- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
中和10mL1.0mol/L的盐酸，需用等体积的NaOH溶液和氨水，则NaOH和氨水的（ ）
正确答案
解析
解：根据盐酸和碱反应的量的关系：HCl～NaOH；HCl～NH3•H2O，所以中和10mL1.0mol/L的盐酸，需用NaOH和氨水的物质的量是相等的，二者的体积相等，所以二者的物质的量浓度相等，氨水是弱碱，不能完全电离，氢氧化钠是强碱，能完全电离，二者物质的量浓度相等时，氢氧根离子浓度不同，pH不同，二者的质量也不相等．
故选D．
常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-．往其中加入少量0.01mol•L-1 NaOH溶液，保持不变的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加入少量0.01mol•L-1 NaOH溶液，其pH=12，则c（OH-）不变，由于溶液的总体积变大，c（NH4+）减小，故A不选；
B．电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-中，加入少量0.01mol•L-1 NaOH溶液，pH=12，与原溶液中c（OH-）相同，加入少量0.01mol•L-1 NaOH溶液，c（OH-）不变，故B选；
C．加入少量0.01mol•L-1 NaOH溶液，其pH=12，则c（OH-）不变，由于溶液的总体积变大，c（NH3•H2O）减小，故C不选；
D．加入少量0.01mol•L-1 NaOH溶液，其pH=12，则c（OH-）不变，由于溶液的总体积变大，c（NH4+）减小，则c（NH4+）•c（OH-）减小，故D不选；
故选B．
能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
正确答案
解析
解：A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红只能说明醋酸有酸性，不能说明醋酸是弱电解质，故A错误；
B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；
C．C（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，则说明醋酸不完全电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故C正确；
D．等物质的量的盐酸和醋酸可中和等物质的量的NaOH，只能说明醋酸是一元酸，不能证明醋酸是弱电解质，故D错误；
故选C．
在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3．若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合，使他们恰好完全反应，反应后所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：在25℃时，纯水中H2O⇌H++OH-，Kw=C（H+）•C（OH-）=10-14，所以水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol•L-1，纯水的电离度为α1；
pH=3的醋酸中C（H+）=10-3mol/L，水的电离，根据Kw=C（H+）•C（OH-）=10-14，所以溶液中C（OH-）=
pH=11的氢氧化钠溶液中C（H+）=10-11mol/L，溶液中C（H+）来自于水的电离，水电离出的C（H+）=C（OH-）=10-11mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3，α2=α3＜α1；
醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠按一定体积混合，使他们恰好完全反应，CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，酸碱中和反应放热，由于水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，平衡向着正向移动，生成的盐为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，所以反应后所得溶液中水的电离度为α4＞α1，
故选A．
在常温时，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因为碳酸的Ka1=4.1×10-7小于H2C2O4的Ka2=6.4×10-5，所以两者不反应，故A错误；
B、向0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此时溶液如果单一的草酸氢钠呈中性，如果是草酸钠呈碱性，要使溶液呈中性应是草酸氢钠和草酸钠的混合物，离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）=c（H+），故B错误；
C、根据醋酸的电离度表达式
D、BaSO4加入饱和碳酸钠溶液中钡离子和碳酸根离子的浓度积大于硫酸钡的溶度积时，BaSO4就可以转化成为BaCO3，故D错误；
故选C．
已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式______；
（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______ （填“大”、“小”或“相等”）；
（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为______；
（4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度．高锰酸钾溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为______；
（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用化学用语和简要的文字说明其原因______；
（6）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀______（填“能”或“否”）．
正确答案
解：（1）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步，其电离方程式分别为：H2C2O4⇌HC2O4-+H+、HC2O4-⇌C2O42-+H+，故答案为：H2C2O4⇌HC2O4-+H+、HC2O4-⇌C2O42-+H+；
（2）草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数，电离平衡常数越小，其酸根离子的水解程度越大，所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子，导致草酸钠的pH小于碳酸钠，
故答案为：小；
