- 物质的检验
- 共3564题
下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．乙醇与水能互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；
B．某气体能使湿润的红色石恋试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性，故B正确；
C．加入稀盐酸的过程中会给溶液中带进氯离子，所以不能推断原溶液中是否有氯离子存在，故C错误；
D．量筒读数精确到小数点后一位，不能量取5.00mL溶液，故D错误．
故选B．
X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：
①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；
②X和H相遇产生白烟；
③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；
④Z和W相遇生成红棕色气体；
⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；
⑥回答下列问题：
（1）H的化学式是______，实验室制取H的化学反应方程式是______；
（2）Z的化学式是______，W的化学式是______；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是______；
（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下．装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f：
装置D的作用是______，装置E中NaOH溶液的作用是______．
正确答案
解：（1）H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明H为氨气；实验室制氨气用熟石灰和氯化铵固体在加热，生成氯化钙和水和氨气，
反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
（2）W不能使湿润的石蕊试纸变色为中性气体，Z和W相遇生成红棕色气体，红棕色为二氧化氮，所以Z和W分别为NO和O2，2NO+O2═2NO2，
故答案为：NO；O2；
（3）Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色，说明Y为二氧化硫，G在W中燃烧可以产生Y和H2O，W为O2，说明G含有H、S两种元素，G为H2S，）⑤中发生反应的化学方程式为2H2S+3O2
故答案为：2H2S+3O2
（4）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，因此用该方法制备的二氧化硫气体中常含有杂质水蒸气，浓H2SO4 能除去水蒸气但不能和二氧化硫反应，可用浓硫酸干燥，所以a→d，氧化硫能溶于水，密度比空气大，因此只能用向上排空气法，气体从长导管C进入d→e→c；二氧化硫有毒，是形成酸雨的主要气体，防止造成污染，多余的尾气排出用E氢氧化钠溶液吸收，发生SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3，气体从短导管f进入，D可以防止倒吸b→f，
故答案为：d、e、c、b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染环境；
解析
解：（1）H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明H为氨气；实验室制氨气用熟石灰和氯化铵固体在加热，生成氯化钙和水和氨气，
反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
（2）W不能使湿润的石蕊试纸变色为中性气体，Z和W相遇生成红棕色气体，红棕色为二氧化氮，所以Z和W分别为NO和O2，2NO+O2═2NO2，
故答案为：NO；O2；
（3）Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色，说明Y为二氧化硫，G在W中燃烧可以产生Y和H2O，W为O2，说明G含有H、S两种元素，G为H2S，）⑤中发生反应的化学方程式为2H2S+3O2
故答案为：2H2S+3O2
（4）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，因此用该方法制备的二氧化硫气体中常含有杂质水蒸气，浓H2SO4 能除去水蒸气但不能和二氧化硫反应，可用浓硫酸干燥，所以a→d，氧化硫能溶于水，密度比空气大，因此只能用向上排空气法，气体从长导管C进入d→e→c；二氧化硫有毒，是形成酸雨的主要气体，防止造成污染，多余的尾气排出用E氢氧化钠溶液吸收，发生SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3，气体从短导管f进入，D可以防止倒吸b→f，
故答案为：d、e、c、b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染环境；
无色的气体甲，可能含NO、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为（ ）
正确答案
解析
解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在NO2，甲气体经过足量的浓硫酸，剩余气体80毫升，说明一定有NH3存在，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，
排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，
所以混合气体的组成可能为：NH3、NO、CO2，
故选B．
水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气．请用下列装置设计一个实验，以确认上述混和气中含有CO和H2．
（1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）
混和气→______接______接______接______接______．
（2）确认混和气中含有H2的实验现象是______；其理由是______．
正确答案
解：（1）由分析可知，为了验证混合气中含有CO和H2，所以实验仪器的连接先后顺序为：除二氧化碳→除掉水分→还原装置→检验水分→检验二氧化碳．①先吸收二氧化碳除掉二氧化碳的干扰；再除掉水分，排除原有水分的干扰；②还原氧化铜以后，先检验水；再检验二氧化碳；此顺序不能颠倒．
