热门试卷

(1)CH3—CH3；(2)C2H6O    (3)HO—CH2—CH2—OH；(4)乙烷

考查有机物分子式及结构简式的判断和计算。

标准状况下CO2的体积为4.48 L，物质的量是0.2mol。H2O的质量为5.4g，物质的量是0.3mol。

（1）如果有机物的质量为3g，则根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气是0.2×44＋5.4－3＝11.2g，物质的量是0.35mol。所以有机物中含有的氧原子是0.4＋0.3－0.7＝0.，即分子中没有氧原子，所以C、H的原子个数之比是1︰3，因此是乙烷，结构简式为CH3—CH3。

（2）如果有机物的质量为4.6g，则根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气是0.2×44＋5.4－4.6＝9.6g，物质的量是0.3mol。所以有机物中含有的氧原子是0.4＋0.3－0.6＝0.1mol，因此C、H、O的原子个数之比是2︰6︰1.所以其分子式为C2H6O。

（3）若有机物的质量为6.2g，则根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气是0.2×44＋5.4－6.2＝8.0g，物质的量是0.25mol。所以有机物中含有的氧原子是0.4＋0.3－0.5＝0.2mol，因此C、H、O的原子个数之比是1︰3︰1.所以其分子式为C2H6O2。根据性质可知，应该是二元醇，即结构简式为HO—CH2—CH2—OH。

（4）根据有机物的分子式可知，在碳、氢原子数相同的情况下，分子中含有的氧原子数越多，消耗的氧气就越少，答案是乙烷。

(1)排除系统中的N2

(2)AD  D 

(4)吸收多余的O2，保证最终收集的气体是N2 

(5)①量筒液面应与广口瓶液面相持平

②视线应与刻度线的凹液面最低点相切

(6)A，B，D

试题分析：(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其原因是排除系统中的N2和其他杂志；(2)以上装置中需要加热的仪器有AD，因为A为让样品燃烧，D为将氧气除去，故都需要加热；操作时应先点燃D处的酒精灯；(3)A装置中发生反应的化学方程式是；(4)装置D的作用是：吸收多余的O2，保证最终收集的气体是N2 ；(5)读取N2体积时，应注意：①量筒液面应与广口瓶液面相持平 ②视线应与刻度线的凹液面最低点相切；(6)实验中测得N2的体积为VmL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有生成CO2气体的质量、生成水的质量、氨基酸的分子量，通入氧气的量跟测定氨基酸的分子式无关，故本题选择ABD。

点评：本题考查一实验的形式考查了有机物分子式的测定，该题的命题形式是高考考查的热点，本题有利用培养学生的分析能力，该题难度中等。

(1) C7H6O2（2分）（2）

试题分析：（1）4.88 g有机物的物质的量是4.88g÷122g/mol＝0.04mol。氯化钙吸收生成的水，所以水的质量是2.16g，物质的量是0.12mol；碱石灰吸收CO2，所以CO2的质量是12.32g，物质的量是0.28mol。所以有机物中氧原子的物质的量是，所以有机物中C、H、O的原子个数之比是7︰6︰2.又因为相对分子质量是122，所以分子式是C7H6O2。

（2）由于苯环是6个碳原子的，所以侧链是－COOH或－OOCH，所以结构简式是

点评：有机物燃烧的有关计算一般是根据燃烧通式CnHmOz＋（n＋m/4－z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O进行。