热门试卷

解：（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀，故答案为：B；

（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；

（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，

故答案为：AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；坩埚；

（4）B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，F中可以用碱石灰．

故答案为：除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰．

（5）氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气以及水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2 ↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2 ↑+2H2O．

解：（1）根据分液时上层液体从上口倒出，下层从下口放出，所以分液将下层液体放入烧杯中，然后把上层的油状液体（C2H4O）n从分液漏斗的上口倒出，故答案为：把上层的油状液体（C2H4O）n从分液漏斗的上口倒出；

（2）若乙醛被氧化，则生成CH3COOH，下层液呈酸性，可以利用石蕊试液检验下层液是否呈酸性，具体操作为：取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化，

故答案为：取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化；

（3）乙醛分子间易形成化合物（C2H4O）n，醛基中羰基相互加成形成环状结构，结构简式为：；

故答案为：；

（4）①冷凝管中冷凝水应下进上出；，故选：b；

②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成，黑色物质为碳，浓硫酸具有强氧化性，可以氧化乙醛生成C，同时生成二氧化硫、水，反应方程式为：CH3CHO+H2SO4（浓）2C↓+SO2↑+3H2O，

故答案为：CH3CHO+H2SO4（浓）2C↓+SO2↑+3H2O；

③当实验结束时，为了防止倒吸，应先移去导管，然后移去酒精灯，

故答案为：先撤出导管，以免发生倒吸；

解：根据流程可知，加热后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量硫酸钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过加热煮沸得到纯净的氯化钠，

（1）根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器为坩埚，所以B正确，

故答案为：B；

（2）操作②中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，

故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（3）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质不能再后续试验中除去，

故答案为：否；用硝酸钡会引入新杂质NO3-，在以后的操作中无法除去；

（4）检验SO42-已除尽的方法是：静置，往上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42- 已除尽，

故答案为：静置，往上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42- 已除尽；

（5）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，从而除去过量的氯化钡，

故答案为：除去过量的Ba2+．

解：实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，在强光照射下可发生CH4+2Cl2C+4HCl，生成的黑色小颗粒为炭黑，最后生成的HCl溶于水生成盐酸，

（1）生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥作用，

故答案为：使气体混合均匀；干燥混合气体；

（2）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则应保证甲烷被完全取代，x应大于或等于4，故答案为：x≥4；

（3）氯气具有氧化性，KI中-1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气，

故答案为：吸收过量的氯气；

（4）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸，故答案为：CD；

（5）CH4与Cl2在强光照射下生成的黑色小颗粒为炭黑，所以在强光照射下可发生CH4+2Cl2C+4HCl，

故答案为：CH4+2Cl2C+4HCl；

（6）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；其中一氯甲烷为气态，反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开；

一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，所以尾气的主要成分是可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等气体，应进行尾气处理，

故答案为：分液；AB．

解：（1）第①步为粗盐的溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解；第⑤步为过滤，过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，玻璃棒在其中的作用是引流，避免溶液洒落，

故答案为：加速粗盐的溶解；引流；

（2）氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，步骤②是为了除去硫酸钠；

第⑥步操作加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，

故答案为：Na2SO4；HCl、Na2CO3；

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3以及BaCO3，

故答案为：CaCO3；BaCO3；

（4）加入氢氧化钠，可以除去溶液中的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，否则会引入钾离子，

故答案为：会引入新的杂质KCl；

（5）第⑥步加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑，

故答案为：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

解：铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3，依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀A；滤液中加入过量氢氧化钠溶液，氯化铁全部反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱溶液，氯化铝全部反应生成偏铝酸钠溶液和氯化钠溶液，氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水；

（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤，故答案为：过滤；

（2）依据分析判断可知A为SiO2，故答案为：SiO2；

（3）滤液Y是偏铝酸钠、氯化钠溶液，溶液中的阴离子除OH-、Cl-外，还有AlO2-，故答案为：AlO2-；

（4）该铁矿石中常混有少量的FeO杂质，加入足量的盐酸后，滤液X中含有少量Fe2+，为了除去滤液X中含有的Fe2+，常加入氧化剂H2O2，把亚铁离子为铁离子，H2O2还原产物为水，该反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；若要使该溶液中Fe3+完全沉淀，而Al3+不沉淀（已知Al（OH）3开始沉淀时pH为4.1），你认为pH的最佳调控范围是：3.2≤pH＜4.1；

故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；3.2≤pH＜4.1；

（5）残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时，沉淀已经完全．Fe（OH）2完全沉淀pH=9，c（OH-）==10-5mol/L，Ksp=c（Fe2+）c2（OH-）=10-5mol/L×（10-5mol/L）2=10-15mol3•L-3，故答案为：1.0×10-15 mol3•L-3；

（6）A、根据正极反应2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe与负极反应2Li-2e-═2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe，故A正确；

B、Li和Al都属于金属，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故B错误；

C、负极应该是Li失去电子而不是Al，电子负极经外电路流向正极，故C错误；

故选：A．