热门试卷

（1）①CaCO3CaO+CO2↑ ③MgCl2 + Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2⑥MgCl2Mg + Cl2↑

（2）⑥ （3）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。

（4）搅拌，加速溶解；引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

在在反应①→⑥中只有反应⑥中元素化合价发生了变化，即有电子转移，属于氧化还原反应。用MgCl2溶液可使Ca(OH)2转化为Mg(OH)2沉淀和可溶性CaCl2，过滤即可除去。将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，目的是：搅拌，加速溶解；引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

（1）①过滤 ②萃取和分液（2）B （3）漏斗、分液漏斗

（4）①缺石棉网 ②温度计的水银球不应插入液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒。

（5）使蒸馏瓶均匀受热、控制温度不过高 蒸馏烧瓶

（1）从流程图中提示可知操作①是过滤②是萃取和分液。

（2）根据萃取原理，要从含碘水溶液中萃取碘。所选萃取剂一定要和水互不相溶或很难相溶，且溶质在萃取剂中溶解度要比在水中大得多。而选项中，酒精、乙酸、甘油皆与水互溶。因此B正确；

（3）按照流程图考虑每一步骤需要的仪器，还缺少漏斗和分液漏斗。

（4）检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查。通常是从左到右，自下而上；

（5）利用水浴可使被加热物质受热均匀而温度又不会超过100℃，最后在烧瓶中得到晶态碘。

X

Y

Z

甲

乙

1组

Cl2

Br2

H2

HBr

HCl

2组

Cl2

I2

Na

NaI

NaCl

3组

Cl2

S

H2

H2S

HCl

4组

O2

S

H2

H2S

H2O

5组

O2

N2

H2

NH3

H2O

6组

Cl2

N2

H2

NH3

HCl

7组

C

Cu

O2

CuO

CO2

8组

Mg

C

O2

CO2

MgO

这道开放型题有多组答案（见答案表）。在学过“碳的多样性”后可得第7组答案；学过“氮的循环”后可得第5和第6组答案；学过“硫的转化”后可得第3和第4组答案；学过“海水中的化学元素”后可得第1、2、8组答案。

3.9 g≤m g≤3.96 g

(NaOH)="1" mol·L－1×0.08 L="0.08" mol

设m g混合酸中含甲酸、乙酸和乙二酸的物质的量分别为x、y、z。

CO2　　　～　 C　　　　　 H+　　 ～　　　 OH－

22.4 L　　　 1 mol　　　 1 mol　　　 　　1 mol

22.4 L　　 0.1 mol　　　 0.08 mol　　　 0.08 mol

列出方程组　　

解得　y="0.02" mol　　 m (乙酸)="0.02" mol×60 g·mol－1="1.2" g　

推出混合酸中甲酸和乙二酸共0.06 mol

极端假设除乙酸外的混合酸全部是甲酸时，　 x="0.06" mol

m (甲酸)="0.06" mol×46 g·mol－1="2.76" g　

m (混合酸)="2.76" g+1.2 g="3.96" g

极端假设作乙酸外的混合酸全部是乙二酸时，z="0.06" mol÷2="0.03" mol

m (乙二酸)="0.03" mol×90 g·mol－1="2.7" g　

m (混合酸)="2.7" g+1.2 g="3.9" g

混合酸m g取值范围是3.9 g≤m g≤3.96 g。

100　（1）10　H2　H2不溶于水

（2）漂白　Cl2Cl2　溶于水生成有漂白性的HclO

因为H2＋Cl2＝2HCl是一个反应前后体积不变的反应，故不管反应进行到何种程度（恰好完全反应或是有一种反应物剩余），反应后气体的总体积总是和反应前的总体积相等，即仍为100mL。由题给条件可知，反应后生成90mLHCl，剩余反应物10mL（可能是H2或Cl2）。

　　根据H2、Cl2本身的性质，即可证明是何种气体有剩余。

(1)

(2)缩聚

(3)降低甲醇浓度，有利于反应(Ⅱ)向正反应方向进行

(1)反应(Ⅰ)在浓H2SO4作用下受热，应为酸醇间的酯化反应，由于产物为二甲酯，所以二甲酸分子中的羧基都参加了反应。

(2)反应(Ⅱ)实为两个反应。先进行的是酯交换：

后进行的是缩聚反应：

(3)酯交换是一个可逆反应，及时蒸出甲醇，有利于反应向右进行。

（1）B、E、F

（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤

（3）D； 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘

本题是运用化学视角观察生活、生产和社会中有关化学问题的典型题目。其社会生活背景是自然资源的利用，具体情景是要从海洋植物海藻中提取碘。因此出发点着重考查了化学实验的基本操作技能。集选择、填空、问答等题型于一体．分析时要注意引导学生理解有关实验的基本原理，掌握分析问题的基本方法思路，并强调解答问题的规范性和准确性。

（1）物理变化 （2）NaCl；585 t （3）NaOH＋SO2＝NaHSO3； NaHSO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋SO2­

（1）蒸馏过程中没有新物质生成，因此蒸馏为物理变化。（2）经配平后的电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2­＋Cl2­，据此可计算出结果。或者不写出化学方程式，根据Cl原子守恒，即反应前后Cl原子的物质的量不变，可知最少需消耗食盐的质量为： 1000 t×36.5%÷36.5g/mol×58.5g/mol＝585 t。

（1）1∶2 （2）1∶2 （3）1∶3（4）1∶1 （5）3∶2∶3

因为A分子中有醇羟基、酚羟基、醛基、羧基，因而具有醇、酚、醛、羧酸的性质。

（1）A与NaOH的反应中，酚羟基、羧基上的H原子能与OH-结合成水，所以A与参与反应的NaOH的物质的量之比为1∶2。

（2）（3）中，A与氢氧化铜的反应有两种类型：①—COOH与Cu(OH)2的中和反应（按2∶1进行）；②—CHO与Cu(OH)2的氧化还原反应（按1∶2进行）。故A与被还原的Cu(OH)2的物质的量之比为1∶2。但—CHO与Cu(OH)2发生氧化还原反应后又生成了一个—COOH，则1 mol A中的1 mol—CHO能与2 mol Cu(OH)2反应，生成了1 mol —COOH，再加上原有的1 mol —COOH，此时1 mol A中相当于含有2 mol —COOH，所以1 mol A能反应掉3 mol Cu(OH)2。因此，A与参加反应的Cu(OH)2的物质的量之比可能为1∶3。

（4）A与NaHCO3作用时只有—COOH可与之反应，故A与NaHCO3反应的物质的量之比为1∶1。

（5）酚羟基、羧基、醇羟基均能与Na反应，1 mol A可消耗3 mol Na。综合（1）和（3）的结论可知，等物质的量的A分别与Na、NaOH和新制的Cu(OH)2反应时，所需其物质的量之比为3∶2∶3。