热门试卷

解：（1）为了取用方便，醋酸溶液要保存在细口瓶中，故答案为：细口瓶；

（2）温度较低时，醋酸变为醋酸晶体，要取用时，应将试剂瓶放在热水浴使其融化，为防止安全事故的发生，应用塑料袋将试剂瓶包好再放在热水浴中，故选C；

（3）滴定实验中，锥形瓶不能用标准液润洗，否则会导致测定结果偏大，故答案为：锥形瓶用试样润洗；

（4）实验室用pH计测量pH计，故答案为：pH计；

（5）根据盐酸和氢氧化钠的关系式得c（CH3COOH）==0.08mol/L，

电离度==1.300%，故答案为：1.300%； 

（6）只有其它条件相同温度不同时，才能确定pH与温度的关系，

故答案为：测定同一试样在不同温度下的pH；

（7）根据图象知，温度越高，乙酸的电离程度越大，导致溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小，故答案为：随着温度升高，乙酸的电离度增大．

解：（1）用离子方程式表示NaNO2溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，方程式为：NO2-+H2O⇌HNO2+OH-，故答案为：NO2-+H2O⇌HNO2+OH-；

（2）醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5=，已知c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，则c（H+）=1.8×10-5×=1×10-5mol/L，则该溶液的pH=5，故答案为：5；

（3）由电离平衡常数可知，酸性H2CO3＞HA＞HCO3-，所以NaA溶液中通少量CO2的离子方程式为：A-+CO2+H2O=HA+HCO3-，故答案为：A-+CO2+H2O=HA+HCO3-；（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的Ka=4.9×10-10，所以NaA的水解Kh=＞Ka，所以水解大于电离，以水解为主溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（5）醋酸微弱电离出氢离子与NO2-结合成HNO2，而HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与生成红棕的NO2，故答案为：可行，NaNO2+CH3COOH⇌CH3COONa+HNO2，2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断朝生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生，故此方法可行．

解：（1）醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越大，根据图象知，水的体积越大，溶液的浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以醋酸电离程度大小顺序是c＞b＞a，故答案为：c＞b＞a；

（2）溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电能力越大氢离子浓度越大，则氢离子浓度大小顺序是b＞c＞a，故答案为：b＞c＞a；

（3）消耗氢氧化钠的体积与酸的物质的量成正比，a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相等，所以消耗相同浓度的氢氧化钠溶液体积相等，故答案为：a=b=c；

（4）使c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）减小，可以加入某些和氢离子反应的物质，如：氢氧化钠固体、碳酸钠固体、锌等，故答案为：氢氧化钠固体；锌．

I．（1）等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，酸的电离常数越小其酸根离子水解程度越大，所以等物质的量浓度的①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液中pH由大到小的顺序是：①④②③，故答案为：①④②③；

（2）A．氢氟酸抑制水电离，氟化钠促进水电离，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的不相等，故错误；

B．①点时pH=6，溶液中存在电荷守恒，c（F-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（F-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L，故正确；

C．②点时，溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒，c（F-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），

所以c（F-）=c（Na+），故正确；

D．③点时V=20mL，此时溶液中溶质在氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒知c（F-）＜c（Na+），但等体积混合时不水解的离子浓度变为原来的一半，所以c（F-）＜c（Na+）=0.05mol/L，故错误；

故选BC；

（3）通过表格知，氢氟酸是弱电解质，将方程式①-②得HF（aq）⇌H+（aq）+F-（aq）△H=-（a-b）KJ•mol-1，故答案为：HF（aq）⇌H+（aq）+F-（aq）△H=-（a-b）KJ•mol-1；

（4）根据原子守恒知，该反应方程式为：HFO+H2O=HF+H2O2，根据元素化合价知，每生成1molHF转移 1mol电子，故答案为：1；

II．（1）根据平衡常数公式知，该反应的平衡常数K=，

故答案为：；

（2）平衡常数只受温度影响，将化学平衡常数K增大，应使平衡向正反应移动，该反应正反应是放热反应，故应降低温度，化学反应速率降低，故不能实现K增大的同时化学反应速率v正增大，故选d；