（3）常温下，0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL恰好反应生成草酸钠，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，但第一步水解大于第二步，两步水解都生成氢氧根离子，所以溶液中阴离子浓度大小顺序是
c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-），
故答案为：c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）；
（4）由于利用高锰酸钾溶液进行滴定来测量亚铁离子的含量，加入的酸不能具有氧化性，所以不可以用硝酸；盐酸中的氯离子具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，对测定结果产生影响，所以不可以用盐酸；
故实验中所用的KMO4溶液要进行酸化，用于酸化的酸是：稀硫酸，
酸性高锰酸钾和草酸反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子反应方程式为：6H++2 MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O，
故答案为：稀硫酸；6H++2 MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O；
（5）草酸钙在水溶液里存在电离平衡，向溶液中加水时，溶液中草酸根离子和钙离子浓度都减小，导致平衡向正反应方向移动，从而加速结石消融，
故答案为：CaC2O4（s）⇌C2O42-（aq）+Ca2+（aq）；多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融；
（6）碳酸钙溶液中钙离子浓度=
故答案为：否．
解析
解：（1）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步，其电离方程式分别为：H2C2O4⇌HC2O4-+H+、HC2O4-⇌C2O42-+H+，故答案为：H2C2O4⇌HC2O4-+H+、HC2O4-⇌C2O42-+H+；
（2）草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数，电离平衡常数越小，其酸根离子的水解程度越大，所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子，导致草酸钠的pH小于碳酸钠，
故答案为：小；
（3）常温下，0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL恰好反应生成草酸钠，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，但第一步水解大于第二步，两步水解都生成氢氧根离子，所以溶液中阴离子浓度大小顺序是
c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-），
故答案为：c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）；
（4）由于利用高锰酸钾溶液进行滴定来测量亚铁离子的含量，加入的酸不能具有氧化性，所以不可以用硝酸；盐酸中的氯离子具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，对测定结果产生影响，所以不可以用盐酸；
故实验中所用的KMO4溶液要进行酸化，用于酸化的酸是：稀硫酸，
酸性高锰酸钾和草酸反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子反应方程式为：6H++2 MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O，
故答案为：稀硫酸；6H++2 MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O；
（5）草酸钙在水溶液里存在电离平衡，向溶液中加水时，溶液中草酸根离子和钙离子浓度都减小，导致平衡向正反应方向移动，从而加速结石消融，
故答案为：CaC2O4（s）⇌C2O42-（aq）+Ca2+（aq）；多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融；
（6）碳酸钙溶液中钙离子浓度=
故答案为：否．
（1）“O”点导电能力为零的理由______．
（2）A、B、C三点酸性由大到小的顺序是______．
（3）若使C点溶液中的c（CH3COO-）提高，在如下措施中，可选______
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液
C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH3COONa F．加Zn粒
（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是______
A．c（H+） B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D．c（H+）/c（CH3COOH）
正确答案
因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子
b＞a＞c
ACEF
B、D
解析
解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，故答案为：b＞a＞c；
（3）A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故正确；
B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，导致醋酸根离子浓度减小，故错误；
C．加KOH固体，氢氧化钾和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
D．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误；
E．加固体CH3COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
F．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
故答案为：A、C、E、F；
（4）A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；
B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；
C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故C错误；
D．加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则其比值会增大，故D正确；
故答案为：B、D．
（2012春•台州期末）已知：25℃时，
（1）写出0.1mol•L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2三种溶液的pH由大到小的顺序：______．
