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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

5.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()

A用图甲所示装置(正放)可收集NO气体

B用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

C用图丙所示装置可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2

D用图丁所示装置可分离乙醇(沸点78.3℃)与二甲醚(沸点24.9℃)的混合物

正确答案

C

解析

A.甲图中装置是排CO2法收集NO。NO和CO2不反应,NO密度比CO2密度小,所以不能用向上排气法收集,故A错误。

B. 乙图中NH3极易溶于水且能和稀硫酸反应,但NH3在水中、稀硫酸中易发生倒吸。虽然氨气不溶于苯,但苯的密度比水小,在稀硫酸溶液的上层,不能起到防止倒吸的作用,故B错误。

C.丙图中阳极为金属铜,不是惰性电极,阳极自身失电子,阳极Cu-2e-=Cu2+。石墨做阴极,2H++2e-=H2 ↑,硫酸钠做电解质,故C正确。

D.温度计测量的是乙醇与二甲醚的蒸汽温度,所以,水银球需在蒸馏烧瓶的支管口处,故D错误。

考查方向

NO、NH3气体的收集和性质,非惰性电极做电解池阳极情况及有机物混合物的分离。

解题思路

A.该图中装置是采用向上排空气法收集NO气体,说明NO和二氧化碳不反应且密度大于CO2密度。

B.氨气是一种无色、有刺激性气味,密度比空气小极易溶于水的气体,且能与硫酸发生化学反应被硫酸吸收,且该装置不能防止倒吸。

C.根据电解池的工作原理,结合电极材料以及电解质溶液解题。

D.温度计的作用应该是测量有机物各馏分气态时的温度。

易错点

收集NO常规方法是用排水法收集,学生易因不熟悉出题角度而选错。

知识点

气体性质实验装置
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题型:简答题
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简答题 · 12 分

32.下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨,②是工业上重要的反应之一。

请回答下列问题:

(1)H中含有的化学键类型是________________________。

(2)上述框图所示的反应中,既属于化合反应,又属于氧化还原反应的反应共有______个;反应③的离子方程式____________________________。

(3)25℃时,以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液,若在溶液变红的一极收集到0.2 g气体,则此时溶液的pH是_______(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。

(4)J溶液显_______ (填“酸”、“碱”或“中”)性,原因是_________________________。(用离子方程式表示)

正确答案

(1)共价键、离子键

(2)3  Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

(3)13

(4)酸  Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

解析

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知识点

气体性质实验装置
1
题型: 单选题
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单选题 · 5 分

10.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是(     )

ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

C除去与水反应,图示转化反应均为氧化还原反应

D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应,原子利用率均为100%

正确答案

C

解析

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知识点

气体性质实验装置
1
题型:简答题
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简答题 · 12 分

氨对人类的生产生活具有重要影响。

18.氨的制备与利用。

① 工业合成氨的化学方程式是       

② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是       

19.氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下:

① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用:       

② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时,转移电子的物质的量为6×10-4 mol·L-1,则水样中氨氮(以氨气计)含量为        mg·L-1

20.氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

① 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2,写出A极的电极反应式:       

② 用化学用语简述NH4+去除的原理:       

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

① N2 + 3H22NH3

② 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

解析

①工业合成氨是利用氮气和氢气催化剂作用下高温高压反应生成氨气,反应的化学方程式为:N2+3H22NH3

②氨气的催化氧化生成一氧化氮和水,反应的化学方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O

考查方向

氨气的制备及应用

解题思路

①工业合成氨是利用氮气和氢气催化剂作用下高温高压反应生成氨气;

②氨气的催化氧化生成一氧化氮和水

易错点

反应条件

教师点评

本题考查氨气的制备及应用,注意基础知识的积累,题目难度不大

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

c(OH-)增大,使NH4+ + OH-  NH3·H2O  NH3 + H2O平衡正向移动,利于生成氨气,被空气吹出

② 3.4

解析

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用是c(OH-)增大,使NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3+H2O平衡正向移动,利于生成氨气,被空气吹出

②将1L水样中的氨氮完全转化为N2时,转移电子的物质的量为6×10-4mol,依据氮元素守恒2NH3~N2~6e-,

2NH3~N2~6e-,

2                6

n        6×10-4mol/L

解得:n=2×10-4mol/L

水样中氨氮(以氨气计)含量=2×10-4mol/L×17g/mol=3.4×10-3g/L=3.4mg/L

考查方向

化学平衡、化学计算

解题思路

①氢氧根离子浓度增大会结合铵根离子利于生成氨气;

②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时,依据氮元素守恒和电子转移守恒计算水样中氨氮(以氨气计)含量

易错点

化学计算

教师点评

本题主要考查化学平衡影响因素分析和化学计算,题目难度中等

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

① CH3COO- - 8e- + 2H2O === 2CO2 + 7H+

② NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-:NH4+ + 2O2 === NO3- + 2H+ + H2O;NO3-在MFC电池正极转化为N2:2NO3- +12H+ + 10e- === N2 + 6H2O

解析

①图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向B电极,说明A为原电池的负极,B为原电池的正极,NO3-离子在正极得到电子生成氮气发生还原反应,CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体,发生氧化反应,环境为酸性介质,则A极的电极反应式为:CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+,B电极反应式为:2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O,

②NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-,NH4++2O2═NO3-+2H++H2O,硝酸根离子在原电池正极发生还原反应生成氮气,2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O,

考查方向

原电池原理、电极反应

解题思路

①图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向B电极,说明A为原电池的负极,B为原电池的正极,NO3-离子在正极得到电子生成氮气发生还原反应,CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体,发生氧化反应,环境为酸性介质;

②NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-,硝酸根离子在原电池正极发生还原反应生成氮气.

易错点

电极反应

教师点评

本题主要考查原电池原理和电极反应,题目难度中等,注意得失电子的分析

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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

7.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是

A制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体

B制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

D制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气

正确答案

C

考查方向

本题主要考查了物质的分离、气体的制取装置、烯烃的性质

解题思路

二氧化氮与水反应生成NO,NO有毒,应选NaOH溶液吸收尾气;氯气与碳酸氢钠溶液反应,不能除杂,应选饱和食盐水和浓硫酸;乙烯不溶于水,密度比空气小,且与空气密度接近,则不能利用排空气法;

Na2O2或H2O2作反应物,均为固体与液体反应,且不需要加热,则制备氧气时可选择相同的气体发生装置。

易错点

1、氯气与碳酸氢钠溶液反应,不能除杂,应选饱和食盐水和浓硫酸。

2、乙烯不溶于水,密度比空气小,且与空气密度接近,则不能利用排空气法

知识点

气体性质实验装置
下一知识点 : 排气量气装置
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