热门试卷

(1)排除系统中的N2

(2)AD　D

(3)CxHyOzNp＋O2xCO2＋H2O＋N2

(4)吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体是N2

(5)①E装置中两侧液面相平　②视线应与凹液面最低点相切

(6)ABD

通入纯氧气目的是除尽系统中的氮气；加热A处使氨基酸燃烧，加热B处铜网，是为了除去尾气中的氧气；读数时要使量气管两侧液面相平，否则会使所测气体体积不准。

（1）g→f,e→h,i→c,d→a（2）吸收水分，得到干燥纯净的O2（3）作催化剂，加快产生O2的速率（4）C5H12　　　（5）不　

据实验目的和各装置的作用推知整套装置为D→C→E→B→A，各导管接口顺序为g→f,e→h,i→c,d→a。其中D为O2发生装置（MnO2作催化剂），C中浓H2SO4作用是吸收水分，得到干燥纯净的O2，E为有机物燃烧装置，B中CaCl2吸收反应生成的H2O，A中NaOH吸收反应生成的CO2。m(CO2)="22" g，n(CO2)="0.5" mol，m(H2O)="10.8" g，则n(H2O)="0.6" mol，则m(C)+m(H)="12×0.5+0.6×2×1=7.2" g，所以该有机物的最简式为C∶H=0.5∶（0.6×2）=5∶12，即C5H12，因最简式中氢原子数已达饱和，故C5H12就是其分子式，若其一氯代物只有一种，则其结构简式为。

（1）生成物水的物质的量是n(H2O)＝10.8g÷18g/mol＝0.6mol

CO和氧化铜反应的方程式为

CO＋CuOCO2＋Cu    △m↓

1mol          1mol        16g

0.2mol        0.2mol       3.2g

所以反应中生成的CO2是17.6g÷44g/mol－0.2mol＝0.2mol

则有机物A中含有的氧原子的物质的量是0.6mol＋0.2mol＋0.2mol×2－0.4mol×2＝0.4mol

所以A中C、H、O的原子个数之比是0.4︰1.2︰0.4＝1︰3︰1

即最简式为CH3O

由于C、H个数之比为1︰3的只能是乙烷

所以A的分子式为C2H6O2

（2）4.48L氢气是0.2mol，说明反应中含有2个羟基

因此结构简式为HOCH2CH2OH

考查有机物分子式及结构简式的判断。

方法1．设此烃为CXHY．

CXHY  + (X+4/Y) O2→XCO2+2/YH2O

1       X+4/Y       X    2/Y

0．1                0．3    0．4

X=3   Y=8

方法2． n(C)= n(CO2)=13．2/44=0．3mol

n(H)="2" n(H2O)=2×7．2/18=0．8mol

n(C) :n(H)=3:8

此烃最简式为C3H8，即此烃为C3H8结构简式为CH3CH2CH3，

标准状况下对氢气的相对密度D= M(C3H8)/M(H2)=（12×3+1×8）/2=22

试题分析：分析题意：某烃类物质0．1mol完全燃烧，浓硫酸增重7．2克，说明生成7．2gH2O；再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重13．2克，说明二氧化碳的质量是13．2g。所以可计算出水和二氧化碳的物质的量分别为0．4mol、0．3mol，所以1mol该烃分子中含有3molC、8molH，则该烃的分子式为C3H8；最简式也是C3H8；或者计算二氧化碳与水中的C、H原子个数比，得最简式C3H8；碳原子已经饱和，所以最简式也是分子式。结构简式为CH3CH2CH3，根据相对密度定义，计算出标态下对氢气的相对密度是D=M(C3H8)/M(H2)=22．