（2）常温下，分别向NaA和NaB溶液中通入少量CO2气体，发生如下反应：
2NaA+CO2（少量）+H2O=2HA+Na2CO3，NaB+CO2（少量）+H2O=HB+NaHCO3，
则：①HA、HB、H2CO3、HCO3-酸性由强到弱的顺序是______．
②NaB和NaHCO3物质的量之比为1：1的溶液中，下列离子浓度：B-、HCO3-、OH-、H+、Na+由大到小的顺序是______．
（3）某含有Cr2O72-的酸性废水，为使废水能达标排放，作如下处理：
请回答：
①加石灰水过程中，最先出现沉淀的离子是______．
②若使两种离子均完全沉淀，pH应至少调至______．
正确答案
解：（1）相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则其酸根离子水解程度越小，相同浓度的弱酸钠盐溶液，其pH越小，根据这三种酸的电离平衡常数知，这三种酸的电离程度从小到大顺序是HClO、CH3COOH、HNO2，则这三种酸的酸根离子水解程度大小顺序是ClO-＞CH3COO-＞NO2-，则相同浓度的这三种酸的钠盐pH大小顺序是NaClO、CH3COONa、NaNO2，故答案为：NaClO、CH3COONa、NaNO2；
（2）①根据强酸制取弱酸知，2NaA+CO2（少量）+H2O=2HA+Na2CO3中酸性：H2CO3＞HCO3-＞HA，NaB+CO2（少量）+H2O=HB+NaHCO3中酸性：H2CO3＞HB＞HCO3-，所以这几种微粒的酸性强弱顺序是H2CO3、HB、HCO3-、HA，
故答案为：H2CO3、HB、HCO3-、HA；
②NaB和NaHCO3都是强碱弱酸盐，钠离子不水解，HCO3-和B-都水解，但B-的水解程度小于HCO3-，酸根离子水解程度都很小，因为HCO3-和B-都水解导致混合溶液呈碱性，则NaB和NaHCO3物质的量之比为1：1的溶液中离子浓度大小顺序是Na+＞B-＞HCO3-＞OH-＞H+，
故答案为：Na+＞B-＞HCO3-＞OH-＞H+；
（3）①相同温度下，溶度积常数越小的物质越先沉淀，根据溶度积常数知，铁离子先沉淀，故答案为：Fe3+；
②Ksp[Fe（OH）3]=3.0×10-39，Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32，
氢氧化铁完全沉淀时溶液中c（OH-）=
氢氧化铬完全沉淀时溶液中c（OH-）=
故答案为：5．
解析
解：（1）相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则其酸根离子水解程度越小，相同浓度的弱酸钠盐溶液，其pH越小，根据这三种酸的电离平衡常数知，这三种酸的电离程度从小到大顺序是HClO、CH3COOH、HNO2，则这三种酸的酸根离子水解程度大小顺序是ClO-＞CH3COO-＞NO2-，则相同浓度的这三种酸的钠盐pH大小顺序是NaClO、CH3COONa、NaNO2，故答案为：NaClO、CH3COONa、NaNO2；
（2）①根据强酸制取弱酸知，2NaA+CO2（少量）+H2O=2HA+Na2CO3中酸性：H2CO3＞HCO3-＞HA，NaB+CO2（少量）+H2O=HB+NaHCO3中酸性：H2CO3＞HB＞HCO3-，所以这几种微粒的酸性强弱顺序是H2CO3、HB、HCO3-、HA，
故答案为：H2CO3、HB、HCO3-、HA；
②NaB和NaHCO3都是强碱弱酸盐，钠离子不水解，HCO3-和B-都水解，但B-的水解程度小于HCO3-，酸根离子水解程度都很小，因为HCO3-和B-都水解导致混合溶液呈碱性，则NaB和NaHCO3物质的量之比为1：1的溶液中离子浓度大小顺序是Na+＞B-＞HCO3-＞OH-＞H+，
故答案为：Na+＞B-＞HCO3-＞OH-＞H+；
（3）①相同温度下，溶度积常数越小的物质越先沉淀，根据溶度积常数知，铁离子先沉淀，故答案为：Fe3+；
②Ksp[Fe（OH）3]=3.0×10-39，Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32，
氢氧化铁完全沉淀时溶液中c（OH-）=
氢氧化铬完全沉淀时溶液中c（OH-）=
故答案为：5．
下面是有关弱酸的电离平衡常数
结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，
A．酸的电离平衡常数越小，相同浓度时溶液中氢离子浓度越小，则溶液的pH越大，所以1mol•L-1的溶液中pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH），故A正确；
B．升高温度，促进弱电解质电离，所以升高温度促进HCN电离，c（H+）增大，电离平衡常数增大，故B正确；
C．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液，前者醋酸的电离程度大于后者，则两溶液中c（H+）之比小于2：1，故C正确；
D．碳酸分两步电离H2CO3⇌H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-，第一步远远大于第二步电离，所以饱和H2CO3溶液中c（H+）与 c（CO32-）的比值大于2：1，故D错误；
故选D．
将100.0mL0.200mol•L-1HAc与300.0mL0.400mol•L-1HCN混合，计算混合溶液中各离子浓度．（Ka（HAC）=1.75×10-5，Ka（HCN）=6.2×10-10）
正确答案
解：混合液中HAc的浓度为：
由于Ka（HAC）=1.75×10-5＞Ka（HCN）=6.2×10-10，则溶液中c（H+）≈c（Ac-），
设混合液中c（H+）=c（Ac-）=x，则Ka（HAC）=
Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L，c（HCN）≈0.3mol/L，则c（CN-）=
答：该混合液中各离子浓度为：c（H+）≈c（Ac-）=9.35×10-4mol/L、c（CN-）=1.93×10-10mol/L．
解析
解：混合液中HAc的浓度为：
由于Ka（HAC）=1.75×10-5＞Ka（HCN）=6.2×10-10，则溶液中c（H+）≈c（Ac-），
设混合液中c（H+）=c（Ac-）=x，则Ka（HAC）=
Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L，c（HCN）≈0.3mol/L，则c（CN-）=
答：该混合液中各离子浓度为：c（H+）≈c（Ac-）=9.35×10-4mol/L、c（CN-）=1.93×10-10mol/L．
（2015秋•吉安校级期中）下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A.25℃，将pH=11的氢氧化钠溶液稀释100倍后，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，则稀释后溶液的pH=9，故A错误；
B．醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，则pH=1的盐酸和醋酸溶液，分别加水稀释100倍后，醋酸的电离程度增大，则醋酸溶液pH更小，故B正确；
