- 镁、铝的重要化合物
- 共20题
20．已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是
正确答案
解析
向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，故可发生A、B、C的反应。故选D。
考查方向
解题思路
铝及表面有氧化膜Al2O3和氢氧化钠溶液反应过程中不会有Al3+产生。
易错点
未熟练掌握Al、Al2O3的性质。
知识点
4．下列离子方程式正确的是
正确答案
解析
A.烧碱溶液与铝片反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，所以A错误；B.将磁性氧化铁溶于盐酸的离子反应为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，所以B错误；C.用惰性电极电解氯化钠时，在两极上分别产生氢气和氯气，而用铁做电极，则阳极上是铁放电，故而没有氯气生成，反应的离子方程式为：Fe+2H2O
考查方向
解题思路
A.烧碱溶液与铝片反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸的离子反应为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，C.用惰性电极电解氯化钠时，在两极上分别产生氢气和氯气，而用铁做电极，则阳极上是铁放电，故而没有氯气生成；D.等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合，反应生成了碳酸钡、一水合氨和水。
易错点
盐酸没有强氧化性，不能将Fe2+氧化为Fe3+电解过程中活泼金属做阳极要比阴离子优先放电；
知识点
3．下列实验操作能达到目的的是（ ）
正确答案
解析
A．工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，碳酸钙不溶于水，故A错误；
B．淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈碱性，然后加入银氨溶液，有单质银生成可检验产物葡萄糖，证明淀粉已水解，反之，淀粉未水解；由于淀粉遇碘单质变蓝，所以向水解后的溶液加碘水如果变蓝，则说明淀粉水解不完全，反之，淀粉已完全水解，故B正确；
C．检验溴离子应在酸性溶液中，则水解后、冷却加酸至酸性，再滴加硝酸银溶液来检验卤素的种类，故C错误；
D．水的体积不等于溶液的体积，应加水至溶液的体积等于100mL，故D错误
考查方向
本题考查化学实验方案的评价
解题思路
A．工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3；
B．淀粉遇碘单质变蓝来验证淀粉的存在；
C．检验溴离子应在酸性溶液中；
D．水的体积不等于溶液的体积
易错点
C项中卤代烃的消去反应是在NaOH的醇溶液中发生的，需先加入酸中和后滴加AgNO3溶液检验
教师点评
本题考查化学实验方案的评价，在近几年的各省高考题中出现的频率非常高，常与沉淀的生成与转化、酸性比较、非金属性比较、氧化还原反应、离子的检验等知识点交汇命题
知识点
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①反应
②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 。
（2）镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。
②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。
③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，
混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是
(填化学式)。
（3）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为： 。
正确答案
见解析。
解析
（1）①a＋b
②Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑
（2）①防止Mg Al被空气氧化
②52 mol
③Al
（3）2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O
本题以新能源、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表计算与分析的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。
知识点
1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
正确答案
解析
A.化铝受热分解生成水，并吸收大量的热，是周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误
B. 二氧化硅是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应，故B错误
C. 过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既作氧化剂又做还原剂，故C错误
D. 乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被高锰酸钾氧化，故D正确。
故本题选D。
考查方向
解题思路
A.氢氧化铝受热分解生成水，并吸收大量的热，是周围环境温度降低
B.二氧化硅是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应
C.过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既作氧化剂又做还原剂
D.乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用
易错点
过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源，反应中过氧化钠既作氧化剂又做还原剂
知识点
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