热门试卷

解：A、通氯化氢气体，溶液中的c（H+）增大，化学平衡虽逆向移动，但c（H+）增大的程度大于c（HF）增大的程度，则c（HF）/c（H+）减小，故A正确；

B、加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c（HF）增大，c（H+）减小，则c（HF）/c（H+）增大，故B错误；

C、加入少氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，但c（HF）大于c（H+），则c（HF）/c（H+）增大，故C错误；

D、通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但c（HF）增大的程度大于c（H+）增大的程度，则c（HF）/c（H+）增大，故D错误；

故选A．

解：A．根据①与②的数据知，不同浓度的同一电解质的溶液中都含有电解质分子、电解质电离出的阴阳离子，说明电解质不完全电离，故A正确；

B．根据③与④数据知，初始浓度不同时，弱电解质的电离平衡常数相似，说明弱电解质的电离平衡常数与初始浓度无关，故B正确；

C．根据⑤与⑥的数据知，溶液的浓度越小，弱电解质的电离程度越大，即加水稀释溶液促进弱电解质电离，故C正确；

D．根据⑤与⑥的数据知，弱电解质的初始浓度越大，弱电解质的电离程度越小，故D错误；

故选D．

解：A、碳酸钠中，碳酸根离子会发生水解，c（CO32-）与c（Na+）之比小于1：2，故A错误；

B、醋酸的电离程度和酸的浓度有关，越稀越电离，即0.1 mol/L的醋酸电离程度大，所以0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c（H+） 之比大于1：2，故B错误；

C、pH=3的硫酸与醋酸溶液，氢离子浓度相等，氢氧根离子浓度也是相等的，根据电荷守恒，所以c（SO42-）与c（CH3COO-）之比等于2：1，故C正确；

D、氢氧化钡是强碱，氨水是弱碱，pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比小于1：2，故D错误．

故选C．

解：A．HA开始的pH=1，稀释100倍pH=3，则HA为强酸，故A正确；

B．稀释前，c（HA）=0.1mol/L，c（HB）＞0.01mol/L，则c（HA）＜10c（HB），故B错误；

C．HB是弱电解质，在HB溶液中存在电离平衡，所以在x点HB未完全电离，故C正确；

D．x点，两种溶液中氢离子浓度相等，根据电荷守恒知，c（H+）=c（A-），c（H+）=c（B-），所以c（A-）=c（B-），故D正确；

故选B．

解：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2+NaF知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸，

A．通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；

B．通过以上分析知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为：4.6×10-4，故B错误；

C．根据强酸制取弱酸知，由①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，故C正确；

D．亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF小，故D正确；

故选B．

解：A．FeCl3和NaHCO3的固体混合物，加热时碳酸氢钠分解会生成二氧化碳气体，加水溶解时铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，故A正确；

B．温度影响水的电离，25℃与60℃时水的电离程度不同，则水在氢离子浓度不相等，所以两种温度下水的pH不相等，故B错误；

C．等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸，根据n=cV可知两溶液中含有的HCl和醋酸的物质的量相等，二者都是一元酸，则中和两溶液时所消耗的n（NaOH）相等，故C错误；

D.2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和 4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）中，由于化学计量数不相等，则两个反应的△H不相等，故D错误；

故选A．

解：A．常温下，氯化铵和醋酸溶液中c（H+）=10-pH，二者的pH相等，所以两种溶液中c（H+）相等，故A正确；

B．氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，醋酸是弱酸，抑制水电离，所以氯化铵溶液中c（H+）大，故B错误；

C．氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，醋酸是弱酸，抑制水电离，所以两种溶液中水的电离程度不同，故C错误；

D．氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，醋酸是弱酸，抑制水电离，所以醋酸溶液中水电离出c（H+）小，故D错误；

故选A．

解：A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁．该反应为复分解反应，无论是强碱还是弱碱均有该反应．不能说明氨水是弱碱．故A错误．

B．铵盐受热易分解．与氨水是弱碱，无因果关系．再如：碳酸氢钠受热易分解，说碳酸是弱碱，碳酸实际是弱酸．铵盐受热易分解，可证明氨水是弱碱，显然错误．故B错误．

C．0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红

酚酞的变色范围为：pH8.2--10.0，使酚酞试液变红，只说明溶液呈碱性，不能说明氨水是弱碱．故C错误．

D．0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为5  

常温下，任何浓度的强酸强碱盐的pH应为7．盐酸是强酸，如果氨水是强碱，则本题中NH4CI为强酸强碱盐．而本题中0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为5，间接说明氨水是弱碱．NH4Cl为强酸弱碱盐，弱碱根NH4+水解，离子谁强显谁性，盐酸是强酸，故溶液呈酸性．

故正确答案为D．

解：A．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，①中氢氧根离子浓度大于③中氢离子浓度，所以NaOH抑制水电离程度大于醋酸，则水电离出的c（H+）：①＜③，故A错误；

B．醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，但溶液中仍然存在电离平衡，所以③稀释到原来的100倍后，pH＞④，故B错误；

C．pH=11的NaOH和pH=3的醋酸溶液，醋酸浓度大于NaOH，②与④混合，若溶液显酸性，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，如果醋酸钠浓度小于醋酸，则溶液中存在的离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故C正确；

D．①与③混合，若溶液pH=7，醋酸钠溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，醋酸和氢氧化钠的浓度相等，则V（NaOH）＜V（CH3COOH），故D错误；

故选C．

解：A、1molC4H10中含3个C-C、10个C-H共价键，则共价键数目为13NA，故A错误；

B、焓变的大小决定于正逆反应的活化能的差值，某反应的△H=-88kJ•mol-1，则正反应活化能不一定小于88kJ•mol-1，故B错误；

C、水的离子积常数为1×10-13，Kw=c（OH-）×c（H+），PH=6.5时，溶液呈中性，pH=5的H2SO4溶液，c（H+）=1×10-5mol/L，pH=8的NaOH溶液，根据Kw=c（OH-）×c（H+），c（OH-）=mol/L=1×10-5mol/L，要使混合液的pH=7，溶液呈碱性，即氢氧根离子过量，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度==10-6 mol/L，两种溶液混合后氢氧化钠的物质的量浓度为=10-6mol/L，所以X：Y=11：9，故C正确；

D、将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度增大，Ka（HF）保持不变，始终基本不变，故D错误；

故选C．