元素周期律的应用
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元素周期律的应用
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1 单选题 · 6 分

X.Y.Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X.Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A原子半径：Z>Y>X

BZ和X形成化合物的沸点高于Z的同主族元素与X形成化合物的沸点

CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

DCaX2.CaY2.CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1：2

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1 单选题 · 6 分

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HclO

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1 单选题 · 5 分

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

CCl-.S2-.Ca2+.K+半径逐渐减小

D与得电子能力相同

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1 单选题 · 6 分

已知W.X.Y.Z为短周期元素，W.Z同主族，X.Y.Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ.Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

AＸＹＺＷ的原子半径依次减小

BＷ与Ｘ形成的化合物中只含离子键

CＷ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点

D若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为

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1 单选题 · 6 分

X.Y.Z均为短周期元索，X.Y处于同一周期，X.Z的最低价离子分别为x2-和z-,Y+ 和z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A原子最外层电子数:X＞Y＞Z

B原子序数: X＞Y＞Z

C单质沸点: X＞Y＞Z

D离子半径: X2-＞Y+＞Z-

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1 单选题 · 6 分

下列判断错误的是

A沸点：

B熔点：

C酸性：

D碱性：

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1 单选题 · 6 分

下列叙述正确的是

AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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1 单选题 · 3 分

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

AX元素的氢化物的水溶液显碱性

BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径

CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

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1 单选题 · 6 分

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

AH3BO3的酸性比H2O3的强

BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

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1 单选题 · 6 分

元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为

AAl

CAr

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