（3）a．υ（Cl2）=υ（SO2），没有指明正、逆速率，无法判断，故a错误；

b．随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，容器中气体压强不随时间而变化，说明达到平衡，故b正确；

c．平衡时氯气与二氧化硫的浓度与起始浓度有关，起始浓度不同，平衡时二者浓度不同，若二者起始浓度相同，用于二者按1：1反应，故任意时刻二者的浓度都相同，故c（Cl2）：c（SO2）=1：1不能说明达到平衡，故c错误；

 d．容器中气体颜色不随时间两变化，说明氯气的浓度不再变化，说明达到平衡，故d正确；

故答案为：bd；

（4）再加入16.20g SO2Cl2，平衡向生成二氧化硫的方向移动，平衡时二氧化硫的质量增大，可以等效为增大压强，SO2Cl2转化率降低，平衡时二氧化硫的质量小于原平衡时的2倍，故平衡时7.616g＜m（SO2）＜15.232g，

故答案为：7.616g＜m（SO2）＜15.232g．

解：（1）某酸HA：Ka=1.0×10-7，说明是弱电解质，部分电离，所以电离方程式为：HA⇌H++A-，故答案为：HA⇌H++A-；

（2）由C2（H+）=KaC（HA）=1.0×10-7×0.1mol•L-1=1×10-8mol•L-1，所以C（H+）=10-4mol•L-1，即AG=lg[]=lg=6，故答案为：10-4mol•L-1；6；

（3）a．加水稀释促进电离，氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度变大，pH增大；

b．加少量盐NaA固体，抑制电离，电离度减小，但pH值变大；

c．加少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液pH变大，

故选ac．

解：（1）H2O2为二元弱酸，分2步电离，电离方程式分别为：H2O2⇌H++HO2-，HO2-⇌H++O22-，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=，

故答案为：H2O2⇌H++HO2-；；

（2）①I-的化合价可先升高到0价，再降低到-1价，符合题意；

②Fe3+的化合价只能先降低，然后再升高，不符合题意；

③Cu2+的化合价只能先降低，然后再升高，不符合题意，

④Fe2+的化合价可先升高到+3价，再降低到+2价，符合题意，

故选：①④；

（3）碱性氢氧燃料电池工作时，正极是O2得到电子，发生还原反应，电极反应式为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-，故答案为：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-；

（4）①双氧水有强氧化性，能氧化Fe2+，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

②滤渣中的主要成分是氢氧化铜，氢氧化铜在医疗上的用途是检验尿糖，故答案为：尿糖的检测；

③NiSO4•nH2O～EDTA

   0.001mol    0.04000mol•L-1×0.025L．

则250.00mL溶液中含有NiSO4•nH2O 0.01mol，即=0.01mol，解n=6，所以硫酸镍晶体的化学式为NiSO4•6H2O，

故答案为：NiSO4•6H2O．

解：（1）二元弱酸分步电离，草酸电离方程式为：H2C2O4⇌H++HC2O4-、HC2O4-⇌H++C2O42-，

故答案为：H2C2O4⇌H++HC2O4-、HC2O4-⇌H++C2O42-；

（2）HC2O4-既能够电离也能够水解，KHC2O4溶液显酸性，说明HC2O4-的电离程度大于水解程度；

A．碳元素在溶液中存在形式有：HC2O4-、H2C2O4、C2O42-，根据物料守恒有c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），故A正确；

B．根据电荷守恒有：c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），故c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故B错误；

C．由c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）、c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）可知，c（Na+）=c（C2O42-）-c（H2C2O4），故C错误；

D．若恰好反应，c（K+）=c（Na+），此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些，故c（K+）＞c（Na+），故D正确；

故答案为：HC2O4-的电离程度大于水解程度；AD；

（3）草酸和高锰酸钾溶液反应在酸性溶液中 发生氧化还原反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，反应开始时速率较慢，随后大大加快，说明生成的Mn2+对该反应具有催化作用，

故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O；反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用；

（4）两烧杯中水的温度不同，该实验是研究温度对反应速率的影响；草酸与高锰酸钾反应的物质的量之比为5：2，试管中草酸与高锰酸钾物质的量之比为1：2，高锰酸钾过量，不能完全反应，所以不褪色，

