热门试卷

解：氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量氯化钡溶液；过滤后获得溶液A含有氯化钡和氯化钾，然后加入过量的碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到氯化钾和碳酸钾混合液，再加入过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加入浓缩、蒸发结晶和氯化钾，

（1）碳酸钾是强碱弱酸盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，pH＞7，水解的离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，

故答案为：大于；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；

（2）要除掉杂质离子硫酸根离子和碳酸根离子，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，反应的相关离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案为：BaCl2；Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；

（3）要除掉多余的钡离子，应加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，

故答案为：K2CO3；除去多余的Ba2+；

（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，

故答案为：稀盐酸；CO32-+2H+⇌CO2↑+H2O．

解：（1）已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则根据原子守恒可知酸X为硝酸．溶液中含有铁离子，要转化为氢氧化铁沉淀，则需要加入碱液．根据滤液B是硝酸铵可知，A应该是氨水，故答案为：硝酸；氨水；

（2）三价铁离子遇到硫氰酸根离子会呈现红色，方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，据此可以检验铁离子的存在．即取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，

故答案为：KSCN；取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+； 或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+；

（3）过滤后的溶液中含有大量的Ca2+，加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；

（4）过氧化钙的性质类似于过氧化钠，与水反应的化学方程式为CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑，故答案为：CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑；

（5）氧化钙与水反应得不到气体，只有过氧化钙与水反应生成氧气，其中氧气的物质的量==0.005mol．则根据方程式CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑可知消耗过氧化钙的物质的量是0.005mol，质量=0.005mol×72g/mol=0.36g，所以该样品中CaO2含量为×100%=45%，故答案为：45%；

（6）在稀释过程中溶质是不变的，则要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12.5mol/L盐酸的体积为=0.008L=8.0ml．配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器和用品有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：8.0；100mL容量瓶、玻璃棒．

解：烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，随着X的加入，溶液pH逐渐减小，X应为SO2，得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4•7H2O，

（1）溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，提高烧渣浸取速率，可增大固体的表面积，提高反应温度，或增大浓度，只有AC符合，

故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；AC；

（2）由以上分析可知，溶液酸性增强，应通入二氧化硫，被氧化生成硫酸，反应后溶液中含有SO42-，故答案为：B；SO42-；

（3）由以上分析可知滤渣Ⅱ为氢氧化铝，即Al（OH）3，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4•7H2O，

故答案为：Al（OH）3；蒸发浓缩；冷却结晶．

解：（1）①中为了不引入其它杂质离子，应加氨水使Fe3+沉淀，生成Fe（OH）3，如用氢氧化钠溶液进行沉淀，则沉淀表面含钠离子和氢氧根离子，所以不用；

②根据溶解度表可知Mg（OH）2易转化为Fe（OH）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg（OH）2可除去Fe3+，；

③由于Fe（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3，所以一般将Fe2+先氧化成Fe3+，再调节溶液的pH=4，形成Fe（OH）3沉淀；

故答案为：Fe（OH）3；

（2）①用氢氧化钠溶液，会引入新的杂质，沉淀表面含钠离子和氢氧根离子，为了不引入其它杂质离子，应加氨水使Fe3+沉淀，

故答案为：氨水；不会引进新的杂质；

（3）②中根据溶解度表可知Mg（OH）2易转化为Fe（OH）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg（OH）2可除去Fe3+：2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3；

故答案为：2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3；

（4）铁离子的浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，则c（OH- ）===1×10-10mol/L，c（H+）=1×10-4mol/L，pH=-lg1×10-4=4，

故答案为：4；

（5）A．根据H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中被还原成水，不引进杂质、不产生污染，故A正确；

B．根据Fe（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3，形成Fe（OH）2沉淀Fe2+沉淀不完全，故B错误；

C．原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应．H+反应后，PH增大，当PH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀．而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，故C正确；

D．氢氧化铜或碱式碳酸铜与H+反应，H+反应后，PH增大，当PH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，以Cu2+形式存在，而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，故D正确；

E．在pH＞4的溶液中Fe3+全部以Fe（OH）3完全沉淀，Fe3+一定不能大量存在，故E正确；

故选：ACDE．

解：（1）CaCO3与硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：CaCO3 （粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，故应分批加入H2SO4；

故答案为：应分批加入H2SO4 ；

（2）加适量H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，所以H2O2的作用是：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，加MgO调节PH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去，所以除去的离子有Fe3+、Fe2+、Al3+；

故答案为：Fe3+、Fe2+、Al3+；H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；

（3）有题目信息可知：H3BO3的溶解度随温度的升高而增大，所以要采用“热过滤”，以防温度下降时H3BO3从溶液中析出；

故答案为：防止温度下降时H3BO3从溶液中析出；

（4）根据图可知温度越高MgSO4•H2O的溶解度越小，由于溶液的沸点随压强增大而升高，为了防止溶液沸腾，应该在较高的压强条件下加热，使MgSO4•H2O结晶析出，

故答案为：加压升温结晶；

（5）25℃时0.7mol•L-1 硼酸溶液中H+的浓度：c（H+）==mol/L≈2×10-5mol•L-1，故答案为：2×10-5mol•L-1；

（6）相同温度、浓度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其酸根离子的水解能力越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，所以离子水解能力碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子，

A．酸性H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，所以碳酸钠溶液滴入硼酸中生成碳酸氢钠和硼酸钠，没有气体生成，故A错误；

B．酸性CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸钠溶液滴入醋酸中生成醋酸钠、水和二氧化碳，所以能看到有气泡生成，故B正确；

C．酸性H2CO3＞H3BO3，所以碳酸的电离程度大于硼酸，则等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，碳酸的酸性大于硼酸，所以pH：前者＜后者，故错误；

