热门试卷

解：（1）盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分，用H2SO4调节溶液PH至1～2，会把碳酸盐和硅酸盐转化为溶于水的硫酸盐，把钙离子形成硫酸钙沉淀，把硅酸根离子形成硅酸沉淀过滤除去，

故答案为：浸出Mg、Fe、Al、Mn离子，除去Si、Ca；

（2）Al3+、Fe3+水解生成Al（OH）3、Fe（OH）3，NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++2OH-+C1O-=MnO2↓+Cl-+H2O，

故答案为：Al（OH）3、Fe（OH）3；Mn2++2OH-+C1O-=MnO2↓+Cl一+H2O；

（3）滤液发黄可能含有三价铁离子，可添加适量的次氯酸钠溶液，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，次氯酸钠显碱性，可促进三价铁离子的水解，再煮沸、过滤，

故答案为：添加适量的次氯酸钠溶液，再煮沸、过滤；

（4）丙酮为有机物易挥发，用丙酮代替蒸馏水洗涤可减小硫酸镁的溶解损耗，并快速干燥，

故答案为：减小硫酸镁的溶解损耗，并快速干燥；

（5）重复脱水后至恒重说明已经完全脱水，

故答案为：称量后重复脱水→冷却→称量至恒重．

解：从含镍废催化剂回收镍的流程为：废镍催化剂先用碱液洗涤，铝是两性元素和强碱反应，氧化铝是两性氧化物和强碱反应，镍单质和铁及其氧化物不和碱反应，可以达到除去铝元素的目的，同时除去表面的油污，过滤，滤液为AlO2-，滤渣为镍金属和铁单质及其氧化物，“酸浸”将滤渣溶解，制备目的是得到NiSO4•7H2O，加入的酸不能引入新的杂质，所以需要加入硫酸进行酸浸，过滤滤渣为其他不溶性杂质，滤液为Ni2+、SO42-、Fe2+，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子，所以加入H2O2，硫酸亚铁被双氧水氧化生成Fe2（SO4）3，2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe 3++2H2O，保温氧化0.5h，使其充分氧化，调节PH=5.5，形成氢氧化铁沉淀，过滤，调节PH=2～3，防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解，浓缩得到NiSO4•7H2O．

（1）“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物及其油脂，铝是两性元素和强碱反应，氧化铝是两性氧化物和强碱反应，镍单质和铁及其氧化物不和碱反应达到除去铝元素的目的；反应的两种方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O，），油污在碱液中水解生成易溶的物质，所以可同时除去表面的油污；“酸浸”时主要是溶解镍金属和铁单质及其氧化物，依据制备目的是得到NiSO4•7H2O，加入的酸不能引入新的杂质，所以需要加入硫酸进行酸浸；

故答案为：Al、Al2O3、油脂；H2SO4；

（2）加入硫酸进行酸浸，过滤滤渣为其它不溶性杂质，滤液为Ni2+、SO42-、Fe2+，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe 3++2H2O，保温氧化0.5h，使其充分氧化，调节PH=5.5，形成氢氧化铁沉淀，除去杂质离子铁离子；检验铁离子中是否含有亚铁离子用铁氰化钾K3[Fe（CN）6]，取少量保温氧化后的溶液于试管中，若有蓝色沉淀证明有亚铁离子，反之达到，

故答案为：加入铁氰化钾，若有蓝色沉淀证明有亚铁离子，将亚铁离子氧化为铁离子目的未达到，反之达到；

（3）硫酸镍溶液需要蒸发浓缩结晶析出，为防止镍离子水解生成氢氧化镍沉淀，需要控制溶液pH在酸性条件下，

故答案为：防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解．

解：将锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）酸浸，发生反应ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应 2Fe2++2H++H2O2=2 Fe3++2H2O，调节溶液的pH将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，调节溶液pH时不能引进新的杂质，可以用ZnO，所以X为ZnO，然后向溶液中加入Zn，发生反应Cu2++Zn=Zn2++Cu，然后过滤，所以Y中含有Cu，最后电解得到Zn，

（1）增大反应物浓度、升高温度、增大反应物接触面积等都可以加快反应速率，所以可以采用增大硫酸的浓度（或升高温度或减小锌焙砂颗粒大小或空气搅拌等）加快反应速率；

通过以上分析知，该离子方程式为ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O，

故答案为：增大硫酸的浓度（或升高温度或减小锌焙砂颗粒大小或空气搅拌等）；ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O；

（2）双氧水具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，通过以上分析知，X为ZnO、Y为Cu，

故答案为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；ZnO；Cu；

（3）a．电解ZnCl2溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气而得不到氧气，故错误；   

b．电解Zn（NO3）2溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以阳极区得到的溶液相当于硝酸，硝酸具有挥发性，故错误；   

c．电解ZnSO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极区域生成硫酸，硫酸没有挥发性，阴极上氢离子放电，当锌离子浓度足够大时，溶液中锌离子放电生成锌，故正确；

