- 物质的检验
- 共3564题
（2013秋•翁源县校级月考）工业上用铝士矿（主要成分是Al2O3，还有少量Fe2O3、SiO2）提取、冶炼氧化
铝，然后电解氧化铝生产铝．其生产工艺流程如下图：
（1）原料A的名称是______．
（2）步骤①反应的离子方程式是______．
（3）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是______，步骤②反应的离子方程式是______．
（4）步骤③反应的离子方程式是______．
正确答案
解：由工艺流程可知步骤③通入的为二氧化碳，生成的沉淀为氢氧化铝，所以滤液②含有AlO2-．步骤②应加入氢氧化钠，所以滤液①中含有Al3+，步骤①应为加入盐酸，除去SiO2．
（1）由上述分析可知，步骤①加入盐酸，除去SiO2，所以原料A为盐酸，故答案为：盐酸；
（2）氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）步骤①加入过量盐酸，滤液①中含有Al3+、Fe3+、H+等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2-，反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：NaOH；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、）、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（4）滤液②含有AlO2-，步骤③通入二氧化碳，与AlO2-反应生成的沉淀为氢氧化铝，反应离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
故答案为：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
解析
解：由工艺流程可知步骤③通入的为二氧化碳，生成的沉淀为氢氧化铝，所以滤液②含有AlO2-．步骤②应加入氢氧化钠，所以滤液①中含有Al3+，步骤①应为加入盐酸，除去SiO2．
（1）由上述分析可知，步骤①加入盐酸，除去SiO2，所以原料A为盐酸，故答案为：盐酸；
（2）氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）步骤①加入过量盐酸，滤液①中含有Al3+、Fe3+、H+等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2-，反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：NaOH；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、）、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（4）滤液②含有AlO2-，步骤③通入二氧化碳，与AlO2-反应生成的沉淀为氢氧化铝，反应离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
故答案为：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
制取碘盐的流程如下：
试回答下列问题
（1）检验母液中是否含有SO42-离子的方法是______．
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：______、______、______．
（3）国家标准GB54606192规定碘盐含碘量（以碘计），出厂产品≥40mg/Kg．销售品≥30mg/Kg．某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为：______mg/Kg（保留一位小数），是否是合格产品______（填：合格、不合格）．
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3-+5CNS-+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42-，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂，最好是______．
（5）碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀请．写出碘酸钾在560℃分解的化学方程式：______．
正确答案
解：（1）在检验SO42-时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO32-离子的干扰．即先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO42-．
故答案为：取少量母液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO42-离子；
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（3）根据碘盐的含碘量=
（4）反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，则检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂最好是淀粉；故答案为：淀粉；
（5）根据碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体即氧气，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀说明有碘离子产生，所以方程式为：2KIO3
解析
解：（1）在检验SO42-时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO32-离子的干扰．即先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO42-．
故答案为：取少量母液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO42-离子；
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（3）根据碘盐的含碘量=
（4）反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，则检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂最好是淀粉；故答案为：淀粉；
