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综合推断结果：X.Y.Z分别是H.O.F。其原子半径为O>F>H，选项A错误；HF分子间存在氢键，所以沸点高于HCl.HBr.HI，选项B正确；CaO2和H2O反应时CaO2既是氧化剂又是还原剂，选项C错误；CaO2中阴.阳离子个数比为1：1，选项D错误。

本题综合考查化学反应原理中的共性与特性。

A应考虑到IIA族第一电离能反常；B应考虑到F无正价；C应考虑到常温下pH<7溶液才为酸性。

B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；

本题考查元素化合物的性质、元素周期律的应用等知识，A选项铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2；B选项金属钾较活泼能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C选项碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；根据元素周期律可知，酸性：碳酸<磷酸<硫酸<高氯酸，D选项正确。