当有2mol氧气生成时，转移电子的物质的量=2mol×4=8mol，阴极上转移电子的物质的量是8mol，实际上析出1mol氢气，所以生成锌转移电子的物质的量是6mol，则电解过程中电流的有效利用率==75%，

故答案为：c；75%；

（4）电镀时阴极电极反应式为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-，以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在腐蚀最严重处C处，故答案为：[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-；C．

解：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中（注意LiMn2O4不溶于水）生成四羟基合铝酸钠，即滤液的主要成分，第二步就是四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠的过程，第三步是LiMn2O4在酸性环境下能被空气中的氧气氧化发生的氧化还原反应，得到的滤液中有生成的硫酸锂，可能有过量的硫酸，最后一步加入碳酸钠之后反应生成硫酸钠和碳酸锂沉淀，所得的滤液主要成分为硫酸钠；

（1）根据以上分析，第①步反应可能产生气体的化学式是铝与氢氧化钠反应生成的氢气，第②步反应得到的沉淀X的化学式为氢氧化铝，第④步反应的化学方程式是Na2CO3+MnSO4═Na2SO4+Li2CO3↓；

故答案为：H2、Al（OH）3、Na2CO3+MnSO4═Na2SO4+Li2CO3↓；

（2）在酸性环境下，LiMn2O4能被空气中的氧气氧化，离子方程式为：4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O；

故答案为：4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O；

（3）过滤实验要使用的玻璃仪器包括漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；

（4）根据LiMn2O4～0.5H2SO4～Li+得18.1gLiMn2O4即0.1molLiMn2O4消耗硫酸的量为0.05mol，故硫酸有剩余，剩余的0.01mol硫酸和生成的Li+共消耗碳酸钠0.06mol，即6.36g，故答案为：6.36．

解：（1）组装好仪器后，须检查气密性才能装药品进行实验，故答案为：检查装置的气密性；

（2）蒸馏时温度计的水银球位置应在蒸馏烧瓶的支管口处，故选：b；

（3）蒸馏前，须在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片防止混合液受热沸腾时剧烈跳动，故答案为：防止混合液受热沸腾时剧烈跳动；

（4）在烧瓶的溶液中要加入1mol•L-1 NaOH溶液，则乙酸与氢氧化钠发生中和反应生成乙酸钠和水，方程式为CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解生成乙醇和乙酸钠，方程式为CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，

故答案为：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O；CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa；

（5）除去乙醇中的少量水份，应先加氧化钙后蒸馏，故答案为：加入新制CaO；蒸馏；

（6）分离出乙醇后的溶液为乙酸钠，加入浓硫酸与乙酸钠反应生成乙酸和硫酸钠，再控制温度为118℃蒸馏出乙酸，最终残留的溶液主要是硫酸钠溶液，

故答案为：浓H2SO4；118℃；Na2SO4．

解：（1）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

（2）铝灰与过量的盐酸反应，过滤后收集滤液，加热浓缩至饱和，调pH值，稍静置，过滤收集滤渣，最终的这个滤渣就是我们要的晶体，所以生产过程中操作B为过滤．

故答案为：过滤；

（3）搅拌加热操作过程，加入盐酸，铝与盐酸反应，有氢气生成，加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余气体为氢气，反应中副产品y为H2．

故答案为：H2．

（4）95°C加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可进行循环使用．

故答案为：HCl；

（5）用氢氧化钠和氨水调节pH值，会引入新的杂质，引入钠离子和铵根离子．所以可以加入Al和氧化铝进行处理，它二者是固体，多了可以过滤掉的，所以可以使得到的晶体较纯净，铝灰与过量的盐酸反应，过滤后收集滤液，加热浓缩至饱和，调pH值，稍静置，过滤收集滤渣，最终的这个滤渣就是我们要的晶体，所以生产过程中操作C为过滤、洗涤、干燥．

故答案为：Al或Al2O3；过滤、洗涤、干燥．

解：（1）加稀硫酸时样品中的MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，并产生二氧化碳和水，步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；

故答案为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；

（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是据得失电子守恒有MnO2+2Fe2+-Mn2++2Fe3+，再据电荷守恒有MnO2+2Fe2++4H+-Mn2++2Fe3+，最后据原子守恒得，MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

（3）由于在第一次过滤之后的滤液中含有Mn2+、Ni2+、Co2+，向其中加入（NH4）2S，根据各物质的溶度积常数可确定有CoS和NiS沉淀（滤渣2）生成；

故答案为：CoS和NiS；

（4）由于第二次过滤后的滤液中主要含有NiSO4，电解该溶液时Ni2+在阴极上被还原：Mn2++2e-=Mn；

故答案为：阴，Mn2++2e-=Mn；

（5）由于将一级沉降得到Mn（OH）2沉淀过滤之后的滤液中还含有Mn2+，以进一步去除废水中的Mn2+，向该滤液中加入适量Na2S，据溶解积常数确定其溶解度比Mn（OH）2小，进行二级沉降得到MnS，以进一步去除废水中的Mn2+；

故答案为：沉降得到MnS，以进一步去除废水中的Mn2+；