- 物质的组成、结构和性质的关系
- 共23题
某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。
16.Ⅰ.实验方案一
（1）将SO2通入水中形成“SO2 ─ 饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为___________________________________________。
（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]。
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：
实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。
17.Ⅱ.实验方案二
如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________。
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_______________________。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为____________________；发生反应的离子方程式是__________________。
18.Ⅲ.实验方案三
用电化学法模拟工业处理S02。将硫酸工业尾气中的S02通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。
（1）M极发生的电极反应式为__________________。
（2）若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向负极通
正确答案
（1）SO2（g）
（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少
解析
（1）存在二氧化硫气体的溶解平衡，亚硫酸的电离平衡，亚硫酸氢根的电离平衡，平衡方程式有：SO2+H2O
故答案为：SO2+H2O
（2）1滴饱和亚硫酸溶液滴入3mL品红溶液中不褪色，而1滴品红溶液滴入3mL饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果，干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少。
故答案为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少
考查方向
解题思路
（1）存在二氧化硫气体的溶解平衡，亚硫酸的电离平衡，亚硫酸氢根的电离平衡；
（2）1滴饱和亚硫酸溶液滴入3mL品红溶液中不褪色，而1滴品红溶液滴入3mL饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果。
易错点
化学实验基本操作步骤
正确答案
（1）浓硫酸 吸收未反应的SO2，防止污染空气
（2）将带火星的木条放在D试管口处，看木条是
（3）E中溶液蓝色褪去 SO2＋I2＋2H2O＝2I－＋SO42－＋4H＋
解析
A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气．E装置验证二氧化硫的还原性，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。
（1）装置B中试剂X干燥氯气，盛放试剂是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是：吸收未反应的SO2，防止污染空气。
故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2，防止污染空气；
（2）检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是：将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃。
故答案为：将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃；
（3）能说明I-还原性弱于SO2的现象为：E中溶液蓝色褪去，发生反应的离子方程式是：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，
故答案为：E中溶液蓝色褪去； SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
考查方向
解题思路
A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气．E装置验证二氧化硫的还原性，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。
易错点
化学实验基本操作步骤
正确答案
（1）SO2 + 2H2O - 2e - == SO42- + 4H+
（2）0. 014
解析
（1）本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M电极为负极，N电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子氧化生成SO42-，根据原子守恒会电荷守恒可知，有水参加反应，有氢离子生成，电极反应式为：SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+，
故答案为：SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+；
（2）转移电子物质的量为（2A×60s÷1.6×10-19C）÷6.02×1023mol-1，则需要氧气体积为：[（2A×60s÷1.6×10-19C）÷6.02×1023mol-1]÷2×22.4L/mol≈0.014L，
故答案为：0.014
考查方向
解题思路
（1）本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M电极为负极，N电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子氧化生成SO42-，根据原子守恒会电荷守恒可知，有水参加反应，有氢离子生成；
（2）根据电流计算电量，再计算转移电子物质的量，根据电子转移守恒计算通入二氧化硫物质的量，进而计算体积。
易错点
化学实验基本操作步骤
6．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池。该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）＋6O2 
A该电池的工作环境应在高温条件下
B正极反应：O2＋2H2O＋4e－
C电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应
D电池工作时H＋由负极移向正极，电解质溶液的pH增大。
正确答案
解析
A．该电池是燃料原电池，电池中没有发生燃烧反应，反应条件温和，所以不是高温条件，故A错误；
B．在电池正极上发生得电子的还原反应，即O2+4H++4e-═2H2O，故B错误；
C．葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D．电池工作时H+由负极移向正极，已知C6H12O6（葡萄糖）+6O2 
本题正确答案是D
考查方向
本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理解答本题的关键，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，题目难度中等。
解题思路
A．该电池是燃料原电池，不需加热，反应条件温和；
B．在正极上发生得电子发生的还原反应；
C．葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应；
D．原电池中阳离子移向正极，根据电池反应判断酸碱性的变化。
易错点
原电池的工作原理、正负极的判断、电极反应式的书写。
知识点
5．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
A．该分子中含有酚羟基、苯环、醚键、碳碳双键、羰基，不含酯基，故A错误；
B．根据结构简式知，其分子式为C16H12O7，故B错误；
C．维生素P结构中含有的苯环、碳碳双键、碳氧双键都能与氢气发生加成反应，一定条件下1mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为8mol，维生素P结构中含有酚羟基，能与氢氧化钠反应，每1mol维生素P结构中含有4mol酚羟基，所以1mol该物质可与4molNaOH反应，故C正确；
D．能和溴反应的有苯环上酚羟基邻对位H原子和碳碳双键，则lmol该化合物最多可与6mol Br2完全反应，故D错误
考查方向
有机物的结构和性质
解题思路
该分子中含有酚羟基、苯环、醚键、碳碳双键、羰基，具有酚、苯、醚和烯烃、酮的性质，能发生取代反应、显色反应、加成反应、氧化反应、加聚反应等，据此分析解答
易错点
结构中含有碳碳双键
教师点评
本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、苯、烯烃的性质，题目难度不大
知识点
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