热门试卷

解：（1）水蒸汽流作用下加入氢氧化钠处理铝土矿，能够加快氢氧化钠与氧化铝反应，

故答案为：加热加快反应；   

（2）水蒸汽流作用下加入氢氧化钠处理铝土矿，氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠的水溶液，三氧化二铁不能与氢氧化钠发生反应，过滤，所得沉淀是不溶性的

Fe2O3，俗称铁红，除了用于金属冶炼以外，还可用作顔料，

故答案为：Fe2O3；颜料（或炼铁）；

（3）实现固体和液体的分离采用过滤法，操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是过滤操作，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，

故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（4）洗涤Al（OH）3沉淀应用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没Al（OH）3沉淀，滤去洗液后，反复2～3次即可，

故答案为：用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2～3次即可；

（5）通入过量CO2； 反应的离子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，通入少量CO2； 反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3+CO32-，

故答案为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3+CO32-；

（6）煅烧碳酸钙得到CaO和CO2，B生成沉淀需要二氧化碳、碳酸钠转化为碳酸钙需要CaO，所以CaO和CO2能循环利用，操作Ⅰ所得的Fe2O3和电解熔融Al2O3得到的O2为副产品，

故答案为：CaO和CO2；Fe2O3和O2．

解：方案一：根据实验目的，则含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液加过量的A即铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过滤得固体甲为铜和过量的铁，再与过量的盐酸反应后过滤得到溶液乙主要是氯化亚铁；滤液甲也是氯化亚铁，所以加过量的B即氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，再氧化转化成氢氧化铁，最后加热分解生成氧化铁；

（1）根据以上分析，工厂废液中加入过量A反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu；．

（2）根据以上分析，溶液甲是氯化亚铁，则甲中的金属离子是Fe2+，故答案为：Fe2+；

（3）根据以上分析，步骤①Fe+Cu2+=Fe2++Cu，②Fe+2H+=Fe2++H2↑，③Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是①②，

故答案为：①②；

（4）④的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

方案二：废液加氧化剂目的将二价铁氧化成三价铁，再加入Y通过调节PH值使三价铁沉淀二价铜不沉淀而将铁离子除去，最后得到氯化铜溶液在氯化氢氛围中加热蒸干得到氯化铜晶体．

（5）根据以上分析，氧化剂只用于氧化二价铁，而且不能引入新的杂质，所以最后选双氧水，故选：C；

（6）根据以上分析，物质Y是调节PH值使三价铁沉淀二价铜不沉淀而将铁离子除去，也不能引入新的杂质，所以只能加入含铜的与氢离子反应的物质，故答案为：CuO或Cu（OH）2或CuCO3或碱式碳酸铜；

（7）根据Fe（OH）3的Ksp=C（Fe3+）C（OH-）3=1×10-5×（10-10）3=10-35mol4•L-4，故答案为：10-35mol4•L-4；  

（8）因为加热氯化铜溶液，氯化铜水解生成易挥发的氯化氢，所以为了防止水解，要得到CuCl2•2H2O应控制的一定条件是在氯化氢氛围中加热蒸干，故答案为：在氯化氢氛围中加热蒸干．

解：（1）实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，从而得到较为纯净的NaNO3．实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl，

故答案为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；AgCl；

（2）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，

故答案为：使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；

（3）加入过量的Na2CO3，此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3，因为Na2CO3与稀HNO3溶液反应生成二氧化碳气体和NaNO3，蒸发后可得到NaNO3，不引入杂质，所以操作③所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，发生的反应为Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+CO2↑+H2O，离子反应方程式为2H++CO32-═H2O+CO2↑，

故答案为：Na2CO3、稀HNO3、2H++CO32-═H2O+CO2↑；

（1）碳酸钙、碳酸镁分解得到氧化钙、氧化镁，都可以和水反应得到氢氧化物：Ca（OH）2和Mg（OH）2故答案为：Ca（OH）2和Mg（OH）2；

（2）镁离子在水溶液中会发生水解反应得到氢氧化镁，所以应抑制镁离子在水溶液中的水解，故从MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作在HCl气流中进行，

故答案为：将MgCl2•6H2O晶体在干燥的HCl气流中加热；

（3）设水合碱式碳酸镁的化学式为mMgCO3•nMg（OH）2，

mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O（m+n）MgO+mCO2↑+（n+x）H2O

                        80（m+n）   44m    18（n+x）

                        1.60       1.32    0.72

则：==，解得x=3，n=1，m=3，即3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O，

故答案为：3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O；

（4）实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，所以A是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；

要排除空气中的水以及二氧化碳的干扰，开始之前要先通空气，排尽装置中的空气，再进行试验，

故答案为：除去空气中的水蒸气和CO2等酸性气体；关闭K2，打开K1，通入足量空气后，再打开K2，关闭K1；

（5）实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量故A是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入D装置中，如果没有E装置，D中碱石灰会吸收空气中水蒸气和CO2等酸性气体，产生误差，测得m偏大，n偏小，最后的碱石灰的作用：吸收空气中水蒸气和CO2等，不能去掉，

故答案为：D中碱石灰会吸收空气中水蒸气和CO2等酸性气体，产生误差，测得m偏大，n偏小；

解：（1）KH（IO3）2可与KOH反应生成KIO3，反应的方程式为KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O，故答案为：与KH（IO3）2反应使其转化为KIO3；

（2）由表中数据可知温度越高，KIO3溶解度越大，从溶液中获得KIO3晶体需要蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；

（3）①在滴定过程中，所用的玻璃仪器为滴定管和锥形瓶，Na2S2O3溶液呈碱性，使用碱性滴定管，故答案为：碱式滴定管；锥形瓶；

②该实验产生碘单质，可以淀粉溶液作指示剂，溶液的蓝色消失且半分钟内不再变化达到滴定终点，故答案为：淀粉溶液；溶液的蓝色消失且半分钟内不再变化；

③A、滴定管应该是先检查是否漏水，然后用蒸馏水润洗，最后用待测液润洗，故A正确；

B、滴定时眼睛注视着锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，故B错误；

C、用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，可冲洗附在锥形瓶内壁上的待测液，以减小实验误差，故C正确；

D、终点读数时俯视会导致碘的含量偏低，故D正确；

故答案为：B

④设碘酸钾的物质的量为x．

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O①； I2+2S2O3 2-=2I-+S4 O62-②，将方程式②×3+①得

IO3-+6H++6S2O32-=I-+3S4O62-+3H2O

1        6

x        2.0×10-3mol/L×0.01L

x==mol，

根据碘原子守恒知，碘元素的质量=mol×127g/mol=4.23×10-4g，所以碘元素的质量分数=×100%=g/kg，

故答案为：．

解：①环己烷和水是互不相溶的两层液体，可以用分液漏斗实现二者的分离，故①正确；

②因为酒精达到一定浓度就会与水“共沸”，酒精不会先蒸发，可以向酒精中加入生石灰再蒸馏，故②错误；

③应该是苯、纯液溴和铁粉混合反应来制取溴苯，不能用溴水，故③错误；

④浓溴水滴入苯酚溶液中可以生成2，4，6-三溴苯酚，不能用稀溴水，故④错误；

⑤向硝酸银中滴加氨水，等到白色沉淀恰好溶解时，可以获得银氨溶液，故⑤正确；

⑥苯酚不溶于水，当苯酚溶液沾到皮肤上，应用酒精擦洗，故⑥正确；

⑦实验室中用体积比为3：1的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯，为防止副反应的发生，温度要迅速升至170℃，故⑦错误．

故选①⑤⑥．