热门试卷

解：将废蓄电池预处理，然后向含铅渣泥中加入Na2SO3、Na2CO3和H2O，Na2SO3和PbO2发生氧化还原反应生成PbSO4，因为Ksp（PbSO4）=1.6×10-5＞Ksp（PbCO3）=3.3×10-14，所以PbSO4转化为PbCO3，过滤、洗涤沉淀得到PbCO3，母液中含有Na2SO4，所以可以得到副产品Na2SO4；

将PbCO3溶于强酸性H2SiF6中，得到PbSiF6，然后采用电解的方法制取Pb，

（1）步骤①转化还原提高反应速率和铅浸出率可以采用升高温度、充分搅拌或增大亚硫酸钠和碳酸钠浓度等方法，故答案为：充分搅拌，适当升高温度，增大碳酸钠和亚硫酸钠浓度；

（2）Ksp（PbSO4）=1.6×10-5＞Ksp（PbCO3）=3.3×10-14，所以PbSO4和Na2CO3反应生成溶度积常数更小的PbCO3，同时生成Na2SO4，离子反应方程式为CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-；

二氧化铅具有强氧化性，Na2SO3具有还原性，二者发生氧化还原反应，反应方程式为PbO2+Na2SO3+Na2CO3+H2O=PbCO3↓+Na2SO4+2NaOH，

故答案为：CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-；PbO2+Na2SO3+Na2CO3+H2O=PbCO3↓+Na2SO4+2NaOH；

（3）如果洗涤液中不含有硫酸根离子就证明洗涤干净，其检验方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸再滴入少量氯化钡溶液，如果无沉淀产生，证明已经洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸再滴入少量氯化钡溶液，如果无沉淀产生，证明已经洗涤干净；

（4）Na2SO4是可溶性盐，不会析出，所以会留在母液中，故答案为：Na2SO4；

（5）用惰性电极电解时，阴极上Pb 2+放电发生还原反应，电极反应式为Pb2++2e-=Pb，铅蓄电池放电时，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，

故答案为：Pb2++2e-=Pb；PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．

解：（1）高温灼烧物质所需的仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外，还需要夹取坩埚的仪器坩埚钳，产生热量的仪器酒精喷灯．

故答案为：坩埚钳、酒精喷灯．

（2）固体和液体分离的方法是过滤；温度越低，氢氧化钡的溶解性越低，析出的固体氢氧化钡越多，所以为减少

Ba（OH）2的损失并除去不溶物应进行的操作是趁热过滤．

故答案为：趁热过滤．   

（3）根据图象分析知，氢氧化钡的溶解度随温度的降低而减少，即析出固体，所以要从滤液中获取氢氧化钡固体应把滤液冷却结晶．

故答案为：冷却结晶．  

（4）氢氧化钡溶液呈碱性，滴加酚酞试液溶液呈红色，当通入二氧化碳会生成碳酸钡固体和水，溶液呈中性，溶液由红色变成无色，即红色消失．

故答案为：酚酞；红色刚好消失．

解：（1）工业生产中产生了二氧化硫，二氧化硫形成的酸雨成分中含有亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸，在空气中能被氧化为强酸硫酸，溶液的酸性增强，pH变小；

故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；

（2）①先用观察法配平，反应过程中硫元素失去电子，氧元素得到电子，方程式为；

故答案为：；

②先用观察法配平，2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，若生成1molSO2，则有 6mol+l价的铜被还原；

故答案为：6；

③1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，二氧化硅可与FeO反应：FeO+SiO2FeSiO3，变为炉渣，进而除去杂质FeS；

故答案为：与FeO形成炉渣FeSiO3，进而除去杂质FeS；

（3）由纯铜制高纯铜需用电解精炼；

故答案为：电解精炼；

（4）废气的主要成分是二氧化硫，可用于工业制硫酸；

故答案为：硫酸．

解：硫酸废液中含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-，加入生石灰，调节pH2～3，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，滤液加入生石灰调节pH8～9，生成Ca3（AsO4）2沉淀，滤液主要含有（NH4）2SO4和NH4Cl，

