- 烯烃的通性
- 共2045题
某NaBr、NaI混合液中，含NaBr 0.1mol，NaI 0.2mol。通入vL（标准状况）氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质。
当v的取值范围为0＜v＜2.24L时，固体剩余物质成分是 ；
当固体剩余物质成分是NaCl时，v的取值范围为 ；
当固体剩余物质成分是NaCl和NaBr时，v的取值范围为 。
正确答案
NaBr、NaI、NaCl；v≥3.36L；2.24L≤v<3.36L
本题综合考查碘易升华的特性、卤素单质的氧化性以及相关的计算能力。解答本题的关键在于弄清反应的先后顺序：氯气首先置换出碘，然后才置换出溴。
在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
（1）若A为HCl气体，B为石蕊试液，则形成红色的喷泉。试分析红色喷泉形成的原因。
（2）请你根据喷泉形成的原理，选择适当的A和B来完成喷泉实验（至少通过三种途径且其中一种喷泉为有色）。将你的选择填入下表。
A
B
喷泉颜色
途径1
途径2
途径3
（3）已知气体压强p、体积V、温度T、物质的量n之间的关系可用克拉珀龙方程式表示：pV＝nRT（R为常数）．你能否根据此关系再找出能够完成喷泉实验的其他条件？
正确答案
（1）当滴管中的水挤入烧瓶后，由于氯化氢易溶于水，使烧瓶内的气体压强比大气压小得多，故水被通过导管吸入烧瓶，形成喷泉。由于HCl的水溶液显酸性，能使石蕊试液变红，故喷泉为红色。（2）
A
B
喷泉颜色
途径1
HCl
AgNO3溶液
白色
途径2
Cl2
NaOH溶液
无色
途径3
CO2
NaOH溶液
无色
途径4
Cl2
淀粉碘化钾溶液
蓝色
途径5
Cl2
溴化钠溶液
橙色
（3）由克拉珀龙方程可知，通过降低温度和增大体积的方法也能够形成喷泉。
本题既是结论开放型试题，又是内容开放型试题和思维策略开放型试题。在内容上联系物理知识，注重学科间的横向联系，对学生的知识综合运用能力提出了较高的要求；在考虑喷泉形成的途径和喷泉实验成功的因素时，思维的发散性和结论的开放性强。概括起来讲，喷泉形成的根本原因是烧瓶内气体压强减小到一定的程度。减小气体压强的途径有：①设法减少气体的物质的量n（将气体溶解或将气体反应掉）；②增大气体的体积V。可能一些同学至此会发出疑问：烧瓶体积是固定的，如何增大？我们不妨把上述装置中滴管的胶头取下，接上一个压瘪的有较强张力的橡皮球，由于橡皮球的胀大，原烧瓶中的气体体积是不是增大了！也可以在取下胶头的滴管上接上一个针栓压至0刻度的针筒，通过抽动针栓同样可以增大气体的体积；③降低气体的温度T（用冰水或用其他制冷剂冷却）。
（1）一种变色眼镜的镜片和普通照相感光胶片中含有卤化银。镜片变化是因为卤化银在光的作用下发生化学反应，其反应式是 ，照相感光胶片曝光的化学反应是
。
（2）在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷支层中播撒碘化银（AgI）或干冰，实现人工增雨（或人工增雪），达到减灾的目的。下列有关人工增雨的评述中，你认为不甚理智的是
正确答案
（1）2AgX
变色玻璃中是把卤化银与微量的氧化铜密封到玻璃中。当太阳光或紫外线照射时，卤化银会分解产生银原子。银原子能吸收可见光，玻璃变暗。当放到暗处，在氧化铜的催化下Ag原子和卤原子结合。
关于卤化银分解实验的设计
有关卤化银的感光性，可按以下方法来进行实验：
试剂和仪器： 0.1 mol·L－1的NaCl、NaBr、KI溶液，2%的AgNO3溶液。500 mL圆底烧瓶、大烧杯、聚光电筒。
实验步骤：
（1）将3只预先注有4/5容积蒸馏水的圆底烧瓶用大烧杯垫托安置于讲台上，使之处于较好的视觉高度，编号。
（2）依次往上述烧瓶中加入2至5 mL NaCl、NaBr和KI溶液，振荡摇匀。
（3）慢慢地往烧瓶中滴加AgNO3溶液，边滴边振荡，可三名同学同时操作，3种胶体同时制作，便于比较。注意观察胶体形成的效果，要求胶体颜色明显，无浑浊状态。
（4）胶体制备好后，记录时间，用聚光电筒进行爆光（或置于阳光下），观察分解反应的速度及颜色等现象的变化，做好记录。
结论：分解速率：在同样光照条件下，AgBr分解最快，先由浅黄色透明状变成灰黑色浑浊态，时间约2 min；AgCl次之，由乳白透明状变成灰白浑浊态；AgI最慢，较长时间才略有变化。
问题：
1．你认为本实验有何优点？
2．18世纪70年代．瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生。此盐是
A．氟化银 A．氯化银 C．溴化银 D．碘化银
正确答案
1．本实验操作简便，所需时间短，效果明显，反映了光对本组实验的作用，说明了光及试剂对化学效应的影响，解决了AgX光解反应速率变化规律，在相同条件下，AgX的光解速率是：AgBr＞AgCl＞AgI。这也解释了工业上以AgBr明胶粒作为胶卷感光材料的原因。这对激发同学们勇于探求化学奥秘的热情，起到了一定的作用。
2.B
1.本实验的成功要点在于将卤化银制成相应的胶体，AgX形成胶体，其粒子直径在10－9 nm和10－7 nm之间。比表面增大，化学活性就大大提高，有利于光解反应在自然条件下发生。
2.卤化银中，氟化银不具有感光性，而其它三种中，只有氯化银是白色的。
碘缺乏症遍及全球，多发生于山区。南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者大约有1000万人。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。据此回答下列问题：
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素 D．雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患
A．甲状腺亢进 B．佝偻病 C．地方性甲状腺肿 D．糖尿病
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为 。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。能观察到的明显现象是 。
（4）已知KIO3可用电解方法制得。总反应化学方程式为：KI＋3H2O
正确答案
（1）B （2）C
（3）5KI＋KIO3＋6HCl＝＝＝6KCl＋3I2＋3H2O 5∶1 溶液变蓝
（4）0.837
此题重点考查了一些卫生保健的常识及与其有关的化学知识。碘是合成甲状腺激素的主要原料之一，缺碘易患地方性甲状腺肿。这一病症可用食含碘食盐的方法来预防，这些内容属于卫生保健的常识性知识。但检验食盐中是否含碘及如何制取碘盐中所需的KIO3，则需用化学知识来解决。在酸性条件下，IO3－可氧化I－生成单质碘，碘遇淀粉变为蓝色。反应的化学方程式为：5KI＋KIO3＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O。I2既是氧化产物，又是还原产物，其物质的量之比为5∶1。
本题的第（4）小题是利用电学知识解决化学问题。
依据Q＝It和1个电子的电量为1.60×10－19C
n（e－）＝＝7.475×10－2 mol
V（H2）＝mol×22.4 L·mol－1＝0.837 L
扫码查看完整答案与解析