热门试卷

解：（1）用坩埚加热固体时应将坩埚放在泥三角上加热，加热时用坩埚钳夹持坩埚，加热后放在石棉网上冷却，故答案为：c；e；b；    

（2）铜在加热条件下易生成氧化铜，氧化铜稳定，难以分解，故答案为：a、b；   

（3）由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体，经过滤后加热蒸发硫酸铜溶液，冷却结晶后、过滤、干燥后可得纯净的硫酸铜晶体，故答案为：蒸发；过滤；

（4）比较反应的两个途径，途径Ⅰ有浓硫酸参加反应，消耗较多硫酸，并产生污染性二氧化硫气体，

故答案为：产生等量胆矾途径 II消耗硫酸少；途径 II不会产生污染大气的气体；

（5）测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值，应称量坩埚的质量，坩埚和晶体的质量，加热后坩埚的质量，加热后再称量一次坩埚的质量，判断质量是否在误差允许范围内及两次值是否相差不超过0.1g，共称量4次，

故答案为：4；

（6）a．加热温度过高，会导致硫酸铜分解，质量变化较大，导致结果偏大，故a正确；            

b．胆矾晶体的颗粒较大，会导致晶体解热分解不完全，质量变化偏小，结果偏小，故b错误；

c．加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，结果偏小，故c错误；    

d．胆矾晶体部分风化，会使水的含量较小，结果偏小，故d错误．

故答案为：a．

解：（1）硫酸钠、氯化铵、氯化钠三种固体中，只有氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢气体，即NH4ClNH3↑+HCl↑，故答案为：NH4ClNH3↑+HCl↑；

（2）加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠之间可以反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但同时引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：否；用硝酸钡会引入新杂质NO3-；

（3）钡离子可以和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的沉淀，可以采用加入过量氯化钡溶液的方法检验硫酸根离子已除尽操作是：将溶液静止片刻，在上层清液处滴加一滴氯化钡溶液，如果不出现浑浊，就说明硫酸根离子已经除尽，

故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有（或其他的方法）；

（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，然后过滤，可以将沉淀碳酸钡和氯化钠溶液分离，操作④过滤时需要的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；

（5）为保证钡离子除尽，所加碳酸钠过量，最后过量的碳酸钠没有除去，得到的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质，致使得到的氯化钠溶液不纯，含有碳酸根杂质，应加入适量盐酸除去，再加热煮沸，故答案为：在⑤处应先加入过量的盐酸后再加热煮沸．

解：孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3，其中还含少量Fe、Si的化合物．铁元素以+2、+3价存在，孔雀石与硫酸反应中，硫酸过量．由工艺流程转化关系可知，实现由溶液A至溶液B转化，目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂①应为氧化剂，且不能引入新的杂质．试剂②应为调节溶液pH值，使Fe3+转化为Fe（OH）3，除去Fe3+，且不能引入新的杂质．

（1）由溶液B加入CuO可生成氢氧化铁沉淀可知，B应为含Fe3+的溶液，则试剂①应将Fe2+氧化为Fe3+，为不引入新的杂质，可用H2O2为氧化剂，可用KSCN检验Fe3+，

故答案为：c；d；

（2）由溶液制得晶体，应进行蒸发、冷却结晶、过滤等操作；过滤操作一般要用到三种玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒．玻璃棒的作用是引流，避免液体外溅，

故答案为：蒸发、冷却结晶、过滤；引流；

（3）根据流程图知，生成的气体F为二氧化碳，在氯化钙溶液中通入氨气、二氧化碳制备碳酸钙纳米材料．因为二氧化碳不与氯化钙溶液反应，同时二氧化碳在水中的溶解度很小，因此，要先向氯化钙溶液中加入氨水或通入氨气，在碱性溶液中通入二氧化碳，增加二氧化碳的溶解度，从而生成碳酸钙，故答案为：NH3（NH3•H2O）．

（4）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，碱式滴定管下端有一段橡胶管，橡胶管能被酸性高锰酸钾氧化，故应选择酸式滴定管；定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切，故答案为：平视凹液面（或平视刻度线）；凹液面的最低点与刻度线相切；酸式．

解：（NH4）2Cr2O7经分解后可得到Cr2O3，经溶解、过滤、洗涤、干燥后与CCl4在氮气环境中反应可生成CrCl3，其中通入氮气，可赶尽体系中的氧气，

（1）因为（NH4）2Cr2O7显桔红色，最后一次洗涤的流出液呈无色，说明洗涤干净，故答案为：最后一次洗涤的流出液呈无色；

（2）因为CCl4沸点为76.8℃，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量，并用温度计指示温度，

