- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。
(1)下列溶液中，氢氧根离子浓度c(OH-)由大到小的排列顺序是________；pH由小到大的排列顺序是____。
甲．0.1 mol/L氢氧化钠溶液
乙．0.1 mol/L氨水
丙．0.1 mol/L氢氧化钡溶液
(2)体积相同、物质的量浓度相同的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液呈 ___（填“酸性”“碱性”或“中性”）；溶液中c(Na+)____c(CH3COO-) （填“>”“<”或“=”）。
(3)体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与氢氧化钠溶液完全中和时，两种溶液所消耗的氢氧化钠的物质的量一定____（填“相等”或 “不相等”），其原因是____。
(4)下图是酸碱中和滴定中使用的两种滴定管，其中____(填“a”或 “b”)是酸式滴定管。
正确答案
(1)丙>甲>乙 ；乙<甲<丙
(2)碱性； >
(3)不相等； pH相同时，两种溶液中的H+的浓度相等，但盐酸是强酸，醋酸是弱酸，它们的溶液浓度一定不相等
(4)b
常温下，pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；
0.01mol/L的碘酸( HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。
请回答下列 问题：
(1)高碘酸是___（填“强酸”或“弱酸”），理由是____；
(2)0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3-与Na+的浓度关系是
c(IO3-)____c(Na+)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是____ （写化学 式），该反应的离子方程式为____。
正确答案
(1)弱酸；pH=2的高碘酸电离出的c(H+)和pH=12的NaOH溶液电离出的c(OH-)相等，且两者体积相等，但溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸
(2)等于
(3)MnSO4 ；2Mn2++5HIO4+3H2O=2MnO4-+5IO3-+11H+
草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
（1）40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。
（2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn
（3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在上图中画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。
（4）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的
(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。
（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，该溶液pH可能是_________（填字母）。
A．5 B．6 C．7 D．9
正确答案
（1）40s
（2）黄色；前者弱
（3）
（4）MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4(s)
c(Mg2+)·c(C2O42-)=Ksp=8.1×10-5，而c(Mg2+)=c(C2O42-)，c(Mg2+)=(8.1×10-5)-1/2 =9×10-3 mol/L>10-5 mol/L 故Mg2+未沉淀完全
（5）ABCD
已知：
①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH) =1.8×10-5，Ka(HSCN) =0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2) =1. 5×10-10。
②25℃时，2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如图1所示：
请根据以上信息回答下列问题：
(1)25℃时，将20 mL0.10 mol/LCH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L
NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为图2所示。反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-)____（填“>”“<”或“=”）c(SCN-)。
(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________，列式并说明得出该常数的理由________________
(3)4.0×10-3mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合、调节混合液pH为4.0（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
正确答案
(1)起始条件相同时两种溶液H+的浓度不同；<
(2)4×10-4；当pH=4时，Ka=[c(H+)·c(F-)]/c(HF)=
(3)pH=4.0，则c(H+) =10-4，此时根据HF电离产生的c(F-) =1.6×10-3，而溶液中的c(Ca2+) =2.0×10-4。
c2(F-)×c(Ca2+)=5. 12×10-10，5.12×10-10大于Ksp(CaF2) =1.5×10-10，此时有少量沉淀产生。
（1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的
c(HCO3-)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0．1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快 D．一样快
（3）某温度下，纯水中c(H+)＝2×10-7mol/L，则此时c(OH-)＝________mol/L。相同条件下，测得：
①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是_____________________。
（4）已知：酸性H2CO3>HClO>HCO3-，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________
A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
B．c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
C．c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO32-)＋c(ClO-)＋c(OH-)＋c(CO32-)
正确答案
（1）③
（2）①CH3COOH；②CH3COOH；③D
（3）2×10-7；NaClO
（4）C
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L
CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_________（填“图1”或“图2”）；
（2）a=________mL；
（3）c(Na+) = c(CH3COO-)的点是___________________；
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________。
正确答案
（1）图1
（2）20.00
（3）D
（4）c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
(1).40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。
