- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈______性．测定温度______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b=______．
（3）在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：（均填字母）
①若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______．
②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______．
③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是______．
正确答案
中
高于
，10：1
c＞a＞b
c＞a=b
c＞a=b
解析
解：（1）溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，则该溶液为中性；
常温下中性溶液pH=7，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，溶液c（H+）增大，pH=6，c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，此时温度高于常温，
故答案为：中；高于；
（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，pH=1的HCl溶液的浓度为0.1mol/L，若所得混合液为中性，则氢氧化钠和氯化氢的物质的量相等，即：0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，整理可得：a：b=10：1，
故答案为：10：1；
（3）①相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，
故答案为：c＞a＞b；
②当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，
故答案为：c＞a=b；
③醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，
故答案为：c＞a=b．
在O.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH≒CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
（ ）
正确答案
解析
解：A．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故A错误；
B．加水，浓度降低，反应速率变小，但促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故B正确；
C．加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，c（H+）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；
D．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故D错误；
故选B．
常温下有A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和盐酸四种溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的电离程度相同，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：CH3COONa溶液显碱性，促进水电离；NH4C1溶液显酸性，促进水电离；Na2SO4溶液显中性；盐酸抑制水电离，对水的电离无影响；
已知A、C溶液中水的电离程度相同，则A、C为NH4C1溶液、；已知A、B溶液的pH相同，则A、B为NH4C1溶液、盐酸；所以D为Na2SO4溶液，溶液的pH=7；
则A为NH4C1溶液，B为盐酸，C为CH3COONa溶液，D为Na2SO4溶液；
A．B为盐酸，pH＜7，D为Na2SO4溶液，所以D溶液的PH=7，故A错误；
B．B为盐酸，盐酸抑制水电离，所以B溶液中水的电离程度最小，故B错误；
C．C为CH3COONa溶液，D为Na2SO4溶液，C与D等体积混合后，根据质子守恒：溶液中有c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；
D．A为NH4C1溶液，B为盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液中的溶质是氯化铵和HCl，溶液呈酸性性则c（H+）＞c（OH-），由于铵根离子水解，则c（H+）＞c（NH4+），所以离子浓度大小顺序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），故D错误；
故选C．
液氨和水类似，也能电离：2NH3⇌NH4++NH2-，某温度时，其离子积K=2×l0-30．该温度下：
①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K______2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：______．
正确答案
解：①K是温度的函数，温度不变K值不变，故答案为：=；
②将少量金属钠投入液氨中，2NH4++2Na=NH3↑+2Na++H2↑，导致平衡正向移动，所以离子浓度大小关系为：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+），
故答案为：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）．
解析
解：①K是温度的函数，温度不变K值不变，故答案为：=；
②将少量金属钠投入液氨中，2NH4++2Na=NH3↑+2Na++H2↑，导致平衡正向移动，所以离子浓度大小关系为：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+），
故答案为：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）．
（2015秋•大连校级期末）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用①②③的大小关系填空：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是______．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是______．
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为______．
（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______．
（5）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率______，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间______．
（6）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为______．
正确答案
解（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要②溶液浓度为1mol/L；需要③H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是①＞②＞③，
