- 气体性质实验装置
- 共15题
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A用图甲所示装置(正放)可收集NO气体
B用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C用图丙所示装置可实现反应：Cu+2H2O
D用图丁所示装置可分离乙醇(沸点78.3℃)与二甲醚(沸点24.9℃)的混合物
正确答案
解析
A．甲图中装置是排CO2法收集NO。NO和CO2不反应，NO密度比CO2密度小，所以不能用向上排气法收集，故A错误。
B． 乙图中NH3极易溶于水且能和稀硫酸反应，但NH3在水中、稀硫酸中易发生倒吸。虽然氨气不溶于苯，但苯的密度比水小，在稀硫酸溶液的上层，不能起到防止倒吸的作用，故B错误。
C．丙图中阳极为金属铜，不是惰性电极，阳极自身失电子，阳极Cu-2e-=Cu2+。石墨做阴极，2H++2e-=H2 ↑，硫酸钠做电解质，故C正确。
D．温度计测量的是乙醇与二甲醚的蒸汽温度，所以，水银球需在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误。
考查方向
解题思路
A．该图中装置是采用向上排空气法收集NO气体，说明NO和二氧化碳不反应且密度大于CO2密度。
B．氨气是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小极易溶于水的气体，且能与硫酸发生化学反应被硫酸吸收，且该装置不能防止倒吸。
C．根据电解池的工作原理，结合电极材料以及电解质溶液解题。
D．温度计的作用应该是测量有机物各馏分气态时的温度。
易错点
收集NO常规方法是用排水法收集，学生易因不熟悉出题角度而选错。
知识点
32．下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。
请回答下列问题：
（1）H中含有的化学键类型是________________________。
（2）上述框图所示的反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的反应共有______个；反应③的离子方程式____________________________。
（3）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，若在溶液变红的一极收集到0.2 g气体，则此时溶液的pH是_______（假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化）。
（4）J溶液显_______ （填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是_________________________。（用离子方程式表示）
正确答案
（1）共价键、离子键
（2）3 Al2O3+2OH-+3H2O＝2[Al(OH)4]-
（3）13
（4）酸 Fe3++3H2O
解析
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知识点
10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
氨对人类的生产生活具有重要影响。
18.氨的制备与利用。
① 工业合成氨的化学方程式是 。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是 。
19.氨的定量检测。
水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：
① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用： 。
② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。
20.氨的转化与去除。
微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
① 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式： 。
② 用化学用语简述NH4+去除的原理： 。
正确答案
① N2 + 3H2
② 4NH3 + 5O2 
解析
①工业合成氨是利用氮气和氢气催化剂作用下高温高压反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2
②氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2
考查方向
氨气的制备及应用
解题思路
①工业合成氨是利用氮气和氢气催化剂作用下高温高压反应生成氨气；
②氨气的催化氧化生成一氧化氮和水
易错点
反应条件
教师点评
本题考查氨气的制备及应用，注意基础知识的积累，题目难度不大
正确答案
① c(OH-)增大，使NH4+ + OH- 
② 3.4
解析
①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用是c（OH-）增大，使NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出
②将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4mol，依据氮元素守恒2NH3～N2～6e-，
2NH3～N2～6e-，
2 6
n 6×10-4mol/L
解得：n=2×10-4mol/L
水样中氨氮（以氨气计）含量=2×10-4mol/L×17g/mol=3.4×10-3g/L=3.4mg/L
考查方向
化学平衡、化学计算
解题思路
①氢氧根离子浓度增大会结合铵根离子利于生成氨气；
②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，依据氮元素守恒和电子转移守恒计算水样中氨氮（以氨气计）含量
易错点
化学计算
教师点评
本题主要考查化学平衡影响因素分析和化学计算，题目难度中等
正确答案
① CH3COO- - 8e- + 2H2O === 2CO2 + 7H+
② NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-：NH4+ + 2O2 === NO3- + 2H+ + H2O；NO3-在MFC电池正极转化为N2：2NO3- +12H+ + 10e- === N2 + 6H2O
解析
①图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向B电极，说明A为原电池的负极，B为原电池的正极，NO3-离子在正极得到电子生成氮气发生还原反应，CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，则A极的电极反应式为：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+，B电极反应式为：2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O，
②NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，硝酸根离子在原电池正极发生还原反应生成氮气，2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O，
考查方向
原电池原理、电极反应
解题思路
①图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向B电极，说明A为原电池的负极，B为原电池的正极，NO3-离子在正极得到电子生成氮气发生还原反应，CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质；
②NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，硝酸根离子在原电池正极发生还原反应生成氮气．
易错点
电极反应
教师点评
本题主要考查原电池原理和电极反应，题目难度中等，注意得失电子的分析
7．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是
正确答案
考查方向
解题思路
二氧化氮与水反应生成NO，NO有毒，应选NaOH溶液吸收尾气；氯气与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水和浓硫酸；乙烯不溶于水，密度比空气小，且与空气密度接近，则不能利用排空气法；
Na2O2或H2O2作反应物，均为固体与液体反应，且不需要加热，则制备氧气时可选择相同的气体发生装置。
易错点
1、氯气与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水和浓硫酸。
2、乙烯不溶于水，密度比空气小，且与空气密度接近，则不能利用排空气法
知识点
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