热门试卷

解：（1）25℃时，0.01mol/L亚硫酸的pH=2.3，则亚硫酸为弱酸，即亚硫酸钠为强碱弱酸盐，由SO32-+H2OHSO3-+OH-可知溶液显碱性，pH＞7，

故答案为：＞；SO32-+H2OHSO3-+OH-；

（2）①由表格中的数据可知，相同浓度的CH3COOH和HCN溶液，HCN的pH大，则HCN的酸性更弱，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时，醋酸的氢离子

浓度变化大于HCN中氢离子的浓度变化，则醋酸的pH变化大，所以曲线Ⅱ表示加水稀释HCN溶液时pH的变化，故答案为：Ⅱ；

②由CH3COOHH++CH3COO-，加水稀释，促进电离，电离平衡正向移动，电离程度增大，增大，故A正确；

因弱电解质的电离是吸热的，则升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大，增大，故B正确；

加入少量NaHSO4固体，H+的浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误；

加入少量CH3COONa固体，CH3COO-的浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误；

故答案为：AB；

③由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞HCN，CH3COONa溶液和NaCN溶液中都水解生成OH-，但相同浓度的盐时，NaCN溶液水解生成的OH-离子浓度大，

且盐的浓度越大，水解生成的OH-离子浓度也就越大，故答案为：；

（3）物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，由电荷守恒可知CH3COONa溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），

NaCN溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），则两溶液中的离子浓度之和的比较即为2c（Na+）+2c（H+）的比较，

等物质的量浓度时，NaCN溶液水解生成的OH-离子浓度大，则2c（H+）就小，所以CH3COONa溶液中各离子浓度之和大，故答案为：＞；

（4）HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ•mol-1①，

H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1②，

由盖斯定律可知反应CN-（aq）+H2O（1） HCN（aq）+OH-（aq）可由-①+（-②）得到，则反应热

△H═-（+43.5kJ•mol-1）+57.3kJ•mol-1=+13.8 kJ/mol，K=×Kw=×10-14=1.6×10-5，

故答案为：+13.8 kJ/mol；1.6×10-5．

解：（1）0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）═2c（SO42-）=0.1mol/L，所以PH=1；则c（OH-）==10-13mol/L，稀硫酸中水电离的c（H+）=c（OH-）=10-13mol/L；故答案为：0.1；1；10-13；

（2）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，

故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；

（3）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b；

（4）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c，故答案为：c；

（5）A．加NaCl溶液，溶液体积增大为主，c（CH3COO-）减小，故错误；

B．加热，促进电离，c（CH3COO-）增大，故正确；

C．加固体KOH，氢离子浓度减小，促进电离，c（CH3COO-）增大，故正确；

D．加Zn粒，氢离子浓度减小，促进电离，c（CH3COO-）增大，故正确；

E．加固体CH3COONa，加入含有醋酸根离子的物质，故正确；

F．加水，溶液体积增大为主，c（CH3COO-）减小，故错误；

故答案为：B、C、D、E；

（5）A．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故A正确；

B．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故B错误；

C．加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则c（H+）/c（CH3COOH）增大，故C正确；

D．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故D错误；

故答案为：A、C．

解：（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以c（H+）/c（CH3COOH）减小，故答案为：向右；减小；

（2）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度减小程度大于盐酸溶液中氢离子浓度减小程度，所以醋酸的pH小于盐酸，故答案为：小于；

（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以V（甲）＞V（乙），故答案为：＞；

（4）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）＞0.02mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故答案为：小于；

（5）下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙中，两溶液的pH相等，即氢离子浓度相等，由水电离出的c（H+）相等，室温下，向V1ml乙溶液中加入pH=13的NaOH溶液V2ml，所得溶液PH=3，则酸剩余，得到：10-3=，解得V1：V2=101：9．故答案为：等于；101：9．