D．酸性CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸根离子水解能力大于醋酸根离子，则等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者，故D正确；

故答案为：BD．

解：由制备流程可知，明矾石脱水后，在焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2，得到的炉气主要为SO2，熟料中含K2SO4、Al2O3及少量的Fe2O3，然后加NaOH、H2O溶解时，发生Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，废渣中含Fe2O3，溶液中含K2SO4、NaAlO2、Na2SO4，最后加硫酸条件pH，AlO2-转化为Al（OH）3，母液中离子主要有K+、Na+、SO42-，含有溶质为K2SO4、Na2SO4，

（1）反应中Al2（SO4）3→SO2，硫元素化合价由+6价降低为+4价，故Al2（SO4）3是氧化剂，反应中硫单质中硫元素化合价由0价升高为SO2中+4价，硫单质为还原剂，生成1molAl2O3需要硫的物质的量为1mol×=1.5mol，转移电子的物质的量为1.5mol×4=6mol，转移电子数目为6mol×6.02×1023mol-1=3.612×1024，

故答案为：Al2（SO4）3；3.612×1024；

（2）由工艺流程可知，熟料溶解为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，

故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（3）因含铁离子的溶液加KSCN溶液变为血红色可检验铁离子，选择HCl溶解固体，KSCN检验铁离子，则检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂为HCl、KSCN，

故答案为：HCl、KSCN；溶液显血红色；

（4）由上述分析可知，加硫酸调pH值时，AlO2-转化为Al（OH）3，母液中离子主要有K+、Na+、SO42-，含有溶质为K2SO4、Na2SO4；沉淀洗涤干净则表面不含硫酸根离子，沉淀洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，证明洗涤干净，

故答案为：K2SO4、Na2SO4；取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，证明洗涤干净．

解：（1）①中为了不引入其它杂质离子，应加氨水使Fe3+沉淀，生成Fe（OH）3，如用氢氧化钠溶液进行沉淀，则沉淀表面含钠离子和氢氧根离子，所以不用；

②根据溶解度表可知Mg（OH）2易转化为Fe（OH）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg（OH）2可除去Fe3+，；

③由于Fe（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3，所以一般将Fe2+先氧化成Fe3+，再调节溶液的pH=4，形成Fe（OH）3沉淀；

故答案为：Fe（OH）3；

（2）①用氢氧化钠溶液，会引入新的杂质，沉淀表面含钠离子和氢氧根离子，为了不引入其它杂质离子，应加氨水使Fe3+沉淀，

故答案为：氨水；

（3）②中根据溶解度表可知Mg（OH）2易转化为Fe（OH）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg（OH）2可除去Fe3+：2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3；

故答案为：2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3；

（4）A．根据H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中被还原成水，不引进杂质、不产生污染，故A正确；

B．根据Fe（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3，形成Fe（OH）2沉淀Fe2+沉淀不完全，故B错误；

C．原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应．H+反应后，PH增大，当PH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀．而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，故C正确；

D．氢氧化铜或碱式碳酸铜与H+反应，H+反应后，PH增大，当PH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，以Cu2+形式存在，而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，故D正确；

E．在pH＞4的溶液中Fe3+全部以Fe（OH）3完全沉淀，Fe3+一定不能大量存在，故E正确；

故选：ACDE．

解：（1）碳酸钙与盐酸的反应的方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

（2）加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时Al3+、Fe3+沉淀完全，形成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，此时二氧化硅也不会发生反应，若用氢氧化钠溶液除杂，则氢氧化钠会和盐酸反应生成氯化钠，作为杂质混入产品中，故答案为：Al（OH）3、SiO2、Fe（OH）3；NaCl；

（3）酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，可以将沉淀铁离子以及铝离子而加入的氢氧化钙中和，故答案为：除去过量的氢氧化钙；

（4）氯化钙溶液获得氯化钙晶体的方法：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，故答案为：洗涤；干燥；

（5）①氯化钙溶液和硝酸银反应的实质是氯离子和银离子之间的反应，根据氯元素守恒，即CaCl2～2AgNO3，设和硝酸银反应的氯化钙的物质的量是x，

              CaCl2 ～2AgNO3～2AgCl

               1                 2

              x             0.205L×0.5000mol/L

解得x=0.05125mol，样品中CaCl2•2H2O的质量分数为×100%=102.5%，故答案为：102.5%；

②对氯化钙晶体加热使之失去结晶水操作中，干燥温度过高时CaCl2•2H2O 晶体失去部分结晶水，会给实验带来误差，故答案为：⑤；干燥温度过高时CaCl2•2H2O 晶体失去部分结晶水．

解：（1）根据工艺流程可知氯化炉的产物，经冷却、升华可制备无水AlCl3，说明氯化炉的产物中含有A1C13，冷凝器尾气含有CO，所以Al2O3、C12和C反应，生成A1C13和CO，反应方程式为A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO，

故答案为：A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO；

（2）Cl2有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为2C1-．反应离子方程式为SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+，

故答案为：SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；

（3）无水AlCl3产品（含杂质FeCl3），溶于过量NaOH溶液过程中，铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，铝离子与氢氧根离子结合成偏铝酸根和水，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，

故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

 （4）AlCl3是强酸弱碱盐，结晶过程中会发生水解，为了防止其发生水解，可在HCl气流中加热脱结晶水，

故答案为：HCl；

（5）2Al2O 34Al+3O2，转移电子的物质的量等于生成铝的物质的量的3倍，2.7吨铝Al的物质的量为100mol，转移电子数为100×3NA=300NA，

故答案为：300．