- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
（1）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：______
（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑______
（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
MnO2+4HCl
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______
该反应的离子方程式为______
（4）根据下列四个反应：
①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2=S+2HI
可以判断FeCl3、Cl2、I2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是______．
正确答案
（1）Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-；
（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应，化学方程式可写为HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑，故答案为：HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑；
（3）MnO2+4HCl
电子转移的方向和数目
故答案为：
；1：2；MnO2+4H++2Cl-
（4）①反应中Cl2＞I2；
②反应中Cl2＞FeCl3；
③反应中FeCl3＞I2；
④反应中I2＞S，所以氧化性顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故答案为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S．
根据方程式：Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，请回答：
（1）BaSO4属于______，NH3属于______．（填字母）
A、电解质 B、非电解质 C、胶体 D、本身能导电的物质
（2）Ba（OH）2属于______．（填字母）
A、单质 B、酸 C、碱 D、盐
（3）该反应______（填“是”或“不是”）复分解反应．
（4）写出（NH4）2SO4的电离方程式：______．
（5）写出该反应的离子反应方程式：______．
正确答案
（1）BaSO4在熔融状态下能完全电离出钡离子和硫酸根离子，属于盐类，是强电解质；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，
故答案为：A；B；
（2）碱是指在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Ba（OH）2的电离方程式Ba（OH）2═Ba2++2OH-，所以Ba（OH）2是碱，
故答案为：C；
（3）复分解反应主要是化合物相互交换成分，生成新的化合物，Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，是氢氧根离子和硫酸根离子交换，显然是复分解反应，
故答案为：是；
（4）铵盐均属于可溶性的强电解质，电离不可逆，用“═”，SO42-离子团不能拆，所以硫酸铵的电离方程式应为（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，故答案为：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-；
（5）Ba（OH）2和（NH4）2SO4，均属于可溶性的强电解质，拆成离子，硫酸钡和水写化学式，该反应的离子反应方程式Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子反应方程式：
BaCO3______
NaHSO3______
碳酸钠+少量醋酸______
铁+硝酸银______
（2）带有2个单位正电荷的粒子ZAX2+，其中A是137，中子数是81．那么该微粒的核电荷数是______；核外电子数是______．
（3）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为：______；（用元素符号表示）
正确答案
（1）碳酸钡、NaHSO3是强电解质，电离方程式分别为BaCO3=Ba2++CO32-、NaHSO3=Na++HSO3-，
醋酸在离子反应中应保留化学式，则醋酸与碳酸钠反应的离子反应为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O，
Fe、Ag在离子反应中应保留化学式，则铁和硝酸银反应的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，
故答案为：BaCO3=Ba2++CO32-；NaHSO3=Na++HSO3-；CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
（2）ZAX2+，其中A是137，中子数是81，则核电荷数=质子数=137-81=56，电子数为56-2=54，故答案为：56；54；
（3）四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，阳离子在第四周期，阴离子在第三周期，由bB2+可知B在第四周期ⅡA族，则原子序数最大，
由dD2-可知，D在第三周期ⅥA族，则原子序数最小，故A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为B＞A＞C＞D，故答案为：B＞A＞C＞D．
按要求写出下列方程式：
（1）硫酸铝的电离方程式：______．
（2）镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式：______．
（3）二氧化硫和氯气同时通入水中的离子方程式：______．
正确答案
（1）硫酸铝是强电解质完全电离，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（2）镁在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和碳．反应的化学方程式为：2Mg+CO2
（3）二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
写出下列符合要求方程式．
（1）写电离方程式：BaC12=______；Fe2（SO4）3=______
（2）写出下列反应的离子方程式
①铁与稀硫酸反应：______
②碳酸钙与稀盐酸反应：______
③氧化铜与盐酸反应：______．
正确答案
（1）是强电解质，能完全电离，即BaC12=Ba2++2C1-，硫酸铁属于强电解质，能完全电离，即Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故答案为：BaC12=Ba2++2C1-；Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；
（2）①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，即CaC03+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaC03+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
③氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，即CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O．
（Ⅰ）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4______，K2SO4______，NH4NO3______ Al2（SO4）3______．
（Ⅱ）将下列离子反应，改写成对应的化学方程式：
（1）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；______（2）CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；______．
正确答案
（Ⅰ）NaHSO4、K2SO4、NH4NO3、Al2（SO4）3均是强电解质，强电解质的电离不可逆，，电离方程式分别为NaHSO4=Na++H++SO42-、K2SO4=2K++SO42-、NH4NO3=NH4++NO3-、
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-、K2SO4=2K++SO42-、NH4NO3=NH4++NO3-、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（Ⅱ）（1）离子方程式Cu+2Ag+=Cu2++2Ag能代表金属铜和硝酸银之间的反应，即为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故答案为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（2）离子方程CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+能代表碳酸钙和盐酸之间的反应，即反应为CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2，故答案为：CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2．
I．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，放出的气体物质的量之比为______．
II．请写出以下物质溶于水的电离方程式：
H2SO4______
NaOH______
并据此回答：
0.5molH2SO4的质量是______，电离产生的H+为______个，能和______g NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与______molH3PO4或______HCl中所含氢元素的质量相同．
正确答案
Ⅰ．设金属的质量都为mg，则n（Na）=
又：Na～
放出的气体物质的量之比为
故答案为：36：69：92；
Ⅱ．H2SO4和NaOH为强电解质，完全电离，
则有：H2SO4═2H++SO42-；NaOH═Na++OH-；
m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，
n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.5mol=1mol，