故答案为：①＞②＞③；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，CH3COOH是弱酸部分电离，氢离子浓度最小；HCl是强酸完全电离，电离的氢离子大于醋酸；H2SO4是二元强酸，电离的氢离子浓度大于氯化氢，根据pH=-lgc（H+）可知，溶液的pH由大到小排列的是：③＜②＜①，
故答案为：③＜②＜①；
（3）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol，需要③H2SO40.5mol，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②＞③，
故答案为：①=②＞③；
（4）当它们的pH相同体积相同时，同时加入足量锌，硫酸和盐酸为强酸，pH相同，溶液中氢离子浓度相等，二者与锌反应生成氢气相等，而醋酸溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大，因此醋酸溶液中产生氢气最多，所以产生氢气的体积关系为：①＞②=③，
故答案为：①＞②=③；
（5）刚开始时pH相同说明氢离子浓度相同，反应速率相等，即为①=②=③；随着氢离子浓度的减小，醋酸电离平衡正向移动，因此同一时刻醋酸溶液中氢离子浓度最大，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，氢离子浓度越大，反应速率越快，产生相同体积的气体所用时间越少，即①＜②=③，
故答案为：①=②=③；①＜②=③；
（6）稀释10倍，强酸溶液的pH增加1个单位，弱酸增大不到一个单位，因此pH大小关系是①＜②=③，
故答案为：①＜②=③．
解析
解（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要②溶液浓度为1mol/L；需要③H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是①＞②＞③，
故答案为：①＞②＞③；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，CH3COOH是弱酸部分电离，氢离子浓度最小；HCl是强酸完全电离，电离的氢离子大于醋酸；H2SO4是二元强酸，电离的氢离子浓度大于氯化氢，根据pH=-lgc（H+）可知，溶液的pH由大到小排列的是：③＜②＜①，
故答案为：③＜②＜①；
（3）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol，需要③H2SO40.5mol，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②＞③，
故答案为：①=②＞③；
（4）当它们的pH相同体积相同时，同时加入足量锌，硫酸和盐酸为强酸，pH相同，溶液中氢离子浓度相等，二者与锌反应生成氢气相等，而醋酸溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大，因此醋酸溶液中产生氢气最多，所以产生氢气的体积关系为：①＞②=③，
故答案为：①＞②=③；
（5）刚开始时pH相同说明氢离子浓度相同，反应速率相等，即为①=②=③；随着氢离子浓度的减小，醋酸电离平衡正向移动，因此同一时刻醋酸溶液中氢离子浓度最大，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，氢离子浓度越大，反应速率越快，产生相同体积的气体所用时间越少，即①＜②=③，
故答案为：①=②=③；①＜②=③；
（6）稀释10倍，强酸溶液的pH增加1个单位，弱酸增大不到一个单位，因此pH大小关系是①＜②=③，
故答案为：①＜②=③．
（2015秋•廊坊校级期末）下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、pH=2的溶液中c（H+）=0.01mol/L；pH=1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L中c（H+）之比为1：10，故A正确；
B、碳酸根离子水解分析，Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比大于2：1，故B错误；
C、0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，浓度不同电离程度不同，c（H+）之比不是2：1，故C错误；
D、依据PH计算得到c（H+）=0.1mol/L；c（H2SO4）=0.05mol/L，恰好反应生成难溶沉淀，硫酸钡存在沉淀溶解平衡，溶液中C（SO42-）不能为0，故D错误；
故选A．
已知醋酸溶液中有如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，下列试剂能使CH3COOH的电离程度增大且c（H+）减小的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向溶液中加入醋酸，醋酸浓度增大，平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度减小，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，且氢离子浓度减小，故B正确；
C．向溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，故C错误；
D．向溶液中加入氯化氢，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，故D错误；
故选B．
一定温度下，有a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是______，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是______，
③当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为______，
④当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系是______．
⑤将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为_______．
正确答案
b＞a＞c
b＞a=c
c＞a＞b
a=b=c
c＞a=b
解析
解：①氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为b＞a=c；
③氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，
物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；
④与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c，故答案为a=b=c；
⑤强酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为原来的
向体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸（HAc）中，分别投入0.28g 铁粉，则图中的曲线符合反应事实的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：n（Fe）=
A．反应速率与氢离子浓度成正比，随着反应的进行，盐酸和醋酸中氢离子浓度都减小，所以反应速率都减小，故A错误；
B．HCl恰好完全反应，醋酸有剩余，溶液醋酸溶液的pH小于HCl溶液，故B错误；
C．铁完全反应，醋酸有剩余，根据铁的量计算生成氢气体积，所以二者生成氢气体积相等，故C正确；
D．HCl恰好完全反应，醋酸有剩余，溶液醋酸中氢离子浓度大于盐酸，故D错误；
故选C．
用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A
B
Cc（CH3COOH）
Dc（H+）
