热门试卷

A亚硫酸的电离方程式：H2SO3==2H++SO3^2-

B乙炔的分子结构模型示意图：

CH2O2的电子式：

D的名称：3-甲基-1-丁醇

A次磷酸是二元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2H++H2PO2^-

B次磷酸的结构中，只有一个H原子与O原子直接相连

C次磷酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2H++H2PO2^-

D0.1mol/L次磷酸可与等体积的0.2mol/L氢氧化钠溶液完全中和

AH2Y的电离方程式：H2Y2H+＋Y^2-

BHY-的水解方程式：HY-＋H2OH3O+＋Y2-

C该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

D该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

AH2Y电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O⁺

B在NaHY的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)

C在Na2Y的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)

DHY－的水解方程式为：HY－+H2OH3O++Y2－

A氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S2H++S2–

B用稀氨水吸收H2S：NH3·H2O+H2S===NH4HS+H2O

CNa2CO3溶液显碱性的主要原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH–

DCH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=–57.3kJ/mol

Ac(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

Bc(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

CHCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D存在的电离有：NaHCO3==Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-,H2OH++OH-

ACO2分子的球棍模型：

B三氟化氮的电子式：

C质子数为6、质量数为14的原子：

D熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K++HSO4-

A电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生

B硫酸氢钠在熔融时电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-

C表示中和热的离子方程式：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol

D明矾溶于水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

A醋酸在水中电离：CH3COOH=CH3COO-+H⁺

B碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3=Na++HCO3-

C碳酸钠在水中水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D硫酸钡在水中电离：BaSO4Ba2++SO42-

A该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+==2SO₂

B在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数

C自离解的存在，说明SO2是离子化合物

D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

AZ-+H2OHZ+OH-　　

BHY+H2OH3O++Y-

C常温下，电离度：HX＞HY＞HZ　　

DHX+Z-X-+HZ

A碳酸的电离H2CO32H++CO32-

B氯化铁水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

C硫氢化钠的水解HS-+H2OH3O++S^2-

D硫化铝固体在水中不存在Al2S3+6H2OAl(OH)3+3H2S

A硫原子的原子结构示意图

B乙烯的结构简式CH2CH₂

CNaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

D质子数为53，中子数为78的碘原子：

A0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO－+H+

B“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）N2O4（g）；△H<0

C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O

D向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2OHCO3－+OH－