热门试卷

解：某无色气体，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明该气体的水溶液呈酸性；

通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，接着又变澄清，该气体可能为CO2或SO2，先生成的是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，气体过量后生成溶解生成碳酸氢钙或亚硫酸氢钙；

将燃着的蜡烛放入盛有该气体的集气瓶中蜡烛熄灭，二氧化硫和二氧化碳都能够使燃着的蜡烛熄灭，

根据分析可知，该气体可能是CO2或SO2，

故选C．

解：气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有O2，所以气体肯定没有：Cl2、O2和NO2，肯定有SO2，NO，

故选：A．

解：混合气体为无色，则一定不存在有色的气体Br2；

混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小，则一定含有与浓硫酸反应的气体NH3，HCl能够与氨气反应，二者不能共存，所以一定不存在HCl；

通过盛有过氧化钠的干燥管时，气体变成红棕色，该红棕色气体为NO2，则原气体中一定含有NO，一氧化氮能够与氧气反应，二者不能共存，所以一定不会存在氧气；混合气体中还应该含有与过氧化钠反应生成氧气的气体CO2，

A．根据以上分析可知，原混合气体中一定含有的气体为：NH3、NO、CO2，一定不含Br2、HCl、O2，故A错误；

B．原混合气体中一定含有的气体为：NH3、NO、CO2，故B正确；

C．根据分析可知，原混合气体中一定不含Br2、HCl、O2，故C错误；

D．原混合气体中一定含有二氧化碳气体，故D错误；

故选B．

解：A．溴乙烷的消去反应：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，检验乙烯；但乙烯中含有杂质乙醇，乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水分离，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯难溶于水，故A正确；

B．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热含有的杂质乙醇，乙醇不与Br2的CCl4溶液反应，无需分离乙醇和乙烯，故B错误；

C．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，CH3-CH2-OH CH2═CH2↑+H2O，同时乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，反应为C2H5OH+2H2SO42C+2SO2↑+5H2O，含有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液分离，NaOH溶液能溶解乙醇，能和二氧化硫反应，故C正确；

D．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应会有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇与水互溶，二氧化碳不影响乙烯的检验，需用氢氧化钠除去二氧化硫，乙烯能与Br2的CCl4溶液反应褪色证明乙烯存在，故D正确；

故选B．

解：无色混合气体，说明没有NO2气体；通过浓H2SO4时，气体体积减小，说明有NH3，则一定没有HBr；通过过氧化钠后，气体呈红棕色，说明原混合气体中有CO2、NO；最后混合气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍为一满试管液体，说明氧气和一氧化氮恰好全部转化为硝酸，则原混合气体中一定没有H2，

A．根据分析可知，原混合气体中一定有NH3、NO、CO2，故A正确；

B．根据分析可知，原气体一定不含HBr、NO2、H2，故B正确；

C．根据反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知一氧化氮与氧气的体积比为4：3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 生成3体积的氧气需要6体积的二氧化碳，所以原气体中NO与CO2的体积比一定为4：6=2：3，故C错误；

D．根据C可知，原气体中NO与CO2的体积比一定为2：3，故D正确；

故选C．

解：NO2气体为红棕色，Cl2为黄绿色，气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，说明原混合气体中无氧气，

A．此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明原混合气体一定含有气体NO，故A错误；

B．NO2气体为红棕色，此混合气体为无色，所以一定不含NO2，故B正确；

C．Cl2为黄绿色，该气体无色，则说明不含有Cl2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，说明原混合气体中无氧气，故C错误；

D．把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，说明原混合气体中无氧气，故D错误；

故选B．

解：A．KMnO4溶液有强氧化性，能吸收有还原性的二氧化硫，与二氧化碳不反应，二氧化碳不能使品红褪色，故A错误； 

B．浓硫酸与Cl2、HCl不反应，氯气有强氧化性，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；

C．浓硫酸可吸收氨气，与二氧化碳不反应，二氧化碳的水溶液呈弱酸性，不能使酚酞变色，故C错误；

D．气体通到A中HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化塔，二氧化碳与AgNO3溶液不反应，故D错误．

故选B．

解：A．生成的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有Ag+，不一定含有SO42-、SO32-，故A错误；

B．二氧化硫能够漂白品红溶液，但是品红溶液褪色的气体不一定为二氧化硫，可能为氯气、臭氧等，故B错误；

C．二氧化氮气体在溶液中能够氧化碘离子，所以该红棕色气体可能为二氧化氮，故C正确；

D．二氧化硫具有还原性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二者发生了氧化还原反应，而不是二氧化硫的漂白性，故D错误；

故选C．

解：A．CO与足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液三种溶液都不反应，所以洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定有0.1L CO，一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水，反应为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，过量的二氧化氮和氢氧化钠反应，二氧化氮和氢氧化钠反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二氧化碳和氢氧化钠反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2被吸收，这时出来的气体有0.1L CO、0.2L NH3，氨气极易能溶于水，所以其余的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO，故A正确；

B．CO与足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液三种溶液都不反应，所以洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定有0.1L CO，故B错误；

C．若第一个洗气瓶盛有足量蒸馏水，二氧化碳、氨气都能溶于水，3NO2+H2O═2HNO3+NO，则这时出来的气体有CO、NO和少量二氧化碳，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，二氧化碳和二氧化氮被氢氧化钠吸收，最后的气体为CO、NO，故C正确；

D．若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化氮和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳和一氧化氮和硝酸钠，氨气极易能溶于水，则这时出来的气体有 CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，二氧化碳被氢氧化钠吸收，最后的气体为 CO、NO，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，其余的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO，故D错误；

故选AC．