热门试卷

解：含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰加过量稀硫酸溶解，A12O3、FeO•xFe2O3与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液，过滤得滤渣a为二氧化硅，滤液a加过量KMnO4溶液，将二价铁氧化成三价铁，再调节溶液的pH使三价铁沉淀，而铝离子不沉淀，操作2再过滤的滤渣b为氢氧化铁沉淀，滤液b主要含三价铝离子和过量的高锰酸根，再加入硫酸锰还原过量的高锰酸根，操作3再过滤得到滤液c，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗产品；

（1）根据以上分析，滤渣a为二氧化硅，主要用作制作光导纤维，故答案为：光导纤维；

（2）MnO4-氧化Fe2+，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价为氧化剂，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价为还原剂，由电子、电荷守恒及原子守恒可知，反应为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为=0.4mol，故答案为：5；8H+；5；4H2O；0.4mol；

（3）向滤液中加入过量KMnO4溶液，目的是氧化亚铁离子为三价铁离子，依据图表数据分析可知，铁离子开始沉淀和沉淀完全的溶液PH为1.5--2.8，铝离子和亚铁离子开始沉淀的溶液PH大于3，所以调节溶液的pH约为3，可以使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀分离；

故答案为：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀；

（4）根据取少量滤渣C于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体即氧气，所以滤渣C主要是二氧化锰催化双氧水分解生成氧气；IV中加入MnSO4，与MnO4-发生氧化还原反应生成二氧化锰，发生的离子方程式为：2 MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2+4 H+，故答案为：MnO2；2 MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2+4 H+；

（5）A12（SO4）3•18H2O溶于水溶液呈酸性的原因铝离子水解反应生成氢离子，离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3 H+，

故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3 H+；

解：（1）因SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；

（2）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，故答案为：分液；

（3）蒸馏使用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管（牛角管），故答案为：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管（牛角管）；

（4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程进行富集，

故答案为：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程；

（5）苦卤用来制取金属镁的过程为：镁离子氢氧化镁 氯化镁溶液氯化镁晶体→金属镁，其中涉及的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（0H）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，

故答案为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（0H）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．

解：根据流程图，氯化亚铁和氯化铜的混合液中，加入氧化剂可以将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH可以将铁离子沉淀，得到氯化铜的水溶液，然后再酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体，

（1）根据实验目的，加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离；

（2）K2Cr2O7、NaClO、H2O2、KMnO4都具有氧化性，能将亚铁离子氧化，但是K2Cr2O7、NaClO、KMnO4能引进新的杂质离子，双氧水是绿色氧化剂，得到的还原产物是水，不会引进杂质离子，故答案为：C；

（3）中和溶液的酸性，调节pH，将铁离子沉淀，铜离子不沉淀，可以加入CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]，故答案为：CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]；

（4）铁离子和铜离子都能和碱之间反应得到沉淀，若不用物质Y，而是直接用碱能不能达到目的，故答案为：不能，加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀；

（5）铜离子水解溶液显示酸性，加热蒸干硫酸铜溶液得到的是氢氧化铜，为防止水解，应该在HCl气流中蒸干，故答案为：不能；应在HCl气流中加热蒸发结晶；

（6）氯化铁和氯化铜的混合液显示酸性，若向溶液中加入碳酸钙，碳酸钙溶解，产生二氧化碳气泡，溶液的酸性减弱，铁离子会形成沉淀，故答案为：碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀．

解：（1）过滤实验用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，

故答案为：漏斗、玻璃棒；

（2）氢氧化铝能与酸反应生成铝离子：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，

故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；

（3）偏铝酸钠和少量的酸反应会生成氢氧化铝沉淀，酸稍过量，沉淀会溶解，但是让溶液的pH=8～9难以控制，可以向偏铝酸钠中通入过量CO2气体来制取氢氧化铝，

故答案为：使溶液的p H=8～9难以控制；通入过量CO2气体；

（4）①氢氧化钠易潮解，应在小烧杯中称量，故①错误；④在移液时，要用玻璃棒来引流，故④错误；⑤定容时视线要和刻度线相平，不能俯视和仰视，故⑤错误，

故答案为：①④⑤．

解：Al和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe与NaOH溶液不反应，所以滤液A中含有NaAlO2，滤渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，所以滤渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂，且不能引进新的杂质，为H2O2，NaAlO2和CO2反应生成Al（OH）3，所以C是Al（OH）3，Al（OH）3和稀盐酸反应生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3，

（1）通过以上知，气体X的化学式是CO2；NaAlO2和过量CO2反应生成Al（OH）3和NaHCO3，故答案为：CO2；

（2）铁离子和KSCN溶液反应生成血红色溶液，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂KSCN，故选D；

（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌，在过滤中用玻璃棒引流、用烧杯盛放溶液，所以没有用到的仪器有石棉网，故选B，