（5）根据碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体即氧气，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀说明有碘离子产生，所以方程式为：2KIO3
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色．肯定有（ ）气体．
正确答案
解析
解：氯气为黄绿色气体，二氧化氮为红棕色气体，该混合气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，故A、C错误，此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，因NO与氧气反应生成二氧化氮不能共存，则一定没有O2，故D错误；
故选B．
一种无色气体X与炽热的木炭反应，得到另一种无色气体Y，Y在加热条件下与一种黑色固体反应又得到X和一种亮红色固体，则气体X和Y是（ ）
正确答案
解析
解：根据“Y在加热条件下与一种黑色固体反应又得到X和一种亮红色固体”可知，黑色固体为CuO，亮红色的固体为Cu，Y为氢气或者一氧化碳，X则可能为水蒸气或者二氧化碳，结合选项可知，只有B．X是CO2，Y是CO符合，
故选B．
检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡都会产生白色沉淀：CO2+Ba（OH）=BaCO3↓+H2O，SO2+Ba（OH）=BaSO3↓+H2O，再通过石灰水不会出现现象，无法检验，故A错误；
B、二氧化硫和二氧化碳酸性KMnO4溶液，二氧化硫会和高锰酸钾反应而使之褪色，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，再通过石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O，能验证有无CO2，故B正确；
C、二氧化硫和二氧化碳通过碳酸氢钠溶液都会发生反应，无法检验，故C错误；
D、二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O，SO2+Ca（OH）=CaSO3↓+H2O，氢氧化钙会将气体全部吸收，不能验证有无CO2，故D错误．
故选B．
某酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用稀硫酸、氢氧化钠和工业生产中的废铁屑，从废水中产生一定量氧化铁．
填写下面空白：
（1）图中标号处需加入的相应物质分别如下：
①______，③______．
（2）写出C、D的化学式：C______，D______．
（3）①处发生反应的离子方程式有______．
正确答案
解：某酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子，根据流程图知，向废水中加入Fe，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+，然后过滤得到B中成分为Fe、Cu、Au，A中成分为FeSO4；
向B中加入稀硫酸，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，Cu、Au不反应，过滤得到固体Cu、Au；
硫酸亚铁中加入物质生成C，C发生一系列反应生成Fe2O3，加入的③为NaOH，发生反应
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红（氧化铁），
（1）通过以上分析知，①、③的物质分别是Fe、NaOH，
故答案为：Fe；NaOH；
（2）通过以上分析知，C、D的化学式分别为Fe（OH）2、Fe（OH）3，
故答案为：Fe（OH）2；Fe（OH）3；
（3）通过以上分析知，①处发生反应的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+．
解析
解：某酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子，根据流程图知，向废水中加入Fe，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+，然后过滤得到B中成分为Fe、Cu、Au，A中成分为FeSO4；
向B中加入稀硫酸，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，Cu、Au不反应，过滤得到固体Cu、Au；
硫酸亚铁中加入物质生成C，C发生一系列反应生成Fe2O3，加入的③为NaOH，发生反应
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红（氧化铁），
（1）通过以上分析知，①、③的物质分别是Fe、NaOH，
故答案为：Fe；NaOH；
（2）通过以上分析知，C、D的化学式分别为Fe（OH）2、Fe（OH）3，
故答案为：Fe（OH）2；Fe（OH）3；
（3）通过以上分析知，①处发生反应的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+．
大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料．
（1）单质X的化学式是______．
（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末．有关的化学方程式为：______．
（3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种．请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质．
①提出合理假设，假设1：添加了CuO．假设2：添加了FeO．
②基于假设______（填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选实验试剂：铁粉、3mol•L-1H2SO4、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
（4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸．请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）．______．
正确答案
