热门试卷

如图是氨基乙酸的球棍模型（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半径的大小顺序是：X＞Y＞Z＞W。

（1）在上图的模型中，        处表示的是双键（填A、B、C、D）；Z的核外共有        种不同能量的电子，有        个未成对电子。X形成的单质晶体可能为          。

a，离子晶体                b，分子晶体                c，原子晶体                d，金属晶体

（2）Y与W可形成YW5的化合物，有关该物质的叙述不正确的是_____________。

A、离子化合物，固态时是离子晶体                  

B、溶于水所形成的溶液显碱性

C、投入少量水中，有两种气体产生                  

D、YW5中Y的化合价为-5价

（3）下列可以验证Y与Z两元素原子得电子能力强弱的实验事实是      　　  。

A、比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B、比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性

C、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D、比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

（4）X、Y、Z、W四种元素组成的某无机盐，既可与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，其化学式为   　　     ，在这四种元素中，一种元素的单质在加热时能够与另外三种元素组成的具有强氧化性的化合物反应，写出该反应的化学方程式：               。

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子中最小的。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是_________，电负性最大的是_________，原子半径由小到大的顺序为_________。(填相关元素的元素符号)

（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是_________（填相关物质的分子式）：其原因是_________。

（3）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，则每个晶胞中含阳离子的数目为_________，含阴离子的数目为_________，该离子化合物的化学式为_________。