正确答案
解析
解：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以
B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；
C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（CH3COOH）减小，V（溶液）增大，所以c（CH3COOH）减小，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（H+）增大，但n（H+）增大的程度小于V（溶液）增大的程度，所以c（H+） 减小，故D错误；
故选A．
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
B、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故B错误；
C、Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，存在的阳离子有Na+、H+，阴离子有OH-、HCO3-、CO32-，根据溶液电中性，
存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C正确；
D、如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，故D错误；
故选C．
（1）生活中，长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病．简述理由：______
（2）写出草酸在水中的电离方程式：______
（3）已知KHC2O4溶液显酸性则溶液中c（H2C2O4）______（填“＞”、“＜“或“=”，下同）c（C2O42-）．若0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中第二步电离的c（H+）=amol•L-1，则0.1mol•L-1的KHC2O4溶液中HC2O4-电离出来的c（H+）______amol•L-1
（4）常温下，将1mL某浓度草酸溶液加蒸馏水稀释，其溶液pH与加水稀释后溶液体积关系如图所示．能代表草酸溶液稀释情况的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是______
A．
（5）草酸亚铁是草酸的重要盐类，它是制备高纯度活性铁粉的原料，测定药品纯度步骤如下：准确称取wg草酸亚铁（FeC2O4）样品，将其研磨成粉末（假设杂质不反应），后溶于适量的稀碳酸配制成250mL溶液．准确量取20mL该溶液于容量瓶中，用c1mol•L-1的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至终点，消耗滴定液VmL，（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）
①盛装滴定液的滴定管宜选择______（填字母）
A．碱式滴定管 B．酸式滴定管 C．棕色滴定管
②根据上述数据计算，该草酸亚铁样品纯度为______．
正确答案
豆腐里的钙盐和菠菜里的草酸容易形成草酸钙，不利于人体吸收
H2C2O4⇌HC2O4-+H+、HC2O4-⇌C2O42-+H+
＜
＞
Ⅱ
CD
B
解析
解：（1）草酸钙是不能被人体吸收的沉积物，豆腐中含有较多的钙盐，豆腐里的钙盐和菠菜里的草酸容易形成草酸钙，不利于人体吸收，
故答案为：豆腐里的钙盐和菠菜里的草酸容易形成草酸钙，不利于人体吸收；
（2）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步，其电离方程式分别为：H2C2O4⇌HC2O4-+H+、HC2O4-⇌C2O42-+H+，
故答案为：H2C2O4⇌HC2O4-+H+、HC2O4-⇌C2O42-+H+；
（3）KHC2O4溶液显酸性说明HC2O4-的电离程度大于水解程度，因此c（C2O42-）大于c（H2C2O4），同为0.1mol•L-1的H2C2O4溶液何KHC2O4溶液相比，KHC2O4溶液中氢离子浓度较小，对HC2O4-⇌C2O42-+H+的抑制就小，因此0.1mol•L-1的KHC2O4溶液中HC2O4-电离出来的c（H+）＞amol•L-1，
故答案为：＜；＞；
（4）草酸为二元弱酸，pH=2的草酸溶液，加水稀释1000倍，pH增大不到3个单位，因此能代表草酸溶液稀释情况的曲线是Ⅱ；
稀释过程促进草酸的电离，则
A．
B.
C.
D．
故答案为：Ⅱ；CD；
（5）①K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）为酸性、强氧化性溶液，对橡胶造成腐蚀，应使用酸式滴定管，故答案为：B；
②草酸亚铁与重铬酸钾反应K2Cr2O7+2FeC2O4+7H2SO4=Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O+4CO2↑，则
wg草酸亚铁（FeC2O4）样品中含有FeC2O4的物质的量为c1mol•L-1×V×10-3L×2，
质量为c1mol•L-1×V×10-3L×2×
草酸亚铁样品纯度为
故答案为：
室温下c（H+）、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是
（ ）
正确答案
解析
解：室温下，c（H+）相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，c（HCl）＜c（CH3COOH），所以等体积的两种溶液n（HCl）＜n（CH3COOH），
A．醋酸钠能抑制醋酸电离，醋酸钠和HCl反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小，故A正确；
B．醋酸电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸溶液中c（H+）增大，溶液的pH减小，故B错误；
C．与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗NaOH体积大，故C错误；
D．加入足量的锌充分反应后，两种溶液中产生的氢气与酸的物质的量成正比，所以醋酸生成氢气的量多，故D错误；
故选A．
（2015秋•延安校级期末）水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其离子积为：Kw（25℃）=1×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，其pH减小，但仍然存在c（H+）=c（OH-），
A．升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；
B．升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，故B错误；
C．升高温度，促进水的电离，水的电离常增大，即数K（25℃）＜K（35℃），故C错误；
D．升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，则水的电离是吸热反应，故D正确；
故选D．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O，故A错误；
B、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c（H+）减小，故pH增大，故B错误；
C、温度不变，Ca（OH）2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c（OH-）的浓度不变，所以pH不变，故C正确；
D、氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，不带电，故D错误；
故选C．
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