热门试卷

解：（1）溶解固体药品用到的仪器有：烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；

（2）要除去杂质氯化钾，只要除去氯离子即可，我们可以用银离子，原物质是硝酸钾，因此我们可以用硝酸银溶液，生成的是氯化银白色沉淀和硝酸钾溶液，符合除杂质的两个条件，然后过滤得到硝酸钾溶液，

故答案为：AgNO3；

（3）过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则：一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，过滤时为了防止液体外流，要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，该图中的错误之处是：漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，并且未用玻璃棒来引流，故答案为：漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；液体没有用玻璃棒引流．

解：锌白矿中加入稀硫酸浸取，ZnO、Fe2O3、CuO分别和稀硫酸反应生成ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4，SiO2和稀硫酸不反应，然后过滤，得到的滤液中含有ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、H2SO4，向滤液中混入Zn，将Fe3+还原为Fe2+，得到Cu沉淀，然后过滤，得到的滤液中含有ZnSO4、FeSO4，向滤液中加入双氧水，双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，向溶液中加入少量氢氧化钙，溶液pH升高，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，如果过滤，得到的滤液中含有ZnSO4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnS04•7H2O．

（1）浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有，可将矿石粉碎或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等，ZnO与稀硫酸反应的化学方程式为ZnO+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2O，

故答案为：将矿石粉碎（或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可）；ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；

（2）锌能和铜离子反应生成锌离子和铜，除去了铜离子，故答案为：除去Cu2+；

（3）Fe2+能被H2O2氧化生成Fe3+，H2O2被还原成水，方程式为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；

（4）Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=，Ca（OH）2能和锌离子发生反应生成氢氧化锌，故答案为：；防止生成Zn（OH）2．

解：以工业碳酸钙碳酸钙生产医用二水合氯化钙晶体：碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，溶液中含有Ca2+、Na+、A13+、Fe3+、Cl-等离子，加入氢氧化钙，调节溶液的PH为8.0-8.5，发生：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；A13++3OH-═A1（OH）3↓；过滤，滤渣主要成分为：Al（OH）3、Fe（OH）3，用盐酸酸化，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，获得氯化钙晶体．

（1）固体颗粒越小，化学反应速率越快，同时可使钙元素尽可能多地溶解到酸中，故答案为：增加反应接触面积；

（2）碳酸钙与盐酸发生复分解反应，反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

（3）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时发生：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；A13++3OH-═A1（OH）3↓；Al3+、Fe3+沉淀完全，形成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，故答案为：Al（OH）3；Fe（OH）3；

②滤时需要制作过滤器的普通漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有普通漏斗，

故答案为：普通漏斗．

解：杂卤石在水中存在如下溶解平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（s）⇌2 Ca2++2K++Mg2++4 SO42-+2H2O，向杂卤石中加入Ca（OH）2溶液，氢氧根离子和镁离子反应生成更难溶的Mg（OH）2沉淀，钙离子和硫酸根离子浓度达到一定程度时生成CaSO4沉淀，所以得到的滤渣成分是Mg（OH）2、CaSO4和未溶解的杂卤石，滤液中含有Ca2+、K+、OH-、SO42-，向滤液中加入过量K2CO3，除去溶液中的Ca2+，然后再加入稀硫酸除去过量的Ca2+，条件溶液的pH得到较纯净的硫酸钾，然后将溶液蒸发浓缩得到硫酸钾晶体，

（1）通过以上分析知，滤渣成分是Mg（OH）2、CaSO4和未溶解的杂卤石，故答案为：Mg（OH）2；

（2）加入Ca（OH）2溶液，Ca（OH）2电离生成的氢氧根离子和镁离子反应生成Mg（OH）2沉淀，从而减小镁离子浓度，导致固体溶解，所以K+增多，

故答案为：加入Ca（OH）2溶液，Mg2+与OH-结合生成Mg（OH）2沉淀，Mg2+浓度减小，平衡正向移动，K+增多；

（3）除杂环节中，要加入过量的K2CO3除去钙离子、加入稀硫酸除去过量的K2CO3，故答案为：K2CO3；稀硫酸；

（4）根据图象知，温度越高，钾离子溶浸速率增大，溶浸出的钾离子平衡浓度越大，故答案为：①溶浸平衡向右移动，K+的溶浸速率增大；

（5）该温度下，该反应的平衡常数K====1.75×104，故答案为：1.75×104．

解：用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程为：钴板在稀硝酸作催化剂条件下反应生成氯化镍、氯化钴和氯化铁、氯化亚铁等，调节溶液的pH除去镍，然后加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入纯碱将铁离子转化成氢氧化铁除去，最后经过一系列操作得到氯化钴晶体，

（1）根据表中的数据知道，当pH等于10的时，收率最高，镍离子的含量最小，除镍效果最好，

故答案为：10；

（2）钴离子易从正二价容易被氧气氧化到正三价，发生的化学方程式为：4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3，故答案为：4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3；

