热门试卷

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

（1）写出A元素的基态原子价电子排布式________；F离子电子排布式________。

（2）写出X的化学式________和化学名称________。

（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式________。

（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：________。

（5）CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1 l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________。

（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示： F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为      。

②该化合物的化学式为          。

（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是        。

（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是               。

（4）Y 与Z 可形成YZ2－

①YZ2－的空间构型为           (用文字描述)。

②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：          。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为    。

W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第______周期第______族；

（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是______（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______(写化学式)。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是______。

（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是______。