热门试卷

解：（1）一水合氨碱性较弱，与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，

故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出，

故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；

（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净，若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，

故答案为：AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；

（4）因为无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，所以制备氯化铝时要求氯气是干燥的，而且浓盐酸易挥发，挥发的HCl也与Al反应，所以需除去HCl，装置B中盛放饱和NaCl溶液，目的就是除去氯气中的HCl；装置C中盛放浓硫酸，目的是干燥氯气；F中也盛放浓硫酸，目的是吸收G中的水蒸气，防止水蒸气进入D中；可用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，该试剂既能吸收水，还能吸收多余的氯气，所以应该是碱石灰（或NaOH、CaO），

故答案为：吸收水蒸气，防止AlCl3吸水产生白雾；碱石灰（或NaOH、CaO）．

解：（1）①由图可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，碳酸钠溶解度受温度影响大，利用冷却热饱和溶液分离，即用热水把固体溶解配制成饱和溶液，等液体冷却后，因为碳酸钠的溶解度随温度变化大，而NaCl小，所以碳酸钠析出，而氯化钠留在母液当中，反复多次也可以提纯，故可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离，

故答案为：C；

②由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液体，沸点相差比较大，可用蒸馏法分离，故答案为：A；

（2）①碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应；水与CCl4不互溶，所以在实验室里从溴水（Br2的水溶液）中提取Br2，采用萃取的方法，萃取最主要的仪器是分液漏斗，

故答案为：萃取；CCl4；分液漏斗；

②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，说明水中还含有溴，需再进行萃取，直到水为无色，然后将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并起来，

故答案为：再进行萃取，直到水为无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并起来．

解：（1）分析流程可知，PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb（NO3）．Pb（NO3）中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，因此X为HNO3，可循环利用，检验硫酸根离子的方法为：取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO42-，

故答案为：硝酸；取少量溶液，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀；

（2）测量晶体中结晶水的含量，实验步骤为：①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止  ⑦根据实验数据计算晶体中结晶水的含量，所以所需的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、石棉网、干燥器、坩埚、酒精灯、泥三角，

故答案为：坩埚；酒精灯；泥三角；

（3）生成的硫酸铅难溶于水，覆盖在固体PbO、PbCO3的表面，阻碍反应的进一步发生，故答案为：PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生；

（4）从流程看，硫酸铅和氢氧化钠反应生成三盐基硫酸铅和硫酸钠，反应方程式为：4PbSO4+6NaOH=3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，离子方程式为：

4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O，故答案为：4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O；

（5）氧化铅的物质的量为：=0.03mol，

   PbO2 ～Na2SO3

   1mol     1mol

   0.03mol   n

n=0.03mol，V==0.03L=30mL，

故答案为：30．

解：硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），烧渣在硫酸溶液中通入足量氧气，反应后过滤得到固体W和溶液X，溶液X加入铁反应生成硫酸亚铁，蒸发浓缩结晶析出得到绿矾，溶液X中加入试剂调节溶液PH得到溶液Z加热制备聚铁胶体得到聚铁；

（1）过程②产生的气体为SO2，具有还原性和漂白性，因具有漂白性而使品红褪色，因具有还原性而使具有氧化性的酸性KMnO4溶液、溴水褪色，故答案为：ACD；

（2）溶液X中含有Fe3+，要制备绿矾，应加入Fe使之还原为Fe2+，加入铁可生成Fe2+，并且不引入新的杂质，故答案为：Fe（或铁）；

（3）过程⑤调节pH应使溶液碱性增强，有利于聚铁的生成，

A．加入硫酸不能使溶液PH增大，故A错误；

B．加入碳酸钙生成微溶的硫酸钙，会引入新的杂质，故B错误；

C．加入NaOH可使溶液碱性增强，生成的聚铁中不引入新的杂质，故C正确；

故答案为：C；

（4）过程⑥目的为促进的水解，加热有利于水解的进行，促进Fe3+的水解，故答案为：促进Fe3+的水解．

解：（1）钛铁矿[主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质]加过量硫酸，FeTiO3溶于过量硫酸，2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O，生成Fe2+、TiO2+、H2O，Fe2O3溶于过量硫酸，生成Fe3+离子，SiO2杂质不溶于酸，过滤滤渣为SiO2杂质，滤液为Fe2+、TiO2+、Fe3+，

故答案为：硫酸；SiO2；

（2）经硫酸溶解后得到的Fe2（SO4）3，而后面过滤得到的是FeSO4•7H2O，所以试剂B是铁粉，把Fe3+还原为Fe2+，2Fe3++Fe=3Fe2+，

故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）从 TiOSO4→H2TiO3是物质水解的过程，加热能够促进水解的进行，

故答案为：促进TiOSO4的水解；

（4）由于TiOSO4容易水解，若温度过高，会导致TiOSO4提前水解，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4•7H2O中导致TiO2产率降低，钛元素损失，

故答案为：温度过高，会导致TiOSO4提前水解，钛元素损失；

（5）二氧化钛中，氧元素的化合价为-2价，因此钛元素的化合价为+4价；镁与四氯化钛在高温下反应生成氯化镁和金属钛TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，

故答案为：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；

（6）因TiO2作阴极，得到电子，被还原，TiO2 +4e-=Ti+2O2-，得到单质Ti，

故答案为：TiO2 +4e-=Ti+2O2-；

（7）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）碳单质与氧气反应，因减少生成物的浓度，平衡正向移动，导致反应顺利进行，

故答案为：碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行；

解：（1）CuFeS2中铜的化合价为+2价，硫为-2价，根据元素化合价代数和为零可和铁的化合价为+2价，

故答案为：+2；

（2）要从溶液中得到绿矾，可以通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥等步骤，所以实验操作的序号为bcae，

故答案为：bcae；

（3）亚铁离子易水解，在配制硫酸亚铁溶液时要防止亚铁离子水解，所以将绿矾溶于一定浓度的硫酸中可以抑制亚铁离子水解，

故答案为：抑制亚铁离子水解；

（4）①根据题中实验步骤可知，滴定实验达到终点时，溶液中的高锰酸钾不完全褪色，溶液呈浅红色，所以判断滴定实验达到终点的现象是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色，

故答案为：滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色；

②酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+，同时生成铁离子，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，

故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

③根据电子得失守恒有关系式MnO4-～5Fe2+，滴定中用去的高锰酸钾的物质的量为0.0100mol/L×0.04L=0.0004mol，所以6.000g绿矾产品中FeSO4•7H2O的物质的量为：×5×0.0004mol=0.02mol，所以样品中FeSO4•7H2O的质量分数为：×100%=92.67%，

故答案为：92.67%．