（3）双氧水具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，发生的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（4）加入纯碱碳酸钠可以和酸发生反应，在适当的环境下，可以让铁离子形成沉淀而除去，所以加入的纯碱作用是起到调节溶液的pH的作用，

故答案为：使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去（或2Fe3++3CO32-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑）；

（5）钴离子是弱碱阳离子，能发生水解，显示酸性，加入盐酸可以防止Co2+水解，

故答案为：防止Co2+水解；

（6）Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=4.0×10-38，c（H+）=，

反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+的平衡常数K===2.5×10-5，

故答案为：2.5×10-5．

解：混合物与过量稀硫酸反应，碳酸亚铁、铜锈与稀硫酸反应，得到无色气体二氧化碳和混合物乙；混合物乙中加入少量硝酸钠，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化铜甚至亚铁离子，得到无色气体一氧化氮和混合物丙，混合物丙为C和Cu的混合物，加入过量浓硫酸后，C、铜与浓硫酸发生反应生成溶液Y和二氧化碳、二氧化硫气体，

（1）C、Cu不与稀硫酸发生反应，而稀硫酸与FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]反应生成二氧化碳气体，所以气体1为二氧化碳，

故答案为：CO2；

（2）加入NaNO3后，在酸性条件下NO3-具有强氧化性，与还原性物质Cu和Fe2+反应生成NO气体，反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（或3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O）；

（3）因为加入少量NaNO3，故NO3-优先氧化还原性强的Cu，溶液中含有的阳离子为：Cu2+、Fe2+、Na+，

故答案为：Cu2+、Fe2+、Na+；

（4）固体混合物丁中一定含有碳，可能含有铜，如只含有碳，根据反应C+2H2SO4（浓）=2SO2↑+CO2↑+2H2O 可知，则5.6g碳可生成气体体积为：×3×22.4L/mol=31.36L＞14.56L，所以固体应为碳和铜的混合物，

发生反应方程式有：C+2H2SO4（浓）=2SO2↑+CO2↑+2H2O、Cu+2H2SO4（浓）=SO2↑+CuSO4+2H2O，

根据混合物总质量可得：12n（C）+64n（Cu）=5.6

根据生成气体的物质的量可得：3n（C）+n（Cu）==0.65mol，

联立解得：n（C）=0.02mol、n（Cu）=0.05mol，

则生成CO2的物质的量为0.2mol，

生成SO2的物质的量为：2n（C）+n（Cu）=0.45mol，

故答案为：CO2、SO2；CO2：0.2mol、SO2：0.45mol．

解：制取二氧化钛及绿矾，其生产流程为：钛铁矿[主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质]加过量硫酸，FeTiO3溶于过量硫酸，生成Fe2+、TiO2+、H2O，Fe2O3溶于过量硫酸，生成Fe3+离子，SiO2杂质不溶于酸，过滤滤渣为SiO2杂质，滤液为Fe2+、TiO2+、Fe3+，加入铁粉，发生了反应：2Fe3++Fe═3Fe2+，冷却过滤得绿矾和TiO2+、SO42-，TiO2+在加热条件下与水反应生成TiO2•xH2O，一定条件下得到TiO2．   

（1）Ti原子序数为22，22-2-8-8=4，位于元素周期表第ⅣB族，所以Ti元素处于第四周期第4列，故答案为：四；4；

（2）由工艺流程转化关系可知，FeTiO3溶于过量硫酸，生成Fe2+、TiO2+、H2O，反应离子方程式为FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，

故答案为：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；

（3）由工艺流程转化关系可知，TiO2+在加热条件下与水反应生成TiO2•xH2O，根据电荷守恒可知还生成H+，所以反应离子方程式为TiO2++（x+1）H2O=TiO2•xH2O+2H+，故答案为：TiO2++（x+1）H2O=TiO2•xH2O+2H+；

（4）铁粉的用量不足，滤液中的Fe3+，不能除尽，生成的TiO2•xH2O沉淀中含有氢氧化铁，最后氢氧化铁分解生成氧化铁，所以可能导致产品TiO2中混有Fe2O3，

故答案为：Fe2O3；

（5）反应中Ti元素化合价未变化，氯元素化合价由0价降低为-1价，令碳元素在产物中等化合价为a，则a=2×[0-（-1）]，故a=2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，结合元素守恒可知，TiO2、Cl2、C、TiCl4的系数分别为1、2、2、1，所以未知物中含有C原子与O原子，碳元素化合价为+2，故为CO，系数为2，

故答案为：2CO；CO．

解：（1）上述三步操作分别是溶解、过滤、蒸发，该三种实验用到的仪器时玻璃棒，故答案为：玻璃棒；

（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑，二氧化锰的作用是催化剂，在实验室制氯气时，二氧化锰起到的作用是做氧化剂，

即MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O，故答案为：催化剂；2H2O22H2O+O2↑；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O；

（3）铵根离子的检验依据：铵根和氢氧根离子在加热的条件下生成碱性气体氨气，操作为：取②的滤液适量于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热，原理方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案为：取②的滤液适量于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热；NH4++OH-NH3↑+H2O．