热门试卷

解：（1）饱和食盐水与沙子的混合物为不溶物与液体的分离，可利用过滤法分离，故答案为：F；

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾为可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同，可利用结晶法分离，故答案为：C；

（3）水和汽油二者不互溶，分层，可利用分液法分离，故答案为：D；

（4）酒精和甲苯二者互溶，但沸点不同，利用沸点的差异来分离，即采用蒸馏法分离，故答案为：E；

（5）碘在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小，选择萃取剂来分离，即选择萃取分液法分离，故答案为：A．

解：（1）冷凝管采用逆向通水，即从a进水，使气体与水充分接触，冷凝效果好，

故答案为：a；

（2）Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验，

故答案为：吸收溴蒸气；

（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，

故答案为：Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；

（4）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，

故答案为：反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞；

（5）加入无水CaCl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯，

故答案为：蒸馏．

解：孔雀石用盐酸溶解，主要成份Cu2（OH）2CO3与其反应生成二氧化碳和氯化铜，以及铁的氯化物，其中的二氧化硅是酸性氧化物不溶解，然后加入氧化剂将亚铁转化为易除的铁离子，过滤，将滤液在酸性条件下蒸发结晶，得到氯化铜晶体，

（1）因为要制备氯化铜晶体，为不引入新的杂质，所以加入盐酸；加入氧化剂不能引入新的杂质，所以选用氯气或过氧化氢，故答案为：盐酸；BE；

（2）由工艺流程转化关系可知，试剂②应为调节溶液pH值，使Fe3+转化为Fe（OH）3，除去Fe3+，不能沉淀Cu2+，由金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH可知，Fe3+从pH=2.7开始沉淀，在pH=3.7沉淀完全，Cu2+从pH=5.4开始沉淀，所以应该可知pH范围为3.7～5.4，所以试剂②可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜或者碱式碳酸铜，由溶液获得CuCl2•xH2O晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等；氯化铜易溶于水，使用无水乙醇代替水进行洗涤，防止CuCl2•xH2O晶体溶解损失．

故答案为：3.7～5.4；CuO、Cu（OH）2；蒸发浓缩、冷却结晶；防止CuCl2•xH2O晶体溶解损失；

（3）①CuCl2•xH2O晶体加热时会发生水解CuCl2+2H2O⇌Cu（OH）2+2HCl，有HCl气体放出，CuCl2质量偏小，测得x值偏大，故答案为：CuCl2•xH2O晶体加热时会发生水解；

②b g为CuO质量为=mol，根据铜元素守恒可知，n（CuO）=n（CuCl2•xH2O），所以ag=mol×（135+18x）g/mol，解得，x=，

故答案为：．

解：A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，发生反应：BaCl2 +Na2CO3 =BaCO3↓+2NaCl，

少量上层清液于小试管中，滴加Na2CO3，若不再有沉淀产生，则沉淀完全；若还有沉淀生成，则不完全，故A正确；

B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，只要淀粉水解，就有葡萄糖生成，淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，只能说明有淀粉水解，但不能说明淀粉不能完全水解，故B错误；

C．将Na2SO4•10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明固体已经恒重，说明硫酸钠已全部失去结晶水，故C正确；

D．滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，滴有酚酞的NaOH溶液呈粉红色，当滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明碱已全部反应完，故D正确；

故选：B；

（1）根据地壳中的含量位于前四位的分别为O、Si、Al、Fe，所以所含两种杂质氧化硅和氧化铁，故答案为：SiO2；Fe2O3；

（2）步骤Ⅲ中向滤液Ⅱ中通入二氧化碳气体，又根据以上分析，滤液Ⅱ中含有NaAlO2，故反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）根据以上分析，Ⅴ为电解熔融氧化铝生成铝单质和氧气，所以阳极反应为：2O2--4e-=O2↑，故答案为：2O2--4e-=O2↑；

（4）根据以上分析滤液c为碳酸氢钠溶液，结合流程反应①即碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以①中发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O；

解：将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体溶解，配制成溶液，先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，硝酸易挥发，加热煮沸，制得纯净的KNO3溶液（E），加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-．

（1）溶解固体药品通常在烧杯中进行，而固体物质溶于水时，在不借助外力帮助下，溶解速率很慢，为加快溶解，配制溶液时使用玻璃棒进行搅拌，使溶解的分子或离子向水中扩散速度加大，从而使物质溶解的速度加快，制得纯净的KNO3溶液（E）．

