- 物质的检验
- 共3564题
H2、CO、CO2和CH4都是中学化学常见的气体． 某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种．为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验．（气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧，甲烷燃烧的产物为CO2和H2O）
小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸气．
（1）装置A的作用是______装置B的作用是______．
（2）装置C盛放的试剂是______（填序号），D中盛放的试剂是______（填序号）．
a．烧碱溶液 b．浓硫酸
（3）若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g．通过计算回答：燃烧生成CO2______mol，H2O______mol
说明1.6g气体X中含有碳元素______g，含有氢元素______g．是否含有氧元素？______（填“是”或“否”）．
正确答案
解：（1）CO2能使澄清的石灰水变浑浊，所以装置A的作用是检验气体中是否含有CO2；装置B中药品是碱石灰，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，可作干燥剂，能吸收气体中的水分和二氧化碳，
故答案为：检验气体中是否含有CO2；吸收气体中的水分和二氧化碳；
（2）装置C盛放的试剂应为浓硫酸，目的是通过是否增重测定H元素的有无，装置D中盛放的试剂是烧碱溶液，目的是通过是否增重测定C元素的有无．先经过烧碱溶液时会带出水蒸气到浓硫酸中，影响水的测定结果，所以装置C盛放的试剂是浓硫酸，D中盛放的试剂是烧碱溶液，
故答案为：b；a；
（3）装置A中无明显变化，气体中不含CO2；装置C增重1.8 g，含H元素的质量为1.8g×
故答案为：0.05；0.1；0.6；0.2；是．
解析
解：（1）CO2能使澄清的石灰水变浑浊，所以装置A的作用是检验气体中是否含有CO2；装置B中药品是碱石灰，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，可作干燥剂，能吸收气体中的水分和二氧化碳，
故答案为：检验气体中是否含有CO2；吸收气体中的水分和二氧化碳；
（2）装置C盛放的试剂应为浓硫酸，目的是通过是否增重测定H元素的有无，装置D中盛放的试剂是烧碱溶液，目的是通过是否增重测定C元素的有无．先经过烧碱溶液时会带出水蒸气到浓硫酸中，影响水的测定结果，所以装置C盛放的试剂是浓硫酸，D中盛放的试剂是烧碱溶液，
故答案为：b；a；
（3）装置A中无明显变化，气体中不含CO2；装置C增重1.8 g，含H元素的质量为1.8g×
故答案为：0.05；0.1；0.6；0.2；是．
有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小．继续通过装有过氧化钠的干燥管，发现从出气口出来的气体显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍为一满试管液体．由此可推知原气体中一定存在______，一定不存在______，由最终结果可知原气体中______气体的体积比为______．
正确答案
解：根据气体的性质和浓硫酸的酸性、过氧化钠的强氧化性，结合反应的实验现象分析气体的成分．
其中混合气体中氨气具有碱性、氢气有还原性、二氧化氮是红棕色、氯化氢具有酸性．
注意题中典型的实验现象：无色混合气体，说明没有二氧化氮气体；
通过浓H2SO4时，气体体积减小，说明有氨气；
氨气和氯化氢气体反应，有氨气存在，就说明没有氯化氢气体；
通过过氧化钠后，气体呈红棕色，说明原混合气体中有一氧化氮；
一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，原混合气体中没有氧气，所以混合气体中有与过氧化钠反应生成氧气的二氧化碳；
最后混合气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍为一满试管液体，说明氧气和一氧化氮恰好全部转化为硝酸且没有氢气．4NO+3 O2+2H2O=4HNO3，一氧化氮与氧气的体积比为4：3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 生成3体积的氧气需要6体积的二氧化碳，所以一氧化氮和二氧化碳的体积比为4：6=2：3．
故答案为：NH3、NO、CO2；NO2、HCl、H2；NO、CO2； 2：3．
解析
解：根据气体的性质和浓硫酸的酸性、过氧化钠的强氧化性，结合反应的实验现象分析气体的成分．
其中混合气体中氨气具有碱性、氢气有还原性、二氧化氮是红棕色、氯化氢具有酸性．
注意题中典型的实验现象：无色混合气体，说明没有二氧化氮气体；
通过浓H2SO4时，气体体积减小，说明有氨气；
氨气和氯化氢气体反应，有氨气存在，就说明没有氯化氢气体；
通过过氧化钠后，气体呈红棕色，说明原混合气体中有一氧化氮；
一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，原混合气体中没有氧气，所以混合气体中有与过氧化钠反应生成氧气的二氧化碳；
最后混合气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍为一满试管液体，说明氧气和一氧化氮恰好全部转化为硝酸且没有氢气．4NO+3 O2+2H2O=4HNO3，一氧化氮与氧气的体积比为4：3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 生成3体积的氧气需要6体积的二氧化碳，所以一氧化氮和二氧化碳的体积比为4：6=2：3．
故答案为：NH3、NO、CO2；NO2、HCl、H2；NO、CO2； 2：3．
（1）测量鳔内气体的体积．小明设计了两种方法：
A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积．
B：在水下刺破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图）．
你认为其中测量结果不准确的一种方法是______，（选填A或B）与理由有关的化学方程式是______．
（2）探究鳔内气体的成分．现有两集气瓶的鳔内气体，请你帮助小明设计实验进行验证．
II． 实验室常用H2O2分解法制取O2．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论．但有同学说这个结论不合理，他认为不合理的理由是______．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验 的因素均已忽略．检查该装置气密性的方法是______，实验中需要测量的数据是______．
正确答案
解：（1）二氧化碳溶于水以及与水反应，不能用排水法收集，故答案为：B；C02+H2O=H2CO3；