（1）如c[（NH4）2SO4]=c（NH4Cl），则（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）较大，因c（NH4+）越大，NH4+水解程度越小，则（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）小于是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，如等于2倍，则c（NH4Cl）应较大，

故答案为：＜；

（2）随着向废液中投入生石灰，c（OH-）增大，c（NH3•H2O）减小，则溶液中减小，故答案为：减小；

（3）提纯CaSO4•2H2O，可加入稀硫酸溶解Fe（OH）3，且防止CaSO4•2H2O的溶解，过滤后洗涤、干燥，

故答案为：稀硫酸；晾干或干燥；

（4）①H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43-较少，所以酸性条件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀，

故答案为：H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀；

②Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43-+H2O⇌HAsO42-+OH-，该步水解的平衡常数Kh=====2.5×10-3，

故答案为：2.5×10-3；

③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．还原剂还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞I-＞AsO33-，两个反应中还原性最强的微粒是SO2，

故答案为：SO2．

解：（1）确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是取上层清液，加入碳酸钠溶液观察是否有沉淀生成，判断镍离子是否全部沉淀，具体操作步骤为：静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成；

故答案为：静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成；

（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，

Ksp[Ni（OH）2]=c（Ni2+）×c2（OH-）=2×10-15，c（OH-）==10-5mol/L，c（H+）==10-9mol/L，则pH=9；

由于c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，则调节pH的范围是：pH≥9，

故答案为：pH≥9；

（3）空气中加热Ni（OH）2和空气中氧气反应生成NiOOH和水，原子守恒配平书写化学方程式为：4Ni（OH）2+O24NiOOH+2H2O，

故答案为：4Ni（OH）2+O24NiOOH+2H2O；

（4）消耗KMnO4物质的量：0.01 mol•L-1×0.02L=2×10-4 mol

与NiOOH反应后剩余的Fe2+物质的量：2×10-4 mol×5×（200÷20）=0.01 mol

Fe2+总物质的量：1.0 mol•L-1×0.1 L=0.1 mol

与NiOOH反应的Fe2+的物质的量：0.1 mol-0.01 mol=0.09 mol

n（NiOOH）=0.09 mol

m（NiOOH）=91.7 g•mol-1×0.09 mol=8.253 g

n[Ni（OH）2]==0.01mol，

x：y=n（NiOOH）：n[Ni（OH）2]=0.09 mol：0.01 mol=9：1，

即x=9、y=1，

故答案为：9；1．

解：（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，如加入石灰后，加适量的纯碱，即相当于存在氧化钙和水反应的加入的氢氧化钙，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应得到碳酸根离子，可以将钙离子沉淀，氢氧根离子可以将镁离子除去，即可以除去源水中的Ca2+、Mg2+、HCO3-，故答案为：Ca2+、Mg2+、HCO3-；

（2）混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，为化学变化，而最终生成胶状Fe（OH）3沉淀具有吸附性，除去悬浮固体颗粒为物理变化，

故答案为：C；胶状Fe（OH）3；

（3）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度，则与钙离子反应生成沉淀，从而除去钙离子，并降低溶液的碱性，调节溶液的酸碱度，

故答案为：除去Ca2+；调节溶液pH； 

 （4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故答案为：消毒杀菌；强氧化性；

（5）Cl2的作用是杀菌、消毒利用了氯气强氧化性，选项中①Ca（ClO）2③K2FeO4都具有强氧化性，具有杀菌、消毒效果，故选：①③．

（1）辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧，转化为MoO3，同时产生SO2，即2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2，二氧化硫是有毒物质，可以进行回收再利用联合生产硫酸和化肥，故答案为：2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2；SO2；回收SO2再利用 （或回收SO2联合生产硫酸和化肥）；

（2）根据信息：将焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液，即：MoO3+2NH3•H2O=2NH4++MoO42-+H2O，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故答案为：MoO3+2NH3•H2O=2NH4++MoO42-+H2O；不是；

（3）根据氢气还原三氧化钼得到钼粉，可以得出具有还原性的CO也可以还原三氧化钼得到钼粉，故答案为：CO．