故答案为：EF→DC→AB→JI→HG；
（2）因为氢气具有还原性，能和氧化铜反应生成水，水能使无水硫酸铜变蓝，所以确认混合气中含有H2的实验现象是：黑色氧化铜变成红色铜，并且无水硫酸铜变蓝．
故答为：黑色氧化铜变成红色铜，无水硫酸铜变蓝；H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气，水蒸气使无水硫酸铜变蓝．
解析
解：（1）由分析可知，为了验证混合气中含有CO和H2，所以实验仪器的连接先后顺序为：除二氧化碳→除掉水分→还原装置→检验水分→检验二氧化碳．①先吸收二氧化碳除掉二氧化碳的干扰；再除掉水分，排除原有水分的干扰；②还原氧化铜以后，先检验水；再检验二氧化碳；此顺序不能颠倒．
故答案为：EF→DC→AB→JI→HG；
（2）因为氢气具有还原性，能和氧化铜反应生成水，水能使无水硫酸铜变蓝，所以确认混合气中含有H2的实验现象是：黑色氧化铜变成红色铜，并且无水硫酸铜变蓝．
故答为：黑色氧化铜变成红色铜，无水硫酸铜变蓝；H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气，水蒸气使无水硫酸铜变蓝．
某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl、NO2气体中的一种或几种，将气体通入过量氯水后，得到无色溶液，向该溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：由于是无色气体，所以一定没有红棕色的气体NO2；将气体通入氯水中，得到无色溶液，由于碘离子能够被氯气氧化成有色的碘单质，一定不存在HI气体；由于硫离子能够被氯气氧化成有色的硫单质沉淀，一定不存在H2S气体，氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有SO2，因为SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，不能确定原气体含氯化氢，所以一定存在的气体为：SO2；一定不存在的气体为：H2S、HI、NO2；可能存在的气体为：HCl、CO2，
A．根据分析可知，原气体中一定SO2，故A正确；
B．该气体中肯定不含有H2S，一定含有SO2，故B错误；
C．题干信息无法判断是否含有CO2，故C错误；
D．根据以上分析可知，题干信息无法判断是否含有CO2，但一定不存在的气体为：H2S、HI，故D错误；
故选A．
下列与化学有关的说法，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；
B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，出现白烟，故B正确；
C．石油分馏、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化，而煤的气化中有新物质的生成，属于化学变化，故C错误；
D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确；
故选C．
有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成．该气体依次通过下列物质的现象如下：缓慢通过澄清石灰水无白色沉淀出现；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀．该混合气体组成的各说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：混合气体通过品红溶液，溶液红色褪去，说明含有SO2；通过澄清石灰水无白色沉淀出现，说明含有HCl，可能含有CO2；通过炽热的CuO，固体变为红色，说明含有CO；故混合气体中肯定含有HCl、SO2和CO，可能含CO2；
故选D．
某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：
①取样，将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；
②另取样，将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；
③另取样，将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象．
那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是（ ）
正确答案
解析
解：根据①可知，H2、CO具有还原性，都可还原氧化铜，所以混合气体中含有两者中的一种或都含有；
根据②澄清石灰水未出现浑浊现象，说明混合气体中不含CO2；
根据③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象，说明气体燃烧后生成了二氧化碳，CO、CH4燃烧都会生成二氧化碳，说明混合气体中至少含有CO、CH4中的一种；
根据以上分析可知，混合气体中一定不存在CO2，其它三种气体可以任选两种即可，所以B不合理，
故选B．
无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的某几种．将100mL甲气体经过右图实验的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余．则甲气体的组成为（ ）
正确答案
解析
解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在NO2；甲气体经过足量的浓硫酸后剩余气体体积为80mL，说明一定有NH3存在且体积为20mL；
二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2；
排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，
所以一定含有的气体为：NH3、NO、CO2，一定不含NO2、HCl、N2，
故选B．
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，故C错误，此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，故D错误，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有O2，综上可得，混合物中肯定没有Cl2、O2和NO2，一定含有SO2、NO．
故选B．
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