶液显示中性，现在是pH＜7，故电离大于水解；NaA溶液中，离子浓度大小关系为：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
故答案是：大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）强碱弱酸盐溶液中，弱酸根结合水电离的氢离子，溶液显示碱性，溶液中的氢氧根就是水电离的，c（H+）=c（OH-）=10-5 mol/L；根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-5-10-9；反应前c（HA）=0.1mol/L=C（Na+）=c（A-）+c（HA），带入电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），得：c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9mol/L；
故答案是：10-5；10-5-10-9； 10-9．
等体积的0.5mol•L-1的盐酸、0.5mol•L-1CH3COOH溶液，说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质只有部分电离，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，盐酸中离子浓度大于醋酸，所以盐酸的导电能力强，故A错误；
B．根据A知，盐酸的导电能力强，故B正确；
C．盐酸溶液中离子浓度大于醋酸，二者体积相等，所以盐酸中自由移动离子数目大于醋酸，故C正确；
D．氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中自由移动离子的浓度大于醋酸，故D正确；
故选：A．
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