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1 单选题 · 6 分

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N(NO23(如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(NO23的说法正确的是

A分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B分子中四个氮原子共平面

C该物质既有氧化性又有还原性

D15.2g该物质含有6.02×1022个原子

1 简答题 · 13 分

(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照右图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:

2NH3+3F2 NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有    (填序号)。

a。离子晶体  b。分子晶体  c,原子晶体  d。金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为        。

(3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及        (填序号)。

a.离子键

b.共价键  

c.配位键   

d.金属键 

e.氢键 

f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为        ,阴离子的中心原子轨道采用        杂化。

(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)    Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是        。

1 简答题 · 12 分

元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。

①在1个晶胞中,X离子的数目为      。

②该化合物的化学式为          。

(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是        。

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是               。

(4)Y 与Z 可形成YZ2-

①YZ2-的空间构型为           (用文字描述)。

②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式:          。

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为    。

1 简答题 · 12 分

一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4

①Mn2+基态的电子排布式可表示为                                       。

②NO3的空间构型                           (用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理,CO分子的结构式为                        。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为                        。

③1molCO2中含有的σ键数目为                        。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为                        。

1 简答题 · 20 分

(1)下列分子中,属于非极性的是_______。

A. SO2

B. BeCl2

C. BBr3

D. COCl2

(2)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:

1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为_______;

2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是_______;

3)SO42-的立体构型是_______,其中S原子的杂化轨道类型是_______;

4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为_______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是_______;

5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为_______。

1 多选题 · 4 分

下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是

A溴苯

B对二甲苯

C氯乙烯

D丙烯

1 简答题 · 15 分

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为7。B的化合物种类繁多,数目庞大。A与D能形成原子个数比为1︰1和2︰1的化合物。

(1)人类六大营养素中,只由A、B、D三种元素组成的有              (填其中一种营养素的名称);只由A、B、D三种元素组成的化合物中,相对分子质量最小的是             ;

由A、B、C三种元素按原子数目比5︰1︰1组成分子E,请写出E的电子式__________。

(2)由A、C两种元素组成的一种常见气态化合物,其分子的空间构型为________,工业上合成该气体的化学方程式为                                        。

(3)只由A、C、D组成的盐,发生水解反应的离子方程式为                                       。

(4)甲、乙两种化合物都只由A、B、C、D四种元素组成,它们既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应。其中,甲为无机酸式盐,甲与稀烧碱溶液反应的离子方程式为               ;乙为天然蛋白质水解的相对分子质量最小的产物,其结构简式为                          。

1 填空题 · 15 分

X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子,X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒, W基态原子有10个价电子。回答下列问题(以下问题均以推知元素符号作答):

(1)若 YX3与X2Z﹑YX2与ZX﹑Y3-与Z2-性质相似,请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式

⑵已知0℃时X2Z的密度为a g/cm3,其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似,相似的原因是                          。两个X2Z分子间的最近距离为      pm(用a和NA表示)。已知X2Y的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,X2Z分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则X2Z晶体中氢键的“键能”是      kJ/mol。

⑶ WZ是一种功能材料,已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]为原料制备。

①W2+的基态核外电子排布式为                   ,其核外电子有       种运动状态。

②尿素分子中碳原子的杂化方式为         ,1 mol尿素分子中含有的σ键数为       。

③YZ3的空间构型              。

④WZ晶体的结构与NaCl相同,但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种WZ晶体中就存在如右图所示的缺陷:一个W2+空缺,另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为WxZ,则x=        。

1 填空题 · 15 分

亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水,微溶于乙醚,是常用的食品发色剂

(1)第一电离能:N ___O(填“<”、“>”或“=”);NO2-的空间构型为____

(2)亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质,该反应的化学方程式为____

(3)亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO2的结构如图所示,则HNO2分子中有___个键:

HNO2的酸性比HN03弱是因为_____

(4)亚硝基钻钠是钴的一种配合物,易溶于水,与钾离子反应生成淡黄色的

沉淀,可用于检验K的存在____

①基态的价层电子排布图为_____

②用亚硝酸钻钠检验f的离子方程式是

③金属钻的堆积方式如图所示,若一个钻原子的半径为,,则晶胞的体积V(晶胞)=__

1 简答题 · 8 分

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:

(1)氮原子的最外层电子排布式是_________________;氮元素有多种化合价,列举一例含2种氮元素化合价的化合物   __________(化学式)。

(2) 肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是______________;与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种,其中具有可燃性的物质是 ___________(化学式)。

(3)肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:

N2O4(l)+2N2H4(l) → 3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ

若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的气体有______mol,其中转移电子数目 ____。

(4)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

a. 离子键     b. 共价键     c. 金属键    d. 范德华力

下一知识点 : “等电子原理”的应用
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