- 烯烃的通性
- 共2045题
(8分)⑴键线式
⑵
⑶用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型：
SO2 ； HCHO___________.
⑷重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：
a.杂质在此溶剂中溶解度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
b.被提纯的物质在此溶剂中溶解度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
正确答案
（1）C6H14；2－甲基戊烷 （2）羟基；酯基
（3）V形；平面三角形 （4）很大或很小；受温度影响较大
（1）将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，这样的式子称为键线式。所以该有机物是2－甲基戊烷，分子式为C6H14。
（2）考查官能团的判断。
（3）SO2中的孤电子对数为
（4）考查重结晶中溶剂的选择。
0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为 。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于 烃，结构简式为 ，该取代反应的化学方程式为______________。
若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃属于烃，结构简式为 ，该加成反应的化学方程式为 。
正确答案
0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，即1mol该烃中含C原子6mol，含H原子12mol，即该烃的分子式为C6H12,可能为单烯烃或环烷烃。由于该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，与液溴发生取代反应一溴代物只有一种，所以该烃为环已烷。
若该烃能使溴水褪色，又能发生加成反应，该烃必为烯烃，结构简式为：（CH3）3C=CH2
反应方程式为：（CH3）3C=CH2 + H2→（CH3）4C
某含C、H、O三种元素的未知A，经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%。
（1）该未知物A的实验式为 。能否直接依据A的实验式确定A的分子式 。（填“能”或“否”）
（2）A物质在浓硫酸和170℃的条件下生成一种化工原料B，写出B物质在催化剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式 。
正确答案
(1) C2H6O 能 （2）nCH2=CH2
试题分析：（1）碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，则氧元素的质量分数是34.7%，所以该有机物中碳氢氧三种原子的个数之比是
（2）A是乙醇，在浓硫酸的作用下，发生消去反应生成乙烯，即B是乙烯。乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，反应的方程式是nCH2=CH2。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
下列实验操作不正确的是 _。
E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液
正确答案
A、C、D、G
考查常见的基本实验操作。选项A不正确，应该是液溴；选项C不正确，应该加入的是生石灰；选项D不正确，应该首先加入乙醇，然后再加入浓硫酸和乙酸；选项G不正确，滴加硝酸银溶液之前，首先要加入硝酸酸化，其余都是正确的，答案选A、C、D、G。
（8分）现有化合物甲：
丙：
（1）请写出乙中含氧官能团的名称：________，________．
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：
（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）．
（4）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序：________、________、________．
正确答案
（1）醛基、羟基 （2）甲、乙、丙互为同分异构体．
（3）与三氯化铁溶液作用显色的是甲；与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是丙；与银氨溶液共热会发生银镜反应的是乙 （4）丙＞甲＞乙
（1）根据乙的结构简式可知，分子中含氧官能团的名称醛基、羟基。
（2）分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，甲、乙和丙的分子式都是C8H8O2，所以互为同分异构体。
（3）根据结构简式可知，甲中含有酚羟基、乙中含有醛基、丙中含有羧基，据此可以鉴别。即与三氯化铁溶液作用显色的是甲；与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是丙；与银氨溶液共热会发生银镜反应的是乙。
（4）羧基的失去强于酚羟基，酚羟基的活泼型强于醇羟基的，所以酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序是丙＞甲＞乙。
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