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1 单选题 · 6 分

下列判断错误的是

A沸点:       

B熔点:

C酸性:

D碱性:

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下列叙述正确的是

AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

AH3BO3的酸性比H2O3的强

BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D若M和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M

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X.Y.Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X.Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A原子半径:Z>Y>X

BZ和X形成化合物的沸点高于Z的同主族元素与X形成化合物的沸点

CCaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂

DCaX2.CaY2.CaZ2等3种化合物中,阳离子和阴离子个数比均为1:2

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中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HclO

下一知识点 : 元素周期律和元素周期表的综合应用
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