故答案为：烧杯、玻璃棒；

（2）先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；

先加氢氧化钾，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；

先加入硝酸钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钾，除去镁离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，

故答案为：Ba（NO3）2、K2CO3、KOH或KOH、Ba（NO3）2、K2CO3、或Ba（NO3）2、KOH、K2CO3；

（3）加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴Ba（NO3）2溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，

故答案为：静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽；

（4）几个沉淀分别为BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，这几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，

故答案为：不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；

（5）因加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-，制不到纯净的KNO3溶液（E），所以该同学的实验设计方案中该步并不严密，

故答案为：因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-；

解：（1）蛇纹石3MgO•2SiO2•2H2O中，3mol氧化镁和6mol盐酸之间发生反应，2mol二氧化硅可以和4mol氢氧化钠之间发生反应，所以两次浸取过程中消耗盐酸和氢氧化钠溶液中HCl与NaOH的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；

（2）过滤需要的仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，硅酸钠可以和盐酸发生反应生成硅酸沉淀，所以过滤1得到的滤液的主要成分是硅酸钠，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；硅酸钠；

（3）硅酸钠和盐酸反应生成硅酸钠和氯化钠，加入氯化钠的作用是防止生成硅酸胶体，故答案为：防止生成硅酸胶体；

（4）可以检验是否存在氯离子来检验是否洗涤干净，具体方法是：取少许最后一次洗涤液，滴加2-3滴硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净，故答案为：取少许最后一次洗涤液，滴加2-3滴硝酸银溶液，弱无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净．

解：废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2ZnO2，不溶物为Fe，溶液A调节pH使溶液中ZnO22-转化为Zn（OH）2沉淀，再经过抽滤、洗涤、干燥，灼烧得到ZnO．不溶物Fe中加入硫酸，反应生成硫酸亚铁，调节溶液PH=1～2，并加入适量过氧化氢，氧化部分亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液，再加入氢氧化钠溶液，加热分解生成四氧化三铁胶体粒子．

（1）根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用，

故答案为：AB；

（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀，洗涤除去附着的离子，高温灼烧氢氧化锌分解得到ZnO，

故答案为：抽滤、洗涤、灼烧；

（3）持续通入N2，防止Fe2+被氧化，故答案为：在N2气氛下，防止Fe2+被氧化．

解：（1）粗铜中加入稀硝酸，Fe、Cu和稀硝酸反应生成Fe（NO3）3、Cu（NO3）2，同时生成氮氧化物，氮氧化物和水反应生成硝酸，能循环利用，调节溶液的pH，将Fe（NO3）3转化为Fe（OH）3沉淀，然后过滤得到滤渣，滤液为Cu（NO3）2溶液，向滤液中加入稀硝酸并调节溶液的pH，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硝酸铜晶体，

①氮氧化物有毒，且NO不和水反应，通入氧气和水，氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，硝酸能循环利用，从而提高原料利用率，且减少污染物的排放，

故答案为：将NOx转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放；

②调节溶液的pH使氢氧化铁完全沉淀，铜离子不产生沉淀，当溶液的pH在1.9～3.2之间，铁离子沉淀，而铜离子不产生沉淀，pH为4.7时铜离子产生沉淀，所以调节溶液的pH为3.2--4.7；加入的物质不能引进新的杂质，且要将铁离子转化为沉淀，增大溶液的pH，氨水和NaOH引进新的杂质，CuO和氢氧化铜能和氢离子反应从而升高溶液的pH，故选cd，

故答案为：3.2--4.7；cd；

③铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，水解方程式为Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，加入稀硝酸能抑制硝酸铜溶解，故答案为：由于铜离子水解，Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，加入HNO3能抑制硝酸铜水解；

④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；

（2）a．在溶解度曲线上方的溶液为过饱和溶液，所以A点时的溶液为饱和溶液，故错误；

b．根据图象知，B点时两种晶体在水溶液中都达到饱和，所以二者可以共存，故正确；

c．结晶温度较低，晶体以Cu（NO3）2•6H2O析出，故错误；

d．若将C点时的溶液降温至30°C以下，如果溶液为过饱和溶液，根据图象知，可以析出Cu（NO3）2•6H2O晶体，故正确；

故选bd．