(2).用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn
(3).常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。
(4).常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。
(5).(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，该溶液pH可能是 ______________（填字母）。
A．5 B．6 C．7 D．9
正确答案
（1）40 s
（2）黄色 ；前者弱
（3）
（4）MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4(s)
c(Mg2+)·c(C2O42- )=Ksp=8.1×10-5，
而c(Mg2+)=c(C2O42- )， c(Mg2+)=(8.1×10-5)-1/2 =9×10-3 mol/L>10-5 mol/L
故Mg2+未沉淀完全。
（5）ABCD
⑴某实验小组为确认H2CO3、CH3COOH和
①锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂的名称是___________。
②装置F中所盛的试剂是__________，其作用是___________。
③装置G中发生反应的化学方程式是____________________。
⑵下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是__________________。
正确答案
⑴①醋酸溶液；②饱和NaHCO3溶液；除去CO2中的CH3COOH杂质；③C6H5ONa+CO2+H2O→NaHCO3+C6H5OH
⑵C
以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可简单表示为：
(1)写出第②、③、④步反应的化学方程式_______________。
(2)根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由_____________。
正确答案
(1)②
③ 
④
(2)苯磺酸>亚硫酸>苯酚。较强的酸与较弱的酸的盐反应可得到较弱的酸。
为比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，想通过一次实验达到实验目的，请你协助完成实验。
可供选择的试剂有：稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、碳酸钠粉末、碳酸钠溶液、碳酸氢钠粉末、碳酸氢钠溶液、硅酸钠粉末、硅酸钠溶液。请依据此实验填空：
⑴锥形瓶内所装某试剂是__________，分液漏斗中所盛试剂是__________。
⑵装置B中所盛的试剂是___________，出现的现象是______________，B中发生的化学反应方程式为_______________________。
⑶实验结束后，有人提出该实验不严密，你的看法如何？请说出理由或改进意见。
________________________________________。
正确答案
⑴碳酸钠粉末或碳酸氢钠粉末；稀盐酸
⑵硅酸钠溶液；产生白色胶状沉淀；CO2+Na2SiO3+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓
⑶盐酸有一定的挥发性，应该在通入硅酸钠溶液前用装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发出来的氯化氢
(1)用简单的实验证明在氨水中存在NH3·H2O
(2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：
①设计的理论依据是_______________________________________；
②实验的简要步骤是_______________________________________；
③需记录的现象和数据是__________________________________；
④推断与分析：由于___________________________，说明________________，所以醋酸是弱酸。
正确答案
(1)在氨水中滴入酚酞试液变红，加入醋酸铵固体，振荡，溶液颜色明显变浅，说明c(OH-)减小，是
c(NH4+)增大平衡左移而造成的，由此证明氨水中存在着电离平衡
(2)①弱电解质稀释10a倍，pH改变小于a
②将一定浓度的醋酸稀释到一定量(如100倍)后，测量稀释前后溶液的pH
③稀释的倍数、稀释前后溶液的pH
④溶液稀释100倍后，溶液的pH改变小于2；稀释过程中醋酸的电离程度增大
某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。
【实验一】快速制氨气
（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入________。装置Ⅱ从_____管口进气可作为氨气的收集装置。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是________________。
（2）该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
________
（3）实验中若需用所给装置量取NH3的体积，试简述操作方法____________________所装液体最好是
____（填字母编号）
a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液
本实验应对量气装置多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②________________，③视线与凹液面最低处相平。
【实验二】比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱（可以不填满，也可以再加行）
（4）用所给装置设计实验，完成下列表格
正确答案
（1）生石灰（或氢氧化钠固体）；d；打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
（2）ACDF
（3）将广口瓶Ⅱ中装满液体，连接cf，NH3从d管通入；c；使量筒与广口瓶液面相平
（4）
某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如下图．
该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液；
②用________量取10.00 mL 1 mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为________；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应________，读出量筒中水的体积为V mL.
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作： ______________________.
(2)本实验中应选用________(填序号)的量筒．
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm＝ ________.
(4)简述速率不等的原因 ___________________，铜丝不与酸接触的原因是_____________．
正确答案
②酸式滴定管 ；③0.12 ；⑤反应起止时间 ；⑥将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平
(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气(只要表述明确、合理均可)
(2)B
(3) 0.2V L/mol
(4)酸的浓度相同时，c(H＋)不同 ；防止形成的电池，干扰实验现象的观察
下列化学用语错误的是（ ）
正确答案
下列方程式正确的是（ ）
正确答案
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