热门试卷

8.干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：                。

9.某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：

①控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为                                                                   。②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是                                            。③K2FeO4粗产品含

有Fe(OH)3、KCl等杂质，用            方法进行分离提纯。其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，        ，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用        洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。④若以FeCl3 代替Fe(NO3)3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低。一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解

度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是               。

10．工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应为                                  ；其中可循环使用的物质的电子式是                  。

11.已知25 ℃时，Ksp＝4.0×10－38、Ksp ＝2.2×10－20，向该温度下含有Fe3＋、Cu2＋浓度均为0.01 mol/L的溶液中，滴加浓NaOH溶液，当溶液pH=10时，溶液中c（Cu2＋）: c（Fe3＋）=               。