（2）氧气具有助燃的特性，燃着的木条放入瓶中木条可以继续燃烧；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故答案是：
II．（1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断，故答案为：反应产生气泡的快慢；
氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，故答案为：阴离子不相同，无法排除阴离子的干扰；
（2）检查该装置气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一小段，松手后看其是否回到原位，该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=
解析
解：（1）二氧化碳溶于水以及与水反应，不能用排水法收集，故答案为：B；C02+H2O=H2CO3；
（2）氧气具有助燃的特性，燃着的木条放入瓶中木条可以继续燃烧；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故答案是：
II．（1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断，故答案为：反应产生气泡的快慢；
氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，故答案为：阴离子不相同，无法排除阴离子的干扰；
（2）检查该装置气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一小段，松手后看其是否回到原位，该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=
可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体．若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl，通过NaHCO3溶液和灼热的CuO后全部转化为CO2；
再通过Na2O2，气体体积明显减小，Na2O2与二氧化碳气体反应生成氧气，使气体体积明显减小，与过氧化钠反应二氧化碳气体可能为原混合气体中的，有可能为CO与CuO反应生成的二氧化碳、还有可能为HCl与碳酸氢钠反应生成的；
最后通过灼热的铜网，体积又减少，并有剩余气体，说明一定有N2，
根据以上分析可知，混合气体中一定有N2，可能有HCl、CO、CO2中至少含有一种，
A．一定有氮气，不能确定是否含有二氧化碳气体，故A错误；
B．根据分析可知，一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种，故B正确；
C．HCl、CO、CO2中至少含有一种，不是全部含有，故C错误；
D．可以含有氯化氢气体，故D错误；
故选B．
现有失去标签的A、B、C、D、E五个集气瓶，分别充满O2、Cl2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种，其中C是黄绿色，A、C混和见光爆炸，C、D混和在瓶壁上出现橙红色小液滴，E遇潮湿空气出现白雾，则：
A：______、B：______、C：______、D：______、E：______． （均填化学式）
正确答案
H2
O2
Cl2
HBr
HCl
解析
解：由C是黄绿色，氯气是黄绿色气体，所以C是氯气；
A、C混和见光爆炸，能和氯气反应的气体有H2、HBr，但氯气和HBr发生置换反应不爆炸，所以A为氢气；
C、D混和在瓶壁上出现橙红色小液滴，氯气和HBr能发生置换反应生成橙红色物质溴，所以D是HBr；
E遇潮湿空气出现白雾，氯化氢遇水蒸气后能形成盐酸小液滴，所以E是氯化氢：
根据以上分析知，剩余的气体B是氧气．
故答案为：H2 ；O2；Cl2；HBr；HCl．
水蒸气中常含有部分（H2O）2，需确定（H2O）2的存在可采用的方法是（ ）
正确答案
解析
解：A、该物质也能金属钠反应产生氢气，1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，若混有该物质，由于（H2O）2也能生成氢气，且一分子（H2O）2生成2分子氢气，所以产生氢气体积多，故A正确；
B、该物质也能被浓硫酸吸收，若1L水蒸气通过浓硫酸后，由于相对H2O而言，（H2O）2的相对分子质量大，所以分子数目相同时，浓硫酸增重的质量大，说明存在该物质，故B正确；
C、该物质的pH也等于7，无论该物质是否存在，pH都等于7，故C错误；
D、该物质的分子中氢氧原子个数比仍为1：2，无论是否存在，氢氧原子个数比不变，故D错误；
故选AB．
已知2Cu（NO3）2
正确答案
解析
解：2Cu（NO3）2
检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化氢、和氯气通入酚酞溶液均无明显显现，故A错误；
B．氯化氢、和氯气遇到干燥的有色布条均无明显显现，故B错误；
C．氯化氢通入硝酸银溶液产生不溶性白色硝酸银沉淀，氯气通入硝酸银溶液，氯气和水反应生成的盐酸也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故C错误；
D．氯化氢遇到湿润的淀粉碘化钾试纸无明显现象；氯气和碘化钾发生氧化还原反应，方程式为：2KI+Cl2=2KCl+I2 ，碘单质遇到淀粉变蓝，故D正确；
故选D．
某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO．把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余．以下对混合气体组分的判断中，正确是（ ）
正确答案
解析
解：将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl在此全部转化为CO2．再通过Na2O2，气体体积明显减小，Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体生成氧气，使气体体积明显减小；最后通过灼热的铜网，体积又减少，并有剩余气体，说明一定有N2．所有混合气体中一定有N2，可能有HCl、CO中至少含有一种．
故选B．
下列实验有关推论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．使湿润的KI淀粉试剂变蓝的气体不一定是Cl2，溴蒸气、臭氧、二氧化氮都能氧化碘离子生成碘单质，故A错误；
B．将氟气通入含有少量氯化钠的氟化钠溶液中，由于氟气很活泼，氟气先和水反应生成氧气，所以氟气不能和氯化钠发生置换反应生成氯气，故B错误；
C．碘离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成碘单质，碘溶于水而使溶液呈黄色，故C正确；
D．硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，所以BaCl2、稀HNO3混合能产生白色沉淀的溶液中不一定含有SO42-，故D错误；
故选C．
扫码查看完整答案与解析