故答案为：蒸发；B；

（4）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，所以反应①的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

（5）试剂Y应该是一种氧化剂，能将铜氧化为铜离子，所以它不可能是H2S或Fe，故选BD，故答案为：氧化剂；BD；

（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金，若固体未完全溶解，说明溶液中没有铁离子，则滤液D中Fe元素将以Fe2+离子形式存在，故答案为：Fe2+．

解：明矾石含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，加足量的稀氨水，明矾石中的铝离子与氨水反应，过滤后沉淀A中含Al2O3、Fe2O3、Al（OH）3，溶液中含钾离子、硫酸根离子，操作①为蒸发结晶得到硫酸钾、硫酸铵晶体，Al2O3、Fe2O3，Al2O3、Fe2O3、Al（OH）3中加入氢氧化钠，Al2O3、Fe2O3与氢氧化钠不反应，氢氧化铝与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，沉淀B为Al2O3、Fe2O3，滤液为NaAlO2溶液，通入足量的二氧化碳，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；氢氧化铝加热得到氧化铝，氧化铝电解得到铝．

（1）明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，

故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（2）杂质均不溶于氨水，铝离子与氨水反应生成沉淀，沉淀A中含Al2O3、Fe2O3、Al（OH）3，

故答案为：Al2O3；Al（OH）3；

（3）由上述分析可知，操作1为蒸发浓缩结晶得到硫酸钾晶体，

故答案为：蒸发浓缩；

（4）①配制480mL溶液，应选择500mL容量瓶，

故答案为：500mL容量瓶；

②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒的洗涤方法：适量的蒸馏水沿着玻璃棒注入烧杯中，倾斜转动烧杯，洗涤烧杯内壁后将洗涤液转入容量瓶中，重复操作2～3次，

故答案为：取适量蒸馏水沿玻璃棒注入烧杯中，倾斜转动烧杯，洗涤烧杯内壁后将洗涤液转入容量瓶中，重复操作2～3次；

③a、定容时需加水，洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水，不会影响实验结果，

故答案为：无影响；

b、用量筒量取浓氨水后，用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中，溶质增多，浓度偏大，

故答案为：偏大；

（5）确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则含钾元素，

故答案为：焰色反应；

（6）足量的NaOH浓溶液加热，使产生的气体全部逸出，收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为VmL，根据N元素守恒，则钾氮复合肥中氮元索的物质的量为mol，所以钾氮复合肥中氮元索的质量分数为×100%=%，

故答案为：%．

解：（1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解，故答案为：abc；

（2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体，故答案为：CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体；

（3）B是用来除去水份的，但这种干燥剂又不能与CO2反应所以是氯化钙；如果B中物质失效则二氧化碳中含有水，而水的相对分子质量小于二氧化碳，所以测定结果会偏低；故答案为：无水CaCl2；偏低；

（4）根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反应，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相似相容的原理，选择正己烷溶出石蜡；故答案为：bd；

（5）由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3，故答案为：石蜡；由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3．

解：（1）向水钴矿水钴矿（主要成分为Co2O3、Fe2O3、FeO、Al2O3等），加入硫酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，

故答案为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；

（2）NaClO3具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，其发生反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O，铁离子水解生成氢氧化铁，方便利用水解除去铁离子，同时为溶液提供氯离子，

故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，方便利用水解除去铁离子，同时为溶液提供氯离子；

（3）根据流程图可知，此时溶液中存在Fe3+、Al3+、Co2+金属离子，Fe3+、Al3+水解：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，步骤3中加入Na2CO3，CO32-与H+反应消耗H+，促使Fe3+、Al3+水解平衡右移，由金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH情况可知，调节溶液PH在5.4≤PH＜7.6之间，可使Fe3+、Al3+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀，

故答案为：CO32-与H+反应消耗H+，促使Fe3+、Al3+水解平衡右移，生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而将其除去；5.4≤PH＜7.6；

（4）利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，

故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

（5）Fe3+遇SCN-溶液变为血红色，可作为检验Fe3+的特征试剂，为不引入杂质离子，所以该反应可用Fe（NO3）3作为滴定的指示剂，过量的AgNO3用0.50mol•L-1的KSCN溶液滴定，消耗KSCN溶液20.00mL，则过量的硝酸银为n=cv=0.5mol/L×0.02L=0.01mol，先加入含AgNO30.03mol的溶液（杂质不反应），则与CoCl2•6H2O反应的硝酸银的物质的量为：0.03mol-0.01mol=0.02mol，设25.00mLCoCl2•6H2O溶液中含有CoCl2物质的量为x，

根据      CoCl2•6H2O～2AgCl～2AgNO3，

            1                  2

            x                 0.02mol       x=0.01mol  m（CoCl2•6H2O）=nM=0.01mol×238g/mol=2.38g，

则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是 =80%，

故答案为：Fe（NO3）3；80%．