故答案为：水浴加热（并用温度计指示温度）；

（3）反应中通入氮气，可将氧气排除，防止CrCl3被氧化，且在反应后继续通入氮气，可鼓气使反应物进入管式炉中进行反应，

故答案为：赶尽体系中的氧气；鼓气使反应物进入管式炉中进行反应；

（4）Cr3+可与石灰乳反应生成Cr（OH）3，反应的离子方程式为2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+，

故答案为：2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+．

解：（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是利用三价铁离子检验方法分析，三价铁离子遇硫氰酸根离子会反应生成硫氰酸铁血红色，证明铁离子的存在，

A、KSCN溶液和三价铁离子反应生成血红色溶液，可以检验铁离子的检验，故A符合；

B、NaOH溶液和亚铁离子反应生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变为红褐色，和铁离子反应生成红褐色沉淀，不能检验铁离子的存在，故B不符合；

C、KMnO4溶液不与铁离子反应物现象发生，故C不符合；

D、氯水不能用于检验Fe3+，由于溶液中含有Fe2+，易被氯气氧化为铁离子产生误检，故D不符合；

故答案为：A；

（2）市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质），加入足量稀硫酸，铁和硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 生成硫酸亚铁，锡和硫酸反应Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑，氧化铁和硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，因氧化铁为少量，所以Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4过滤所得滤液A为FeSO4、SnSO4，

故答案为：FeSO4、SnSO4；

（3）通入硫化氢，生成硫化亚锡，在溶液中用稀硫酸调节pH=2，硫化亚锡不溶于稀硫酸，可除去溶液中的Sn2+离子，同时可防止Fe2+离子生成沉淀，过滤沉淀为硫化亚锡，

故答案为：除去溶液中的Sn2+离子；防止Fe2+离子生成沉淀；

（4）因为绿矾晶体是结晶水合物，所以要从滤液D中得到绿矾晶体，不能直接蒸干，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，

故答案为：冷却结晶；过滤洗涤干燥；

（5）①高锰酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶管，只能盛放在酸式滴定管中，

故答案为：酸式滴定管；

②高锰酸钾在酸性溶液中具有强氧化性能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，根据电子守恒可知发生的离子反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，KMnO4→5Fe2+，FeSO4•7H2O）的摩尔质量为278g/mol，2.850g绿矾产品，样品中含FeSO4•7H2O：0.02L×0.01mol/L×5×10×278g/mol=2.78g，则该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为×100%=97.5%，

故答案为：97.5%．

解：（1）甲基橙和酚酞是有机物，根据题中的要求，将其分开常采用色谱法，根据色谱法的原理利用吸附剂对不同的有机物吸附作用的不同，对有机物进行分离、提纯．因此利用甲基橙和酚酞在乙醇、氨水中的溶解度不同，将甲基橙和酚酞分开，故采用的方法是色谱法．淀粉胶体和氯化钠的混合液，是胶体和溶液，根据胶体根据胶体的胶粒半径与与溶液中溶质微粒半径的大小关系，胶粒的半径大于溶质离子的半径，通过半透膜将胶体与溶液分开，这种方法称为渗析，

故答案为：色谱法；渗析；

（2）由于钢笔水中含有Fe2+，当其与氨水相遇时会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，而影响对结果的判断，铅笔的芯的成分是石墨，遇到氨水和乙醇时无变化，

故答案为：铅；

（3）当甲基橙、酚酞和乙醇的混合物与乙醇、氨水的混合物接触时，由于甲基橙和酚酞在氨水和乙醇中的溶解度不同，及扩散速率不同，开始接触时，滤纸变为黄色，由于氨水溶液的4.4＜pH＜8，当黄色扩散到滤纸半径的二分之一时，取出滤纸晾干，再喷上饱和Na2CO3溶液，由于Na2CO3溶液的pH＞8，因此滤纸会变成红色，根据酚酞在此条件下的扩散速率比甲基橙的快，因此内部为黄环，外部为红环，酚酞的扩散速率比甲基橙的快，

故答案为：内部为黄环，外部为红环；酚酞；     

（4）由于甲基橙和酚酞在此滤纸上的扩散速率不同，扩散速率想产越大，色板间距离越大，故答案为：色板间的距离大小．