N（H+）=n•NA=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023，
根据H++OH-=H2O，
则n（NaOH）=n（H+）=1mol，
m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g，
n（H3PO4）=
n（HCl）=n（H+）=1mol，
m（HCl）=1mol×36.5g/mol=36.5g，
故答案为：H2SO4═2H++SO42-；NaOH═Na++OH-；49g；6.02×1023；40；
（1）下列物质能导电的是___________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。 ①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 蔗糖
（2）按要求写出下列方程式：
①硫酸铝电离的电离方程式：_______________________
②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：_________________________
正确答案
（1）①⑤；②③④；⑥
（2）①Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-；②CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
（1）写出该离子反应对应的化学方程式Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓：______
（2）写出H2SO4的电离方程式：______
（3）除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的化学方程式．
NaCl（Na2SO4），所加试剂：______，化学方程式为______．
FeCl2（CuCl2），所加试剂：______，化学方程式为______．
正确答案
（1）因可溶于铜盐与强碱反应生成可溶性盐和氢氧化铜可以用Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓表示，如CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，
故答案为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2），强电解质完全电离，则H2SO4的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故答案为：H2SO4═2H++SO42-；
（3）NaCl中混有Na2SO4，选择适量的BaCl2与硫酸钠反应除去杂质，在溶液中发生的反应为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，然后过滤、蒸发可得纯净的NaCl；
FeCl2中混有CuCl2，选择过量的Fe粉，在溶液中发生Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，然后过滤，在HCl气流中蒸发得到纯净的氯化亚铁，
故答案为：BaCl2；Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；Fe；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
某种待测浓度的NaOH溶液25mL，加入20mL 1mol•L-1的H2SO4溶液后显酸性，再滴入0.5mol•L-1 K2CO3溶液1.5mL恰好能与H2SO4反应完全（假设K2CO3只转化为CO2）．则：
（1）K2CO3的电离方程式为______
（2）计算待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度．
正确答案
（1）K2CO3为强电解质，在溶液中完全电离，生成K+和CO32-离子，电离方程式为K2CO3=2K++CO32-，
故答案为：K2CO3=2K++CO32-；
（2）n（H2SO4）=0.02L×1mol/L=0.02mol，n（K2CO3）=0.0015L×0.5mol/L=0.00075mol，根据质量守恒计算，
则：H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
0.00075mol 0.00075mol
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
n 0.02mol-0.00075mol
n=2×（0.02mol-0.00075mol）=0.0385mol
c（NaOH）=
答：NaOH溶液的物质的量浓度为1.54 mol/L．
按要求回答问题：
（1）写出对应的化学方程式：Cu2++Fe=Cu+Fe2+______CO32-+2H+=CO2↑+H2O______
（2）写出对应的离子方程式：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应______铁与氯化铁溶液反应______
（3）写出下列物质的电离方程式：硫酸铝电离的电离方程式：______KHCO3电离的电离方程式：______．
正确答案
（1）Fe与可溶性铜盐的反应可用Cu2++Fe=Cu+Fe2+表示，如CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水和二氧化碳可用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，
其离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，
铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，其离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）硫酸铝、碳酸氢钾均为强电解质，完全电离生成硫酸根离子、铝离子，
其电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
KHCO3电离生成钾离子、碳酸氢根离子，其电离方程式为KHCO3=K++HCO3-，
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；KHCO3=K++HCO3-．
已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在溶液中的电离方程式______
（2）NaHSO4属于______（填“酸”“碱”“盐”），你的理由是______
（3）①若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合，该反应的离子方程式为______
②若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为______．
正确答案
（1）NaHSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）因NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成，则属于盐，故答案为：盐；NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子；
（3）①NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合，其反应为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
②NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合，其反应为H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O，
故答案为：H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O．
（1）按要求写出下列反应的离子方程式：
①碳酸钙溶于盐酸______
②硫酸铜溶液和BaCl2反应______
③铁与硫酸铜溶液反应______
（2）写出下列物质的电离方程式
①硫酸铝______
②硝酸钙______
③氯化镁______．
正确答案
①碳酸钙能溶于盐酸，发生的反应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
②硫酸铜溶液中的硫酸根可以和BaCl2溶液中的钡离子反应，即SO42++Ba2+=BaSO4↓，
故答案为：SO42++Ba2+=BaSO4↓；
③金属铁比金属铜活泼，铁可以从铜盐中置换金属铜，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（2）①硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
②硝酸钙是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故答案为：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-；
③氯化镁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故答案为：MgCl2=Mg2++2Cl-．
下表中的实线表示元素周期表部分边界。途中的字母分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上面的元素周期表中用实线画出周期表未完成的边界。
（2）表中字母对应的元素中，非金属性最强的元素的名称是_____________，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比e对应元素强___________________________。
（3）第三周期的8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如图所示，其中序列8所对应元素的元素符号是
___________。
（4）现有b、d、h三种元素的氢化物，其中沸点最高的氢化物的空间构型是___________________。
（5）i 对应的元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为___________________________。
正确答案
（1）“略”
（2）氟；2F2+2H2O==4HF+O2 （3）Si
（4）三角锥
（5）HClO4==H++ClO4-
写出下列物质的电离方程式：
（1）NaHSO4溶于水_________________________
（2）H2S的电离_________________________
正确答案
（1）NaHSO4==Na++H++SO42-
（2）H2S
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