- 能源开发与利用
- 共242题
下列联系实际的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳，不是绿色能源，故A错误；
B．人类生活需要的能量大部分来自于化学反应，故B正确；
C．煤、石油、天然气都是化石能源，都属于不可再生能源，故C错误；
D．碳的氧化物不是形成酸雨的主要物质，故D错误．
故选B．
2006年我国政府工作报告提出了建设节约型社会的四项措施：
A．原料的综合利用 B．开发新能源 C．降低能源消耗 D．废物回收利用
下列项目分别落实了哪项措施，请将该项措施的序号填入括号内：
（1）研制开发耗电量少的节能灯______
（2）在海水淡化厂，提取多种物质______
（3）垃圾分类回收和建立垃圾发电站______
（4）回收废旧电池，进行再利用______
（5）种植油料作物，开发生物柴油______
（6）提高火电厂原煤的利用率______．
正确答案
C
A
D
D
B
C
解析
解：（1）研制开发耗电量少的LED灯，可节约电能，间接减少低能源消耗．
（2）海水淡化的主要产品是淡水，在海水淡化厂，得到淡水的同时再提取多种物质，属于原料的综合利用．
（3）垃圾分类回收和建立垃圾发电站，属于废物回收利用．
（4）回收“三圈牌”电池，进行再利用，不但节约资源，而且环保，属于废物回收利用．
（5）生物柴油是非传统能源，开发生物柴油，属于开发新能源．
（6）提高嵩屿火电厂原煤的利用率，节能环保，可以直接低能源消耗．
故答案为：（1）C；（2）A；（3）D；（4）D；（5）B；（6）C．
化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．“低碳生活”就是通过各种手段、方法，尽量减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应，故A正确；
B．双氧水有强氧化性，能杀菌消毒，故B正确；
C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，使原料尽可能全部转化为目标产物，故C正确；
D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故D错误．
故选D．
（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为______．
（2）某同学利用铁与硫酸反应制取氢气，反应速率较慢，你认为可能的原因是：______．
（3）氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH2（g）
①一定条件下，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如右图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是______（填，如0～t1等）．
②温度为T℃时，将2a mol H2和 amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该温度下反应的平衡常数为______（用含a的代数式表示）．
（4）利用光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一，某研究机构设计了如图的砷化镓光电池系统实现光分解水制氢．光电池的a极为______极；若电解池内是硫酸钠溶液，则b极的电极反应式为______．
正确答案
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
铁单质的纯度较高或硫酸浓度太稀，或硫酸浓度太浓．
t2～t3
正极
解析
解：（1）1g氢气的物质的量是0.5mol，燃烧0.5mol氢气放出142.9kJ热量，所以燃烧1mol氢气放出285.8kJ热量，所以氢气的燃烧热化学反应方程式为：H2（g）+
故答案为：H2（g）+
（2）铁和硫酸反应时，如果铁的纯度较高，反应速率会较慢；如果溶液中氢离子浓度较低，反应速率会较慢；如果溶液中氢离子浓度太高，浓硫酸和铁能发生钝化现象，反应速率会较低．
故答案为：铁单质的纯度较高或硫酸浓度太稀或硫酸浓度太浓．
（3）①原来是平衡状态时，正逆反应速率相等，催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以正逆反应速率还相等，且比原来速率大，即时间段是t2～t3．
故答案为t2～t3．
②N2（g）+3H2（g）⇌2NH2（g）
开始2amol/L 4amol/L 0
反应amol/L 3amol/L 2amol/L
平衡amol/L amol/L 2amol/L
所以化学平衡常数K=
故答案为
（4）根据图知，b极上生成氢气，所以在电解池中，氢离子在阴极上得到电子生成氢气，所以b极是阴极，b极连接的为电源的负极，所以a极是电源的正极；电解硫酸钠溶液，溶液中的水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为 
故答案为：正极； 
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能．
正确答案
解析
解：煤、石油、天然气是化石能源，核能不可再生，不是新能源，常见新能源为太阳能等，
故选C．
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