解：（1）除去盐酸获得亚铁盐，所加的金属只能是金属铁，故答案为：Fe；
（2）氯化亚铁溶液中亚铁离子会发生水解反应生成氢氧化亚铁，即FeCl2+2H2O⇌Fe（OH）2+2HCl，氢氧化亚铁不稳定，会被氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，氢氧化铁可以分解，即2Fe（OH）3 
故答案为：FeCl2+2H2O⇌Fe（OH）2+2HCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，2Fe（OH）3 
（3）氧化铜可以溶解于强酸溶液中，得到含有铜离子的盐，加入足量铁粉可以将金属铜置换出来，据此可以检验固体是氧化铜，氧化亚铁可以和强酸反应生成亚铁盐，能使高锰酸钾褪色，据此可以检验固体中含有氧化亚铁，
故答案为：
假设1
或：假设2
（4）设所需的HCl体积为V，则溶质质量是：
故答案为：设所需的HCl体积为V，则溶质质量是：
解析
解：（1）除去盐酸获得亚铁盐，所加的金属只能是金属铁，故答案为：Fe；
（2）氯化亚铁溶液中亚铁离子会发生水解反应生成氢氧化亚铁，即FeCl2+2H2O⇌Fe（OH）2+2HCl，氢氧化亚铁不稳定，会被氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，氢氧化铁可以分解，即2Fe（OH）3
故答案为：FeCl2+2H2O⇌Fe（OH）2+2HCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，2Fe（OH）3
（3）氧化铜可以溶解于强酸溶液中，得到含有铜离子的盐，加入足量铁粉可以将金属铜置换出来，据此可以检验固体是氧化铜，氧化亚铁可以和强酸反应生成亚铁盐，能使高锰酸钾褪色，据此可以检验固体中含有氧化亚铁，
故答案为：
假设1
或：假设2
（4）设所需的HCl体积为V，则溶质质量是：
故答案为：设所需的HCl体积为V，则溶质质量是：
有一种无色混合气体，可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl．进行如下实验：①此混合气体通过浓硫酸，气体体积不变；②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无混浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色．
（1）根据实验①，可推断混合气体中没有______，原因是______．
（2）根据实验③，可推断混合气体中没有______，原因是______．
（3）混合气体中肯定有______．
（4）上述实验______（填“有”或“没有”）不能肯定或否定的气体．若有．则是______气体．
正确答案
解：（1）混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，故答案为：NH3；混合气体可能有的气体中只有NH3能被浓硫酸吸收；
（2）在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，故答案为：H2、CH4；H2、CH4燃烧产物中有
H2O，而无水CuSO4未变色；
（3）再通入澄清石灰水，气体体积变小但无混浊现象，说明含有二氧化碳和氢氧化钡反应，生成的沉淀又被盐酸溶解，一定同时含有二氧化碳和氯化氢，二氧化碳可能是一氧化碳的燃烧产物，不一定存在，故答案为：HCl；
（4）根据实验结果表明：不能肯定或否定的气体是一氧化碳，故答案为：有，CO．
解析
解：（1）混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，故答案为：NH3；混合气体可能有的气体中只有NH3能被浓硫酸吸收；
（2）在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，故答案为：H2、CH4；H2、CH4燃烧产物中有
H2O，而无水CuSO4未变色；
（3）再通入澄清石灰水，气体体积变小但无混浊现象，说明含有二氧化碳和氢氧化钡反应，生成的沉淀又被盐酸溶解，一定同时含有二氧化碳和氯化氢，二氧化碳可能是一氧化碳的燃烧产物，不一定存在，故答案为：HCl；
（4）根据实验结果表明：不能肯定或否定的气体是一氧化碳，故答案为：有，CO．
有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是…______
①原气体中肯定有SO2，②原气体中可能有SO2，③原气体中肯定没有H2S、HBr，④不能肯定原气体中是否含有HCl，⑤原气体中肯定无CO2，⑥原气体中肯定有HCl．
A、①③④B、②④C、①③⑥D、①③⑤⑥
正确答案
A
解析
解：通入氯水得无色溶液，一定无H2S、HBr，因若有这两种气体会发生反应：H2S+Cl2=HCl+S↓、HBr+Cl2=HCl+Br2，会看到浑浊或溶液颜色发生改变；
将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2，因SO2已被氯气氧化成SO42-；另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀→不能确定是否含有HCl，
因第一步反应后溶液中已经存在Cl-，第二步中也加入了HCl．CO2不能确定是显而易见的，因二氧化碳与加入试剂不反应．故①③④是正确的，
故选A．
（2015秋•吉林校级月考）有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种．将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：由于是无色气体，所以一定没有红棕色的气体NO2；将气体通入氯水中，得到无色溶液，由于溴离子能够被氯气氧化成有色的溴单质，一定不存在HBr气体；加入酸化的BaCl2溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有SO2，沉淀为硫酸钡；加入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定原气体含氯化氢，所以一定存在的气体为：SO2；一定不存在的气体为：HBr、NO2；可能存在的气体为：HCl、CO2，
A．根据分析可知，原气体中一定SO2，故A错误；
B、由于通入了氯水，引进了氯离子，无法确定是否含有氯化氢，故B错误；
C、题干信息无法判断是否含有CO2，故C错误；
D、根据以上分析可知，一定有SO2，一定不存在的气体为：HBr、NO2，故D正确；
故选D．
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