热门试卷

28． X、Y、Z、W均为中学化学中常见的10电子微粒，其中X、Y、Z为共价分子，W为离子，X分子与Z分子含有的共用电子对数目之比为3：4。请回答：

（1）X分子的空间构型为______；Z分子属于______分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）0．1mol X在纯氧中燃烧，转移0．3mol电子，燃烧的化学方程式为____________。

（3）已知W离子为金属阳离子，向含W离子的溶液中加入足量的NaOH溶液后无沉淀生成，W离子是______。

（4）常温下，用水稀释pH=a的Y的稀溶液10mL，Y溶液的pH随溶液体积的变化如上图所示，则Y是______（用化学式表示）．下列关于Y的叙述正确的是______（填字母序号）

a． 在Y溶液中加入少量对应的钠盐，浓度减小

b． Y的沸点高于与其组成和结构相似的氢化物的沸点

c． Y受热易分解

（5）元素A是Z分子中所含的某种元素，A元素和B元素可形成化合物AB或AB，A的单质和AB、AB之间存在如下图所示的转化:

请写出AAB的化学方程式________（任写一个）

26．短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。

（1）E元素原子的结构示意图____；F元素的名称：____。

（2）A、B、E、F四种元素气态氢化物熔沸点由高到低的顺序是____；（用化学式回答）

（3）由A、B、C三种元素组成原子个数比n^:nB:nC=1:3:2的化合物水溶液呈碱性的原因是____。（用离子方程式回答）

（4）有人认为D和F形成的化合物是共价化合物，而不是离子化合物，确证的方法是：____。

（5）E和F形成的化合物X是工业生产纯净E单质的中间体，工业上用X制取高纯度的单质E的化学原理是_____。（写化学反应方程式）