热门试卷

解：①加入少量硫酸后，硫酸溶液中的氢离子量远远大于抑制醋酸电离的氢离子的量，所以混合溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，pH减小，故正确；

②加入硫酸后，平衡向左移动，抑制醋酸的电离则溶液中醋酸分子的量增大，所以醋酸浓度增大，故错误；

③加入硫酸后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故错误；

④加入硫酸后，氢离子浓度增大而抑制醋酸的电离，所以溶液中醋酸根离子浓度变小，故正确．

故选A．

解：A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（H+）：①=②=③=④，故A正确；

B．氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH3•H2O）＞c（OH-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3•H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B错误；

C．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故C错误；

D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH：7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH：③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D错误；

故选A．

解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；

B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；

C．醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的PH变化程度大，故C错误；

D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸是弱酸，能够继续电离出氢离子，所以分别与足量的锌反应，开始反应速率相同，随反应进行，醋酸产生的氢气的速率比盐酸快，故D错误；

故选A．

解：A．向溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，故A错误；

B．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，故B错误；

C．向醋酸中加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，故C错误；

D．向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故D正确；

故选：D．

解：A．氯化氢是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质部分电离，所以等浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，故A错误；

B．盐酸和醋酸都是一元酸，一元酸与相同物质的量的碱发生中和反应时需要的酸与氢离子的物质的量有关，所以盐酸和醋酸中和等物质的量的氢氧化钠需要的酸的物质的量相等，故B正确；

C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸不完全电离，所以pH=3的醋酸稀释100倍，pH小于5，故C错误；

D．向醋酸溶液中加入醋酸钠抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，氯化氢完全电离，向盐酸中加入氯化钠不影响氯化氢电离，所以氢离子浓度不变，故D错误；

故选B．

解：====0.47，则c（CO32- ）＜c（HCO3-），溶液中不存在NaOH，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，该溶液为缓冲溶液，

A．根据电荷守恒得2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），所以2c（CO32-）+c（HCO3-）＜c（Na+）=0.1mol/L，故A错误；

B.====0.47，故B正确；

C．该溶液中加入氯化钡溶液，发生反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，溶液中的溶质部分由碳酸钠转化为NaCl，溶液由碳酸钠弱碱性溶液转化为NaCl中性溶液，所以pH减小，故C错误；

D．该溶液为缓冲溶液，加水稀释时，促进盐类水解，但碳酸氢根离子和碳酸根离子相互抑制水解，所以其pH变化不明显，故D错误；

故选B．

解：①向溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应促进氢硫酸电离，硫离子浓度增大，故错误；

②加水稀释，促进氢硫酸电离，但溶液中氢离子和硫离子浓度都减小，则溶液的pH增大，故正确；

③通入适量的二氧化硫，二氧化硫和氢硫酸反应生成硫单质和水，抑制氢硫酸电离，所以溶液的PH增大，硫离子浓度减小，故正确；

④加入适量硫酸铜固体，铜离子和硫离子反应生成黑色的硫化铜沉淀，促进氢硫酸电离，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故错误；

⑤加入少量盐酸，氢离子浓度增大，溶液的PH减小，故错误；

故选：C．

解：A、根据常温下，0.1mol/L氨水中=1×10-10，则溶液中c（H+）=1×10-12mol/L，c（OH-）=1×10-2mol/L，所以由水电离的c（OH-）=1×10-12mol/L，故A错误；

B、根据物料守恒，则c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol/L，又溶液中c（NH4+）＜c（OH-），所以c（OH-）+c（NH3•H2O）＞0.1mol/L，故B错误；

C、与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液体积增大一倍，所以浓度应该变成原来的，所以c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.05mol/L，故C错误；

D、在原溶液中加氯化铵晶体，氨水的电离平衡逆向移动，碱性减弱，c（H+）增大，在原溶液中加水稀释，虽然电离平衡向正向移动但是碱性减弱，c（H+）增大，故D正确；

故选：D．

解：A．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故A错误；

B．向溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠电离出的氢氧根离子和氢离子反应促进醋酸电离，则CH3COOH的电离平衡向正方向移动，故B正确；

C．向溶液中加入少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH-）减小，故C错误；

D．向溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；

故选：B．

解：A．因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10-7mol•L-1，c（F-）不断减小，则比值变小，故A错误；

B．A和C点都不是缓冲溶液，向A和C点溶液中加入酸或碱时，溶液的pH变化幅度较大，B点是缓冲溶液，加入少量酸或碱时，醋酸根离子和氢离子反应，氢离子和氢氧根离子反应，所以能大大降低pH变动幅度，故B正确；

C．Na2CO3溶液中根据质子守恒得c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+），NaHCO3溶液存在物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），所以得c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3），因为碳酸钠和碳酸氢钠的体积未知，则两种物质中氢氧根离子浓度不一定相等，所以混合溶液中的氢氧根离子浓度的计量数不一定是2，故C错误；

D．等体积混合时，溴化钙的浓度是用来的一半，即2.8×10-5mol•L-1，Na2CO3溶液的最小浓度=，故D错误；

故选B．