故答案为：温度对反应速率的影响；KMnO4溶液过量．

解：（1）盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离，硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；所以[H+]由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；

（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，盐酸和醋酸都是一元酸消耗氢氧化钠相同，硫酸是二元强酸消耗氢氧化钠多，所以中和氢氧化钠的能力由大小顺是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；

（3）盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，[H+]相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；

（4）当[H+]相同、体积相同时，醋酸浓度最大，相同状况下产生的气体最多，所以相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b；

（5）酸与金属反应实质是金属与氢离子反应，所以当[H+]相同，刚开始的反应速率相同即a=b=c，醋酸电离平衡正移，氢离子的物质的量增大，反应所需的时间最短，所以反应所需的时间a=b＞c，故答案为：a=b＞c．

（6）醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离，所以醋酸中氢离子浓度变化慢，即醋酸中氢离子浓度大，所以将[H+]相同的三种酸均稀释100倍后，[H+]由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．

解：（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以c（H+）/c（CH3COOH）减小，故答案为：向右；减小；

（2）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释相同的倍数，醋酸溶液氢离子浓度大于盐酸溶液，则PH乙大于甲，所以图象为：

，故答案为：；

（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以V（甲）大于V（乙），故答案为：大于；

（4）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）＞0.02mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），所以离子浓度大小顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（5）电离平衡常数是温度的函数；因为电离平衡常数不变，两者混合体积扩大一倍，氢离子浓度不变，所以电离平衡不移动，所以氯离子和醋酸根离子浓度不变，

故答案为：不变；等于．

解：由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，故答案为：HZ＞HY＞HX．

解：（1）水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是，25＜t1＜t2，则a＞1×10-14，

故答案为：＞；因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大；

（2）若所得混合液的pH=2，酸过量，25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，

pH=1的稀盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，c（H+）===0.01，解得：V1：V2=9：11，

故答案为：9：11；

（3）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＞c（CH3COO-），

故答案为：碱性；＞；

（4）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，反应后的溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CH3COO-），

故答案为：酸性；＜．

（5）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；（NH4）2SO4 和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；    

NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，则pH大小顺序为A＞B＞D＞C，

故答案为：大于；A＞B＞D＞C．

解：0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）＞c（X-），则HX酸是弱酸；

（1）碱、酸的电离抑制水的电离，0.2mol/L NaOH溶液中水电离出的氢离子浓度是5×10-14mol/L，0.2mol/L HX中氢离子浓度大于5×10-14mol/L，

所以混合溶液中由水电离出的c（OH-）＜0.1mol/L 的HX溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＜；

（2）①0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，所得溶液示NaX溶液，A-离子会水解得到HA，所以溶液和总存在Na+、A-、HX、H+、OH-、

H2O共6种微粒，NaX溶液中，c（HX）＜c（X-），存在物料守恒：c（HX）+c（X-）=c（Na+）=0.1mol/L，故答案为：6；＜；=；

（3）HX酸是弱酸，NaX溶液显示碱性，因为：X-+H2O⇌HX+OH-，故答案为：X-+H2O⇌HX+OH-．

解：（1）CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K=，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变，

故答案为：逆；不变；

（2）根据题给信息知，相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则二者的电离程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性；

根据b知，醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力，则碳酸氢铵溶液呈碱性；

碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，所以溶液中离子浓度最大的是NH4+，

故答案为：中；碱；NH4+；

（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下纯水的pH=6，测得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐，

①H2A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H2A═2H++A2-，

故答案为：H2A═2H++A2-；

②该温度下，将0.01mol•L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液中氢离子浓度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L，

所以pH=3，故答案为：3；　

③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液中氢离子的物质的量相等，所以与足量锌完全反应时生成的氢气的量一样多，故选C；

④将0.1mol•L-1 H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH4）2A，

（NH4）2A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），

铵根离子能水解但较微弱，结合化学式得c（NH4+）＞c（A2-），水的电离较微弱，

所以c（A2-）＞c（H+），则离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-），

故答案为：c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．

解：已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O⇌H++OH-）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．

答：因室温纯水的pH=7，升高到80℃，电离度增大，使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，则pH＜7．