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸为弱酸，则醋酸的浓度较大，所以醋酸溶液消耗NaOH的物质的量更多，故C正确；
D．pH=1的溶液中c（H+）=0.1mol/L，pH=6的洗发液中c（H+）=1×10-6mol/L，则pH=1的洁厕剂中c（H+）是pH=6的洗发液中c（H+）的105倍，故D正确；
故选A．
由实验现象推出的结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、水垢的主要成份是碳酸钙，加食醋有气泡，说明生成二氧化碳，强酸制弱酸，所以醋酸的酸性比碳酸强，故A正确；
B、用湿润的蓝色试纸检验某气体，试纸变红，该气体是酸性气体，如氯化氢，不是氧化物，而是氢化物，故B错误；
C、NaHCO3不是不溶于水，而是溶解度小，故C错误；
D、向酚酞溶液中加少量Na2O2，溶液变红，说明过氧化钠溶于水溶液呈碱性，但过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物，故D错误；
故选A．
25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH-）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3•H2O）＜0.1mol/L，故c（OH-）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O），故A错误；
B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl-），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），故B正确；
C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl-），即c（Cl-）＞c（Na+），故C错误；
D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH-），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl-），故D错误，故选B．
在二氧化碳的饱和溶液中，C（H+）和C（CO32-）的比值（ ）
正确答案
解析
解：二氧化碳饱和溶液，含未与水反应的二氧化碳分子和碳酸分子和碳酸根，碳酸氢根，氢离子，氢氧根．由于碳酸第一步电离成碳酸氢根和氢离子的电离常数比第二步碳酸氢根电离成碳酸根和氢离子大，而HCO3-=H++CO32-，知一步电离氢离子浓度大于二步氢离子浓度而碳酸根浓度又等于二步氢离子浓度所以两步氢离子浓度和外加水电离出的就大于2倍碳酸根浓度．或者根据电荷守恒可知c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），所以c（H+）＞2c（CO32-），即比值为大于2，故选C．
根据要求填空：
（1）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH______；若加入少量的纯醋酸，溶液中的c（CH3COO-）______；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c（H+）______；若加入少量的CH3COONa固体，溶液中的c（OH-）______．（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）
（2）NH4Cl 溶液中离子浓度的由大到小的顺序是______．
（3）若将体积相等的HCl溶液和氨水混合，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）______c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（OH-）______c（NH4+）．
正确答案
解：（1）加入一定量蒸馏水，促进醋酸的电离，平衡向右移动，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，但溶液体积增大，则c（H+）减小，溶液的pH增大；若加入少量的纯醋酸，CH3COOH浓度增大，平衡向右移动，则溶液中的c（CH3COO-）增大；若加入少量的NaOH固体，与醋酸发生中和反应，则溶液中的c（H+）减小；若加入少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡向左移动，溶液中的c（H+）减小，c（OH-）增大，
故答案为：增大；增大；减小；增大．（1）增大；增大；减小；增大
（2）氯化铵溶液中铵根离子部分水解：NH4++H2O=NH3•H2O+H+，则：c（H+）＞c（OH-）、c（Cl-）＞c（NH4+），溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）溶液呈中性，据电荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）可得：c（Cl-）=c（NH4+），因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水应该稍过量，即：氨水浓度大于盐酸浓度；由于混合后的溶液中c（OH-）=c（H+），氢氧根离子浓度非常小，则混合液中c（OH-）＜＜c（NH4+），故答案为：＜；＜．
解析
解：（1）加入一定量蒸馏水，促进醋酸的电离，平衡向右移动，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，但溶液体积增大，则c（H+）减小，溶液的pH增大；若加入少量的纯醋酸，CH3COOH浓度增大，平衡向右移动，则溶液中的c（CH3COO-）增大；若加入少量的NaOH固体，与醋酸发生中和反应，则溶液中的c（H+）减小；若加入少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡向左移动，溶液中的c（H+）减小，c（OH-）增大，
故答案为：增大；增大；减小；增大．（1）增大；增大；减小；增大
（2）氯化铵溶液中铵根离子部分水解：NH4++H2O=NH3•H2O+H+，则：c（H+）＞c（OH-）、c（Cl-）＞c（NH4+），溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）溶液呈中性，据电荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）可得：c（Cl-）=c（NH4+），因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水应该稍过量，即：氨水浓度大于盐酸浓度；由于混合后的溶液中c（OH-）=c（H+），氢氧根离子浓度非常小，则混合液中c（OH-）＜＜c（NH4+），故答案为：＜；＜．
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