解：（1）常温下，硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致其溶液呈强酸性，如果酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，则二者抑制水电离程度相等，所以pH=5的NaHSO4溶液中氢离子浓度等于pH=9的氨水中氢氧根离子浓度，所以两种溶液中水的电离程度相等，

故答案为：=；

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液中的溶质是硫酸铵和硫酸钠，铵根离子易水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；

混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），所以c（Na+）+c（NH4+）＞c（SO42-）；

用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则二者以1：1反应，溶液中的溶质是氢氧化钠，其溶液呈碱性，则pH＞7，

故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；＞；＞；

（3）酸性条件下，高锰酸钾离子氧化性大于铁离子，碘离子还原性大于亚铁离子，充分反应后，若I-离子有剩余，则溶液中一定不存在和碘离子反应的MnO4-、Fe3+离子，存在Fe2+，故答案为：Fe2+；MnO4-、Fe3+．

解：pH相等的酸中，如果酸的元数相等，酸的电离程度越大，则酸的浓度越小，元数越多的酸，其浓度最小，醋酸一元弱酸，氯化氢是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以其浓度大小顺序是：醋酸＞盐酸＞硫酸，

硫酸和盐酸中氢离子浓度相等，醋酸能电离出氢离子最多，所以消耗酸的物质的量大小顺序是醋酸＞盐酸=硫酸，

故答案为：醋酸＞盐酸＞硫酸；醋酸＞盐酸=硫酸．

解：（1）亚硝酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以其电离方程式为HNO2⇌H++NO2-，故答案为：HNO2⇌H++NO2-；

（2）碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，所以产物中含氮的物质为NO，故答案为：NO；

（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨，离子反应方程式为：2Al+NO2-+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3．H2O，故答案为：2Al+NO2-+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3．H2O；

（4）酸性条件下，亚硝酸根离子和尿素发生氧化还原反应生成两种无毒气体，根据元素守恒知，两种无毒气体应该是氮气和二氧化碳气体，离子反应方程式为：2H++CO（NH2）2+2NO2-=CO2↑+2N2↑+3H2O，根据尿素和气体体积之间的关系式得，尿素的质量==15g，

故答案为：15；

（5）根据题给数据可判断亚硝酸钠过量，银离子将被尽可能的沉淀，剩余NaNO2的物质的量浓度c==0.2mol/L，根据KSP（AgNO2）=c（NO2-）•c（Ag+）=0.2mol/L•c（Ag+）=2×10-8 mol2•L-2，解得c（Ag+）=6×10-6mol/L，故答案为：6×10-6mol/L．

解：（1）向氨水中加入硫酸铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则氢氧根离子个数减小，一水合氨分子个数增大，所以溶液中 减小，

故答案为：减小；

（2）向氨水中加入稀硫酸恰好完全中和，二者反应生成硫酸铵和水，离子方程式为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，溶液呈酸性则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-），所以 c（NH4+）＞c（SO42-），铵根离子水解程度较小，所以c（SO42-）＞c（H+），则离子浓度大小顺序是 c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），

故答案为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；＜；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；

（3）混合溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），所以c（SO42-）=c（NH4+）=amol•L-1，

故答案为：amol•L-1．

解：（1）水是无色的，红墨水是红色的，红色颜色较明显，便于观察，所以装置A、B中用红墨水而不用水，

故答案为：便于观察；

（2）两种溶液的物质的量浓度相等，反应开始时，盐酸反应速率大于醋酸，说明氢离子浓度：盐酸＞醋酸，

则醋酸的弱电解质，故答案为：＞；醋酸；

（3）反应刚开始时，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则盐酸反应速率大于醋酸，则盐酸中长导管液面上升的快，所以a中盛放的是盐酸，故答案为：盐酸；

（4）酸和锌的反应是放热反应，但醋酸的电离过程是吸热反应，所以两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，温度降低时，两装置中的长导管液面均有所下降，锌离子和醋酸根离子都水解，醋酸锌的水解程度大于氯化锌，盐类水解是吸热反应，所以最终液面高度A中的高，

故答案为：A中的高．